人教版高中化学必修1 　离子反应 名师获奖

第二节离子反应第一页，共二十二页。【2013全国（Ⅰ）27节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式______。高考试题初体验第二页，共二十二页。PART01PART02PART03考纲要求考查方式试题类型考点分析能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

熟悉物质的离子方程式的书写

新情境下陌生离子方程式的书写

实验题

无机化工流程题第三页，共二十二页。课前预习：1、向酸性高锰酸钾溶液中，通入一定量的SO2气体，生成Mn2+，写出该反应的离子方程式。电荷不够，酸、碱来凑，还不平就补水。一、善用守恒观来配平离子方程式例题1：在碱性溶液中，用氯气可将NH4＋氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式。3Cl2+2NH4++8OH-=N2+6Cl-+8H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

第四页，共二十二页。例题2：二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是一种高效低毒的消毒剂。测定混合气中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥形瓶中加入足量的碘化钾，再加入足量稀硫酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式。为什么产物不是Cl2？抑或是HClO?Cl2+2I-=2Cl-+I2二、善用升降观/得失观判断产物ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O第五页，共二十二页。2：向二氧化铈（CeO2）固体中加稀硫酸和H2O2，所得溶液中含有Ce3+，写出反应的离子方程式。3亚硫酸钠溶液与H2O2反应，写相应的离子方程式。2CeO2＋H2O2＋6H＋＝

2Ce3＋＋O2↑＋4H2OSO32-＋H2O2＝

SO42-＋H2O4【2016全国（Ⅰ）27】（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O课前预习反馈第六页，共二十二页。表1高中化学常见还原剂的还原性顺序关系及常见产物还原剂S2-、H2SSO32-

、SO2I-Fe2+Br-H2O2氧化产物

表2高中化学常见氧化剂的氧化性顺序关系及常见产物氧化剂KMnO4（H+）K2Cr2O7（H+）HClOCl2HNO3（稀）O3H2O2还原产物

S单质SO42-I2Fe3+Br2O2Mn2+Cr3+Cl-Cl-NOH2OH2O第七页，共二十二页。例题3：浸出液主要含Zn2+，另有Fe2+等杂质。写出反应③的离子方程式。提示：在反应③实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2。观察产物，注意操作。“逆推”三、善从物质状态判断产物MnO4－+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

滤液难溶物第八页，共二十二页。氯化亚铜产品状态？氯化亚铜是哪一步生成的？习题1：写出反应③的离子方程式2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+

三、善从物质状态判断产物第九页，共二十二页。PART01PART02PART03PART04找产物看升降/得失平电荷配系数基本原则及步骤判断好反应物和产物用电子得失守恒确定已知离子的系数根据电荷守恒补充缺少的离子（注意溶液酸碱环境）根据原子守恒配平（补水？）氧化还原离子方程式的书写守恒观第十页，共二十二页。四、善用微粒观、平衡观判断产物例4:以硫酸亚铁为原料生产铁红等产品的部分流程如下：请写出该反应的离子方程式：CO32-从哪里来？HCO3-电离出的H+怎么办？Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O第十一页，共二十二页。【2013全国（Ⅰ）27节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式______。Co2++2HCO3-==CoCO3↓+CO2↑+H2O四、善用微粒观、平衡观判断产物第十二页，共二十二页。PART01PART02PART03PART04找微粒列平衡析影响得结论思路溶液中存在哪些微粒？溶液中存在哪些平衡？加入的物质对平衡有何影响？发生了什么反应？复分解反应离子方程式的书写微粒观平衡观第十三页，共二十二页。氯化钠电解槽中发生的离子反应方程式为__________________________________。发生器中生成ClO2的离子方程式为

。习题2：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。？HCl2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2ONaClNaClO3H2Cl－+3H2O==ClO3－

+3H2↑通电NaClO3+HCl——ClO2↑+NaCl+H2/Cl2↑(?)箭头指向——反应物箭头指出——反应产物巩固提升第十四页，共二十二页。PART01PART02PART03PART04找产物看升降/得失平电荷配系数氧化还原反应PART01PART02PART03PART04找微粒列平衡析影响得结论复分解反应分类观守恒观平衡观微粒观大胆猜想,细心求证第十五页，共二十二页。谢谢大家第十六页，共二十二页。1、2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

2、2CeO2＋H2O2＋6H＋＝

2Ce3＋＋O2↑＋4H2O3、SO32-＋H2O2＝

SO42-＋H2O

4、Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O5、⑴+3⑵2Al+2OH－+6H2O=2Al⑶2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O+O2↑2H2O2⑷Co2++2HCO3-==CoCO3↓+CO2↑+H2O第十七页，共二十二页。1、2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+

2、Cl－+3H2O==ClO3－

+3H2↑通电2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O例2、ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O例1、3Cl2+2NH4++8OH-=N2+6Cl-+8H2O例3、MnO4－+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

例4、Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O第十八页，共二十二页。4、ClO－+CN-=CNO－+2Cl-4Cr2O72-+3S2O3-+26H＋=8Cr3++6SO42-+13H2O5、（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-3、(1)+3；(2)2ClO3-+SO2=2ClO2↑+2SO42-；（3）ClO2+e-=ClO2--（4）2ClO2＋H2O2＋2OH-＝

2ClO2--＋O2↑＋2H2O6、MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O7、Mg2B2O5·H2O+4H+===2Mg2++2H3BO3第十九页，共二十二页。找产物看升降/得失平电