人教版高中化学必修2 　化学键同课异构

第三节化学键第一页，共十六页。那么元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？大约110种元素3700万种物质问题第二页，共十六页。

离子键化学键—第三页，共十六页。实验1—2：钠与氯气的反应现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，黄色火焰，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。第四页，共十六页。Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定2Na+Cl2====2NaCl点燃e-静电吸引=静电排斥离子键第五页，共十六页。一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.本质：静电作用静电引力静电斥力第六页，共十六页。活泼金属元素活泼非金属

哪些元素间易能形成离子键？思考第七页，共十六页。一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.本质：静电作用静电引力静电斥力4.成键条件：活泼的金属元素（IA，IIA等）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA等）注意：活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，如AlCl3等。不含金属元素，只含非金属元素，也能形成离子键，如铵盐等。第八页，共十六页。一、离子键5.存在范围：大多数盐（NaCl、铵盐等)、活泼金属氧化物（CaO等）、强碱（KOH等）三类。离子化合物：含有离子键的化合物。6.影响因素讨论：NaCl与KCl哪个离子键强？NaCl与MgCl2哪个离子键强？Q1、Q2分别表示2个带电体的电量，k表示静电力常数，R表示两带电体的距离NaClMgCl2离子半径和离子电荷第九页，共十六页。课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能形成离子化合物的的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14(C)第十页，共十六页。原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClSClMgNa离子化合物：

Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。×××Al×××SiP第十一页，共十六页。1.下列电子式是否正确

×××Na+S：：¨¨2-思考：2.写出下列粒子的电子式：

硫原子,溴离子,钾离子,NaF，BaS，Mg3N2·S·····K+[Br]-····

：

：:O:[:Na:]+:S:2-::::::Na+[:F:]-::Ba2+[:S:]2-::Mg2+[:N:]3-Mg2+[:N:]3-Mg2+::::第十二页，共十六页。二、电子式2.用电子式表示离子化合物的形成过程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意①原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

②不能把“→”写成“=”。

③用弧线箭头表示电子的转移方向NaClK2SMgBr2第十三页，共十六页。·O·····[O]2-····

：

：⑴用电子式表示氧化镁的形成过程

·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

K·＋K·S·····＋[S]2-····

：

：K+→K+原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

●第十四页，共十六页。本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）

活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用

静电吸引=静电排斥离子键