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文档简介
第二节化学计量在实验中的应用第一页,共七页。一、物质的量浓度常用单位:mol/L(或mol·L-1)单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义c(B)==数学表达式:第二页,共七页。溶质NaClNaOHH2SO4溶质质量m5.85g摩尔质量M58.5g/mol40g/mol98g/mol溶质物质的量n1mol溶液体积V2L500ml2.5L物质的量浓度C0.2mol/L练习:请根据已知计算并填空。0.1mol0.05mol/L40g2mol/L0.5mol49g第三页,共七页。思考:两同学欲配制500ml、0.2mol/L的氢氧化钠溶液,谁设计的方案正确,为什么?甲同学:将0.1mol的NaOH溶于500ml水中;乙同学:将0.1molNaOH溶于水,配成500ml的溶液。第四页,共七页。二、配置一定物质的量浓度的溶液①计算②称量③溶解④转移和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=500mL×0.2mol/L=0.1molm(NaOH)=n(NaOH)×
M(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4.0g第五页,共七页。练习:请判断下列操作是否正确。
某同学要配制500ml、0.2mol/L的NaOH溶液。他首先将NaOH固体放在纸上称量4.0克,而后放入烧杯,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解。接着将溶解液倒入500ml容量瓶,继续加蒸馏水至离刻度线2~3cm改用胶头滴管,待凹液
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