生活中两种常见的有机物

第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时化学必修2第一页，共三十七页。第二页，共三十七页。工业酒精约含乙醇96%以上（质量分数）无水酒精99.5%以上（质量分数）医用酒精75%（体积分数）饮用酒视度数而定体积分数。啤酒的度数指麦芽含量⑵如何检验酒精是否含水？

用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。用无水硫酸铜检验⑴如何由工业酒精制取无水酒精？【问题】小常识一、乙醇第三页，共三十七页。1、酒香不怕巷子深2、高烧病人擦酒精降温3、洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。4、酒的酒精浓度从3°～70°不等无色有特殊香味的液体易挥发能溶解很多种有机物和无机物，是经常用到的有机溶剂与水以任意比例互溶一、乙醇第四页，共三十七页。（一）、物理性质颜色：气味：状态：挥发性：熔沸点：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体小（密度：0.789g/㎝3）易挥发低（沸点：78.5℃熔点：-117.3℃）能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物

Br2、I2等一、乙醇第五页，共三十七页。分子式：结构式：H—C—C—O—H

HH

HHA式C2H6O二、分子结构化学性质（可能）一、乙醇第六页，共三十七页。实验3-2

乙醇与金属钠的反应现象：钠沉在乙醇底部，表面有无色气泡产生，没有迅速熔成小球。倒置小烧杯内表面有水珠生成，澄清石灰水倒入烧杯内，未见浑浊。探究：乙醇的分子结构观察与思考：1.金属钠的变化？2.气体燃烧的现象？3.气体产物是什么？一、乙醇第七页，共三十七页。2024/3/9江西省鹰潭市第一中学/深圳市盐田高级中学桂耀荣8钠与乙醇的反应（定量测定）标准状况下，1摩乙醇与足量钠反应产生11.2升气体。2C2H6O～H2↑一、乙醇第八页，共三十七页。分子式：结构式：H—C—C—O—H

HH

HHA式C2H6O（二）、分子结构化学性质（可能）结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH球棍模型比例模型一、乙醇第九页，共三十七页。H—C—C—O—H

HH

HHA式烃的衍生物：官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。羟基，写作－OH

如：卤素原子（—X）、硝基（—NO2）、羟基（—OH）等都是官能团，烯烃中的碳碳双键也是官能团。烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一、乙醇第十页，共三十七页。金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水乙醇“浮、熔、游、响”钠块沉于乙醇底部、不熔成小球、也不发出响声发出淡蓝色火焰。安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。比较水、乙醇与钠反应

一、乙醇第十一页，共三十七页。1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中水的密度>钠的密度>乙醇的密度2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,说明羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水对比实验现象说明了什么问题?请你讨论3、比较下列物质的酸性强弱①乙酸②乙醇③碳酸④水①﹥③﹥④﹥②一、乙醇第十二页，共三十七页。(三)乙醇的化学性质

1、乙醇与钠的反应CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑222

H—C—C—O—H，HH

HH①处O—H键断开①一、乙醇第十三页，共三十七页。[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2↑乙醇镁一、乙醇第十四页，共三十七页。你知道吗?

在实验室和日常生活中酒精的最常见的用途是用作燃料和勾兑饮料酒。你能写出酒精燃烧的化学方程式吗？

一、乙醇第十五页，共三十七页。2．氧化反应

(1)、燃烧C2H5OH+3O2

→2CO2+3H2O

点燃(彻底氧化)一、乙醇第十六页，共三十七页。17焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你知道么？一、乙醇第十七页，共三十七页。

实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝Δ变黑有刺激性气味插入乙醇溶液中又变红(2)乙醇的催化氧化

（工业制乙醛）

一、乙醇第十八页，共三十七页。实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。铜丝变黑2Cu+O22CuO△又变红产生刺激性气味Δ

C2H5OH+CuO

+CuCH3CHO

乙醛+H2O

总反应方程式：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu(2)乙醇的催化氧化

（工业制乙醛）

一、乙醇第十九页，共三十七页。乙醇催氧化过程一、乙醇第二十页，共三十七页。乙醇的催化氧化键的断裂2CH3-C-O-H+O22CH3-C-H+2H2OHHCu/AgO=一、乙醇第二十一页，共三十七页。焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！原来如此！一、乙醇第二十二页，共三十七页。试判断下列醇能否发生催化氧化的反应:CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3

(CH3)3CCH2OH结论：与-OH的碳原子上连接必须有H,才发生催化氧化请你帮帮我一、乙醇第二十三页，共三十七页。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法？一、乙醇第二十四页，共三十七页。酸性高锰酸钾溶液乙醇酸性重铬酸钾溶液乙醇身边的化学——酒后驾车的检查原理

CH3CH2OHCH3COOH酸性高锰酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液

K2Cr2O7Cr2(SO4)3

重铬酸钾(橙色)硫酸铬(绿色)乙醇??一、乙醇第二十五页，共三十七页。(3)被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸一、乙醇第二十六页，共三十七页。取代催化氧化官能团结构决定性质让我们来总结一下

CH3—CH—O—H—H一、乙醇第二十七页，共三十七页。乙醇乙醛乙酸乙醇脱氢酶CO2+H2O+热量CH3CHO乙醛脱氢酶

(ALDH)微粒体乙醇氧化系统知识拓展：一、乙醇第二十八页，共三十七页。切莫贪杯珍爱生命关注健康一、乙醇第二十九页，共三十七页。（四）、乙醇的用途乙醇饮料化工原料溶剂医药燃料12345一、乙醇第三十页，共三十七页。作燃料

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飞机、汽车、火锅、酒精灯等作消毒剂

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医用酒精等一、乙醇第三十一页，共三十七页。制酒精型饮料——

啤酒、红酒等工业制取乙酸一、乙醇第三十二页，共三十七页。（一）、乙醇的物理性质：（二）、乙醇的结构：（三）、乙醇的化学性质：

1、乙醇与活泼金属反应2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑2、乙醇的氧化反应①燃烧：②催化氧化：（四）、乙醇的用途：小结H—C—C—O—H︱︱︱︱HHHH2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醛Cu2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃一、乙醇第三十三页，共三十七页。课堂练习∣

H—C—C—O—HH①②③④∣

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HHH1、如右图所示：简述乙醇发生各种反应是键的断裂情况2、将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）

A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸B一、乙醇第三十四页，共三十七页。1、完成下列方程式CH3—CH—CH3+Na→OHCH3—CH—CH2+Na→OHOH2CH3—CH—CH3+H2↑ONa

2

2CH3—CH—CH2+H2↑ONaONa

2拓展练习2、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C