氧化还原反应公开课

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应高中化学必修11第一页，共三十七页。氧化产物和还原产物常见的氧化剂与还原剂氧化性和还原性ContentsPage目录页氧化剂和还原剂氧化还原反应四种基本反应类型与之的关系总结与练习2第二页，共三十七页。ContentsPage目录页氧化产物和还原产物常见的氧化剂与还原剂氧化性和还原性氧化剂和还原剂四种基本反应类型与之的关系总结与练习氧化还原反应3第三页，共三十七页。氧化还原反应的判断标准氧化还原反应1.1氧化还原反应：氧化还原反应小结氧化还原反应在初中化学中，我们曾经学过木炭还原氧化铜的化学反应。在这个反应中，氧化铜死去氧变成单质铜，发生了还原反应。如果进一步分析，我们还会发现，在这个反应中，碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应总是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应。42CuO+C=2Cu+CO2第四页，共三十七页。氧化还原反应的判断标准：氧化还原反应1.1从得氧失氧的角度来判断：得氧，发生氧化反应举例：S+O2=SO2失氧，发生还原反应举例：CuO+CO=Cu+CO2氧化还原反应的判断标准氧化还原反应小结氧化还原反应第五页，共三十七页。特别提醒：

氧化反应和还原反应一定是同时发生的。因为任何化学反应都遵循质量守恒定律，即原子个数守恒，有物质得到氧，就必然有物质失去氧，所以在同一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应。第六页，共三十七页。从化合价升降的角度来判断：氧化还原反应1.1

化合价升高，被氧化（氧化反应）

0+1CuO+H2=Cu+H2O+20

化合价降低，被还原（还原反应）

结论：得氧，化合价升高，氧化反应

失氧，化合价降低，还原反应所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的判断标准氧化还原反应小结氧化还原反应第七页，共三十七页。从化合价升降的角度不但可以分析得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。从化合价升降的角度:氧化还原反应1.1氧化还原反应的判断标准氧化还原反应小结氧化还原反应第八页，共三十七页。注意：

1、在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化，故不一定所有元素都发生氧化还原反应。

2、并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。第九页，共三十七页。10氧化还原反应1.1从电子得失的角度来判断：得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化化合价升降的原因：电子的得失氧化还原反应的判断标准氧化还原反应小结氧化还原反应以NaCl为例：第十页，共三十七页。概念：凡是有电子转移（得失或偏移的）的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是钙元素的原子得到（或偏向）电子的过程。11氧化还原反应1.1氧化还原反应的判断标准氧化还原反应小结氧化还原反应第十一页，共三十七页。氧化还原反应1.1从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应叫做氧化还原反应。从化合价升降角度分析：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析：有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。小结：氧化还原反应的判断标准氧化还原反应小结氧化还原反应第十二页，共三十七页。氧化还原反应1.1小结：氧化还原反应的判断标准氧化还原反应小结氧化还原反应化合反应和分解反应就有单质出现就一定是氧化还原反应有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：3O2=2O3

第十三页，共三十七页。练习1、2、第十四页，共三十七页。15

ContentsPage目录页氧化产物和还原产物常见的氧化剂与还原剂氧化性和还原性氧化剂和还原剂四种基本反应类型与之的关系总结与练习氧化还原反应第十五页，共三十七页。氧化剂和还原剂：16氧化剂和还原剂2.1具有氧化性得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低。氧化剂具有还原性失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高。还原剂16第十六页，共三十七页。ContentsPage目录页氧化产物和还原产物常见的氧化剂与还原剂氧化性和还原性氧化剂和还原剂四种基本反应类型与之的关系总结与练习氧化还原反应第十七页，共三十七页。氧化产物和还原产物3.1氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的生成物具有比氧化剂弱的氧化性。还原产物：氧化剂得到电子被还原后的生成物具有比还原剂弱的还原性。第十八页，共三十七页。ContentsPage目录页氧化产物和还原产物常见的氧化剂与还原剂氧化性和还原性氧化剂和还原剂四种基本反应类型与之的关系总结与练习氧化还原反应第十九页，共三十七页。氧化性：氧化剂夺电子的性质（或氧化能力）氧化剂具有氧化性还原性：还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂具有还原性定义小贴士氧化性和还原性4.1比较第二十页，共三十七页。小贴士：氧化性和还原性4.2定义小贴士比较物质所含元素的原子或离子得电子能力越强，物质的氧化性越强。物质所含元素的原子或离子失电子能力越强，物质的还原性越强。第二十一页，共三十七页。氧化剂+

