影响化学平衡的因素

化学反应速率和化学平衡第二课时影响化学平衡的因素第三节化学平衡第一页，共三十四页。

RIO啤酒倒出为何有大量泡沫？第二页，共三十四页。

CO2(g)CO2(aq)

在一定条件下的可逆反应，当V正=V逆时，且各组分浓度保持恒定，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了最大“限度”，称之为“化学平衡状态”。化学平衡?CO2(g)增多大量泡沫第三页，共三十四页。

⑴外界条件发生变化时，化学平衡为什么会发生变化呢？⑵条件改变，化学平衡一定发生移动吗？平衡状态1v正≠v逆

改变条件非平衡状态向v正

=v逆的方向移动平衡状态2v正1=v逆1

v正2=v逆2

一、化学平衡的移动第四页，共三十四页。

化学平衡的移动方向（★）若外界条件改变引起V正>V逆，则化学平衡向

移动。（★）若外界条件改变引起V正<V逆，则化学平衡向

移动。（★）若外界条件的改变虽引起速率变化，但V正=V逆仍相对，则化学平衡

移动。正反应逆反应

不影响化学反应速率的因素？结论：平衡变，速率一定变；速率变，平衡不一定变。第五页，共三十四页。

二、影响化学平衡移动的条件已知：在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡Cr2O7+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黄色）★探究：浓度对化学平衡的影响1第六页，共三十四页。增大反应物浓度一瞬间V正增大，V逆不变正向移动平衡被破坏，V正>V逆建立新的平衡,V正、V逆相比旧的平衡均增大第七页，共三十四页。减小生成物浓度一瞬间V正不变，V逆减小正向移动平衡被破坏，V正>V逆建立新的平衡,V正、V逆相比旧的平衡均减小第八页，共三十四页。逆向移动平衡被破坏，V正<V逆建立新的平衡,V正、V逆相比旧的平衡均增大增大生成物浓度一瞬间V正不变，V逆增大第九页，共三十四页。减小反应物浓度一瞬间V正减小，V逆不变逆向移动平衡被破坏，V正<V逆建立新的平衡,V正、V逆相比旧的平衡均减小第十页，共三十四页。

★探究：浓度对化学平衡的影响1增大反应物浓度减小生成物浓度平衡向正反应方向移动增大生成物浓度减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动强调：化学平衡移动方向与化学反应速率的增减没有必然联系第十一页，共三十四页。

Cr2O7+H2O2CrO42-+2H+Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色）（橙色）（黄色）

实验分析↑↑↓↑↓第十二页，共三十四页。

增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度

速率时间图像第十三页，共三十四页。

在一恒容密闭容器内发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加水蒸气的质量平衡是否移动？增加碳的质量呢？

固体、纯液体的浓度是不变的，增加固体或纯液体的量，化学反应速率不改变，化学平衡不移动。！第十四页，共三十四页。练习1、可逆反应2A(aq)+B(aq)2C(aq)+D(s)达到化学平衡状态后；改变下列条件，化学平衡向哪个方向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）①加入A(s)____________

②加入B(s)____________

③加入C(s)____________

④加入D(s)____________

⑤加入E(s)

,E不参与化学反应____________

⑥加入F(s)

,F与A反应生成气体____________

⑦加入G(s)

,G与C反应生成沉淀____________正反应方向正反应方向逆反应方向不移动不移动逆反应方向正反应方向第十五页，共三十四页。

★探究：温度对化学平衡的影响2

实验药品：NO2和N2O4混合气体的平衡球；热水、冷水；已知：2NO2(g)N2O4(g)△H=—56.9kJ/mol（红棕色）（无色）第十六页，共三十四页。2NO2(g)N2O4(g)△H<0高能低能升温的一瞬间V正增大，V逆增更大，逆向移动平衡被破坏，V正<V逆建立新的平衡,V正、V逆相比旧的平衡均增大第十七页，共三十四页。2NO2(g)N2O4(g)△H<0高能低能降温的一瞬间V正减小,V逆减更小(不为0)，

