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文档简介
水的电离选修4第三章第二节第一课时第一页,共二十四页。第二页,共二十四页。第三页,共二十四页。电器火灾首先应如何处理?电器火灾能否用水灭火?为什么?第四页,共二十四页。思考与交流:
水能导电吗?
若能导电你估计导电性强弱怎样?
第五页,共二十四页。第六页,共二十四页。验证水的导电性2.现象水有微弱的导电性3.结论1.装置G水是一种极弱的电解质灵敏电流计
指针摆动G4.原因H2O+H2OH3O+
+OH-水合氢离子第七页,共二十四页。
在室温(25℃)下
molH2O
只有
molH2O发生电离55.6
在室温(25℃)时H2O中
c(H+)=c(OH-)=________mol/L1×10-71×10-7算一算读一读一、水的电离H2OH+
+OH-注:c(H2O)=1L1000g18g·mol-1第八页,共二十四页。平衡常数:K电离=_____________c(H+)×c(OH-)
c(H2O)c(H2O)
·K电离=c(H+)×c(OH-)
水的浓度为常数,所以C(H+)×C(OH-)=K电离.C(H2O)=常数Kw=c(H+).c(OH-)1、表达式:KW叫做水的离子积常数,简称水的离子积。二、水的离子积常数25℃KW=1×10-14第九页,共二十四页。观察下表并讨论
不同温度下水的离子积常数(1)从以上数据中发现什么递变规律?(2)以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系?温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13温度越高,Kw越大,水的电离是一个吸热过程Kw只受温度的影响第十页,共二十四页。
B第十一页,共二十四页。D2、水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14,KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(
)A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)C、水的电离常数K25
℃
>K35℃
D、水的电离是一个吸热过程
第十二页,共二十四页。
加入酸:增大C(OH-)减少平衡逆向移动但Kw=c(H+)×c(OH-)保持不变H2OH++OH-
C(H+)C(OH-)问题与讨论1.在水中加入强酸(HCl)后,对水的电离平衡有何影响?水的离子积是否发生改变?第十三页,共二十四页。
加入碱:C(H+)减小增大平衡逆向移动但Kw=c(H+)×c(OH-)保持不变H2OH++OH-
C(H+)C(OH-)2.在水中加入强碱(NaOH)后,对水的电离平衡有何影响?水的离子积是否发生改变?升温呢?问题与讨论第十四页,共二十四页。升高温度:
平衡正向移动C(H+)和C(OH-)都增大
Kw=c(H+)×c(OH-)增大(正反应吸热)3、H2OH++OH-
第十五页,共二十四页。条件电离平衡移动方向水的电离程度C(H+)C(OH-)Kw加热加HCl加NaOH加活波金属如Na不变不变H2OH++OH-,
△H>0填一填不变三、影响水的电离平衡的因素↑↑↑↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓第十六页,共二十四页。三、影响水的电离平衡的因素1.酸2.碱3.升高温度抑制水的电离促进水的电离4、活波金属5、盐(下一节再讲)(1)Kw是一个温度函数,只随温度的升高而增大,与c(H+)、c(OH-)无关.(2)在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃时Kw=1×10-14
。第十七页,共二十四页。三、影响水的电离平衡的因素1.酸2.碱3.温度抑制水的电离促进水的电离4、活波金属5、盐(下一节再讲)(1)Kw是一个温度函数,只随温度的升高而增大,与c(H+)、c(OH-)无关.(2)在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃时Kw=1×10-14
。第十八页,共二十四页。水的电离水的离子积:影响因素KW=c(OH-)·c(H+)(25℃时,KW=1.0×10-14)温度:酸:碱:T↑,KW↑抑制水的电离,KW不变抑制水的电离,KW
不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-注意:1、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。(25℃时Kw=10-14)2、水电离出的H+、OH-永远相等H2OH+
+OH-小结:第十九页,共二十四页。
C第二十页,共二十四页。
B第二十一页,共二十四页。
D第二十二页,共二十四页。4、在25℃0.01mol/L盐酸溶液中:c(H+)=
,c(OH-)=
;c(H+)水=
,c(OH-)水=
。2、在25℃0.01mol/LNaOH溶液中:c(H+)=
,c(OH-)=
;c(H+)水=
,c(OH-)水=
。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L=c(H+)水酸溶液中Kw=c(H+)酸
·
c(OH-)水=c(OH-)水碱溶液中Kw=c(OH-)碱·c(H+)水10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L25℃Kw=1×10-14第二十三页,共
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