还原剂=

氧化产物+

还原产物

氧化性：氧化剂

氧化产物还原性：还原剂

还原产物氧化型与还原性的比较：氧化性和还原性4.3定义小贴士比较第二十二页，共三十七页。练习1、2、3、第二十三页，共三十七页。ContentsPage目录页氧化产物和还原产物常见的氧化剂与还原剂氧化性和还原性氧化剂和还原剂四种基本反应类型与之的关系总结与练习氧化还原反应第二十四页，共三十七页。氧化剂氧化剂常见的氧化剂和还原剂5.1常见还原剂常见的氧化剂活泼的非金属单质：卤素单质（X2）、O2、S等。高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸性KMnO4等。-其他：双氧水、过氧化钠等。第二十五页，共三十七页。活泼或较活泼的金属：K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。低价金属阳离子：Fe2+、Cu+等。非金属阴离子：卤素离子等。常见的氧化剂和还原剂5.1常见的氧化剂氧化剂氧化剂常见还原剂第二十六页，共三十七页。ContentsPage目录页氧化产物和还原产物常见的氧化剂与还原剂氧化性和还原性氧化剂和还原剂四种基本反应类型与之的关系总结与练习氧化还原反应第二十七页，共三十七页。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型6.1图示四种基本反应类型：化合反应：有单质参加的化合反应是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是分解反应是氧化还原反应。置换反应：置换反应全部都是氧化还原反应。复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应。第二十八页，共三十七页。29四种基本反应类型与氧化还原反应的关系6.1图示：四种基本反应类型图示氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应第二十九页，共三十七页。1、2、第三十页，共三十七页。ContentsPage目录页氧化产物和还原产物常见的氧化剂与还原剂氧化性和还原性氧化剂和还原剂四种基本反应类型与之的关系总结与练习氧化还原反应第三十一页，共三十七页。32内容小结内容小结7.1巩固与练习反应物性质实质特征反应反应产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物内容小结：第三十二页，共三十七页。33内容小结内容小结7.1巩固与练习内容小结：氧化剂、还原剂强弱比较：1、根据金属活动性顺序：在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应的氧化性逐渐增强。

2、根据反应放向判断：氧化性强弱：氧化剂大于氧化产物还原性强弱：还原剂大于还原产物

3、根据物质所含元素反应前后价态不同判断：

4、根据反应条件判断：条件越简单，氧化性越强。

5、根据反应剧烈程度判断：反应越剧烈，越强。第三十三页，共三十七页。34内容小结内容小结7.1巩固与练习内容小结：氧化还原反应规律：1、守恒规律：化合价升高总数=化合价降低总数即失电子数=得电子数2、价态规律：（1）元素处于最高价态，只有氧化性（只针对该元素），如Fe3+（2）元素处于最低价态，只有还原性（只针对该元素），如Cl-

（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+

3、价态规律：氧化还原反应中，强者优先。

第三十四页，共三十七页。巩固与练习7.21、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得到电子的微粒有（

），是（）剂，表现出（）性，具有还原性的微粒有（

），它们在反应中（）电子，发生（）反应，其化合价（）。2、下列物质不能作为还原剂的是（

）A、H2SB、Fe2+C、Fe3+D、SO2

H+、F2

CF