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第1课时物质的量第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用第一页，共十五页。第二页，共十五页。1.7万亿亿个水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×1023个

微观粒子宏观物质一定存在数量上的关系第三页，共十五页。物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。第四页，共十五页。物质的量①国际单位制七个基本物理量之一,符号为n

②

表示一定数目粒子的集合体。{分子,原子(团),离子,电子,质子,中子等③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol第五页，共十五页。(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2、

1mol钠离子等。应用“物质的量”时应注意的问题第六页，共十五页。（A）1摩尔氧（B）1摩尔H（C）2摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5摩二氧化碳思考：判断下列说法是否正确

必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子

1mol氢原子大米是宏观物质0.5molCO2

物质的量不能拆开第七页，共十五页。1打支铅笔1双支筷子1箱瓶啤酒1副张扑克宏观物质

微观粒子

1mol个分子、离子、原子……思考集合体中的成员数121654?2第八页，共十五页。符号：mol1打啤酒12瓶1包香烟20根宏观物质摩尔

微观粒子1摩尔粒子个？第九页，共十五页。指质子数为6，中子数为6的碳原子？0.012kg12C碳原子已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子数？【思考】解：

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子数=国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。第十页，共十五页。阿伏加德罗常数符号：NA(1)等于0.012kg12C所含的原子数。(2)约为6.02×1023mol-1(3)含义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。意大利科学家第十一页，共十五页。如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次感受阿伏加德罗常数第十二页，共十五页。1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？2、1.204×1024个H2O的物质的量是多少？3、2molMg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个CO2的物质的量是多少？0.5mol2mol2×2×6.02×1023个

n＝N÷NA课堂练习:第十三页，共十五页。约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C所含的原子数阿伏加德罗常数NA课堂小结

第十四页，共十五页。n（物质的量）

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