水的电离-“黄冈杯”一等奖

水的电离选修4第三章第二节第一课时第一页，共二十四页。第二页，共二十四页。第三页，共二十四页。电器火灾首先应如何处理？电器火灾能否用水灭火？为什么？第四页，共二十四页。思考与交流：

水能导电吗？

若能导电你估计导电性强弱怎样？

第五页，共二十四页。第六页，共二十四页。验证水的导电性2.现象水有微弱的导电性3.结论1.装置G水是一种极弱的电解质灵敏电流计

指针摆动G4.原因H2O＋H2OH3O＋

＋OH－水合氢离子第七页，共二十四页。

在室温（25℃）下

molH2O

只有

molH2O发生电离55.6

在室温（25℃）时H2O中

c(H+)=c(OH-)=________mol/L1×10-71×10-7算一算读一读一、水的电离H2OH＋

＋OH－注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1第八页，共二十四页。平衡常数：K电离＝_____________c(H+)×c(OH-）

c(H2O）c(H2O）

·K电离=c(H+)×c(OH-）

水的浓度为常数，所以C(H+)×C(OH-）=K电离.C(H2O）=常数Kw=c(H+).c(OH-)1、表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。二、水的离子积常数25℃KW=1×10-14第九页，共二十四页。观察下表并讨论

不同温度下水的离子积常数(1)从以上数据中发现什么递变规律？(2)以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程Kw只受温度的影响第十页，共二十四页。

B第十一页，共二十四页。D2、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（

）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25

℃

＞K35℃

D、水的电离是一个吸热过程

第十二页，共二十四页。

加入酸：增大C(OH-)减少平衡逆向移动但Kw=c(H+)×c(OH-）保持不变H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)问题与讨论1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？第十三页，共二十四页。

加入碱：C(H+)减小增大平衡逆向移动但Kw=c(H+)×c(OH-）保持不变H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)2.在水中加入强碱(NaOH)后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？升温呢？问题与讨论第十四页，共二十四页。升高温度：

平衡正向移动C（H+）和C（OH-）都增大

Kw=c(H+)×c(OH-）增大（正反应吸热）3、H2OH++OH-

第十五页，共二十四页。条件电离平衡移动方向水的电离程度C(H+)C(OH-)Kw加热加HCl加NaOH加活波金属如Na不变不变H2OH++OH-，

△H>0填一填不变三、影响水的电离平衡的因素↑↑↑↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓第十六页，共二十四页。三、影响水的电离平衡的因素1.酸2.碱3.升高温度抑制水的电离促进水的电离4、活波金属5、盐（下一节再讲）（1）Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大，与c(H+)、c(OH-)无关.（2）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃时Kw=1×10-14

。第十七页，共二十四页。三、影响水的电离平衡的因素1.酸2.碱3.温度抑制水的电离促进水的电离4、活波金属5、盐（下一节再讲）（1）Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大，与c(H+)、c(OH-)无关.（2）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃时Kw=1×10-14

。第十八页，共二十四页。水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW

不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－永远相等H2OH+

+OH－小结：第十九页，共二十四页。

C第二十页，共二十四页。

B第二十一页，共二十四页。

D第二十二页，共二十四页。4、在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。2、在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L=c(H+)水酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水=c(OH-)水碱溶液中Kw=c(OH-)碱·c(H+)水10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L25℃Kw=1×10-14第二十三页，共