正向移动平衡被破坏，V正>V逆建立新的平衡,V正、V逆相比旧的平衡均减小第十八页，共三十四页。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0低能高能升温的一瞬间V逆增大，V正增更大，正向移动平衡被破坏，V正>V逆建立新的平衡,V正、V逆相比旧的平衡均增大第十九页，共三十四页。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0低能高能降温的一瞬间V逆减小,V正减更小(不为0)，逆向移动平衡被破坏，V正<V逆建立新的平衡,V正、V逆相比旧的平衡均减小(不为0)第二十页，共三十四页。

★探究：温度对化学平衡的影响2升高温度平衡向吸热反应方向移动降低温度平衡向放热反应方向移动2NO2(g)N2O4(g)△H=—56.9kJ/mol（红棕色）（无色）T↑T↓第二十一页，共三十四页。

△H<0升高温度降低温度△H>0升高温度降低温度第二十二页，共三十四页。练习2、可逆反应2A(aq)+B(aq)2C(aq)+D(s)△H=QKJ/mol达到化学平衡状态后；改变下列条件，化学平衡向哪个方向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）①若Q>0,升高温度____________

②若Q>0,降低温度____________③若Q<0,升高温度____________④若Q<0,降低温度____________正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向第二十三页，共三十四页。

★拓展：压强对化学平衡的影响3（★）增大气体压强，平衡向

移动减小气体压强，平衡向

移动（★）对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，若改变气体压强，则平衡怎样移动？气体体积减小方向气体体积增大方向压强其实就是气体浓度气体体积不变，平衡不移动。第二十四页，共三十四页。

提升已知反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

分情况讨论，画出增大压强、减小压强对化学平衡移动影响的V-t图像？?第二十五页，共三十四页。练习3、可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

达到化学平衡状态后；改变下列条件，化学平衡向哪个方向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）①恒容加SO2(g)____________②恒容减O2(g)________

③体积减小一半____________

④恒容Ar(g)_________

⑤体积增大一倍____________

⑥恒压Ar(g)_________

正反应方向逆反应方向正反应方向不移动逆反应方向逆反应方向分析：反应前后气体体积发生变化，正向分子数减少第二十六页，共三十四页。练习4、可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

达到化学平衡状态后；改变下列条件，化学平衡向哪个方向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）①恒容加CO(g)__________②恒容减少H2(g)__________

③体积减小一半_________④恒容加Ar(g)____________

⑤体积增大一倍_________

⑥恒压加Ar(g)____________

逆反应方向逆反应方向不移动不移动不移动不移动分析：反应前后气体体积没发生变化第二十七页，共三十四页。

★探究：催化剂对化学平衡的影响4

催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以缩短达到平衡所需要的时间。v正v逆vtv’正=v’逆加入催化剂！第二十八页，共三十四页。

总结归纳LeChatelier

(1850-1936)

如果改变影响平衡的条件之一（如：浓度、温度、压强），平衡将移动。

向着减弱这种改变的方向——勒夏特列原理强调：是削弱但不能抵消，更不能反向变化。第二十九页，共三十四页。

CO2(g)CO2(aq)（1）减小压强（打开啤酒瓶），平衡向气体体积增大方向移动，放出CO2。勒夏特列原理（2）升高温度（啤酒瓶冰镇温度低），平衡向吸热反应方向移动，放出CO2。第三十页，共三十四页。

1、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0；为了有利于A的利用，应采用反应条件是（）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压2、某温度下,反应H2(g)+I2

(g)2HI(g)△H>0，在一带有活塞密闭容器中达到平衡，下列说法不正确是（）A．恒温压缩体积，平衡不移动，气体颜色加深B．恒压充入HI（g），开始时正反应速率减小C．恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低DC第三十一页，共三十四页。

3、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A．恒温恒压，充入NH3B．恒温恒容，充入N2C．恒温恒压，充入HeD．恒温恒容，充入HeD4、反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)达到化学平衡状态后；改变下列条件，化学平衡向哪个方向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）①加KCl(s)____________

④加KCl(aq)____________

②加