盐类的水解 市赛一等奖

第一页，共二十四页。

希望同学们能学习他高尚的民族气节；心忧国家，为民族振兴而艰苦奋斗、不懈努力的高尚品质；

大家都知道侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，碳酸钠明明是盐，为什么称它为碱呢？第二页，共二十四页。盐类的水解第一课时第三页，共二十四页。学习目标：1.学会判断盐溶液的酸碱性；2.认识盐类水解的原理；3.学会书写铵盐、醋酸盐等简单盐类水解的离子方程式。第四页，共二十四页。自学指导：用pH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：（1）组：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、NaCl溶液（2）组：AlCl3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液

一、通过实验探究盐溶液的酸碱性（一）、盐的类型类型和盐溶液的酸碱性(4分钟)第五页，共二十四页。实验步骤：1.取一片pH试纸，分成三份，分别放在点滴板的三个凹槽中；2.用蘸有待测液的玻璃棒点（或用胶头滴管吸取待测液滴）在试纸的中部；3.把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比；4.读出相近颜色的pH值。第六页，共二十四页。盐溶液盐的类型pH值酸碱性NH4Cl溶液

pH

7

AlCl3溶液pH

7CH3COONa溶液

pH

7

Na2CO3溶液pH

7NaCl溶液

pH

7

Na2SO4溶液pH

7强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐<<>>==酸性碱性中性谁强显谁性，同强显中性强酸强碱强碱强酸第七页，共二十四页。溶液中的粒子

、

、

、

、

、

。有无弱电解质生成

理论解释NH4+和OH-结合生成弱电解质

，使水的电离平衡向

移动。平衡时酸碱性使溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解离子方程式

（1）NH4Cl溶液

（二）、从微观角度探究盐溶液呈酸碱性的原因第八页，共二十四页。NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)>c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。第九页，共二十四页。溶液中的粒子

、

、

、

、

、

。有无弱电解质生成

理论解释NH4+和OH-结合生成弱电解质

，使水的电离平衡向

移动。平衡时酸碱性使溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解离子方程式

（1）NH4Cl溶液

NH4+Cl-H+OH-H2ONH3·H20有弱电解质生成NH3·H20电离方向>酸（二）、盐溶液呈酸碱性的原因NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+第十页，共二十四页。溶液中的粒子

、

、

、

、

、

.

有无弱电解质生成

理论解释CH3COO-和H+结合生成弱电解质

，使水的电离平衡向

移动。平衡时酸碱性使溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解离子方程式

（2）CH3COONa溶液第十一页，共二十四页。H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)<c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H＋作用生成弱电解质。CH3COONa CH3COO-+Na+第十二页，共二十四页。溶液中的粒子

、

、

、

、

、

.

有无弱电解质生成

理论解释CH3COO-和H+结合生成弱电解质

，使水的电离平衡向

移动。平衡时酸碱性使溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解离子方程式

（2）CH3COONa溶液Na+CH3COO-H+OH-H2OCH3COOH有弱电解质生成CH3COOH电离方向<碱

CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-第十三页，共二十四页。溶液中的粒子

、

、

、

、

.有无弱电解质生成

理论解释NaCl溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响。平衡时酸碱性溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解离子方程式（3）

NaCl溶液Na+Cl-H+OH-H2O无弱电解质生成=中第十四页，共二十四页。二、盐类的水解的原理1.定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成

的反应。2.实质：盐弱酸的阴离子结合

.

电离弱碱的阳离子结合

.

弱电解质有弱才水解，无弱不水解H+OH-生成了弱电解质破坏了水的

.电离平衡水的电离程度

.增大c(H＋)≠c(OH－)溶液呈碱性或酸性第十五页，共二十四页。盐+水盐类的水解中和反应酸+碱3.特点：4.规律：可逆吸热微弱水解反应是

反应可逆水解反应是

反应的逆反应，反应吸热酸碱中和水解反应程度很微弱谁强显谁性，同强显中性；有弱才水解，无弱不水解第十六页，共二十四页。课堂小结：1.判断盐溶液的酸碱性2.盐类水解的原理；（1）定义：（2）实质：（3）特点：（4）规律：3.简单水解盐类水解的离子方程式有弱才水解，无弱不水解谁强显谁性，同强显中性可逆的，中和反应的逆反应，吸热反应，微弱的促进了水的电离平衡在溶液中，盐电离出来的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+

CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-强酸弱碱盐显酸性；强碱弱酸盐显碱性；强酸强碱盐显中性。谁强显谁性，同强显中性；有弱才水解，无弱不水解第十七页，共二十四页。当堂训练：1．完成表格盐溶液盐的类型溶液的pH值(25℃)溶液的酸碱性溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小KNO3溶液

pH

7

c(H+)

c(OH-)NaHCO3溶液

pH

7

c(H+)

c(OH-)FeCl3溶液

pH

7

c(H+)

c(OH-)

(NH4)2SO4溶液

pH

7

c(H+)

c(OH-)强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐强酸强碱盐<>=<=><>酸性碱性中性酸性=中性第十八页，共二十四页。2.判断下列描述的正误。（1）CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性（

）（2）已知NH4Cl水溶液显酸性，在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)。（

）（3）所有的盐在水溶液中都发生水解。（

）√××第十九页，共二十四页。3.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32−)的2倍4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()A.H2O+H2O⇌H3O+