新情境下的化学方程式书写

2018届高三化学二轮复习新情境下化学方程式的书写

2018年3月28日第一页，共十一页。新情境下化学方程式的书写题型概述根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近几年新课标全国卷(高考)出现的一种新题型。一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者离子方程式;形式多样,可能是氧化还原反应型、可能是元素化合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反应等。第二页，共十一页。常见氧化剂（还原剂）及还原产物（氧化产物）氧化剂还原产物浓硫酸浓硝酸稀硝酸酸性MnO4-Fe3+Cl2、HClOH2O2还原剂氧化产物活泼金属S2-、H2SSO2、SO32-I-Fe2+H2O2SO2NO2NOMn2+Fe2+或FeCl-H2O金属阳离子SSO42-I2Fe3+O2第三页，共十一页。1、体验高考

（2017年全国III卷）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

。

2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑

∆第四页，共十一页。思维模板步骤1：根据题中信息，将所给物质按反应物和生成物进行分类步骤2：判断元素化合价有无升降及谁升谁降,若有升降,判断出升降后分别生成了什么物质步骤3：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出方程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数步骤4：根据元素守恒补充其他反应物或生成物,然后进行配平第五页，共十一页。2、学以致用氧化过程主要反应的离子方程式为

．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如下：2H++H2O+2Fe2+=2Fe3++2H2O第六页，共十一页。3、变式训练

次氯酸盐氧化法，工艺流程如图：(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化过程中反应的离子方程式:

。10OH-+3ClO-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O第七页，共十一页。“补缺”的技巧注意:

(1)对于离子方程式,另外还需要考虑:①电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒

②介质的酸碱性:当溶液为酸性介质，一般用H+，生成物为H2O（反应物、产物不能出现OH-）当溶液为碱性介质，一般用OH-

，生成物为H2O（反应物、产物不能出现H+

）当溶液为中性介质，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反应物中不能出现H+或OH-

）第八页，共十一页。4、再战高考(2016全国理综III卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式

。V2O5+2H+=2VO2++H2O2NH4VO3=V2O5+2NH3↑+H2O↑

高温第九页，共十一页。要点提示

以工艺流程的形式书写陌生的化学方程式，在陌生问题面前须静心,思考方为上策。必须先理解并获取提干（包括流程图）给出的解题有用信息，必须冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不看细节只看两头第十页，共十一页。(2017全国III卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状，通入O2

氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生