人教版高中化学必修2 归纳与整理同课异构

归纳与整理第一页，共二十四页。一、化学能与热能（1）微观：化学反应的实质：反应能量变化的主要原因（2）宏观：吸收能量旧键断裂新键形成E吸放出能量E放E吸>E放：E吸<E放：化学反应为吸热反应化学反应为放热反应E反E生自身能量化学反应：反应物生成物E反>E生：E反<E生：化学反应为放热反应化学反应为吸热反应物质自身能量越低，越稳定第二页，共二十四页。讨论1：指出下列过程是放热的还是吸热的：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑放热反应（3）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸热反应（4）C+H2O（g）==CO+H2吸热反应（5）H2=H+H吸热（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热反应（7）C+CO2==2CO△吸热反应第三页，共二十四页。讨论2：对于放热反应H2+Cl2====2HCl，下列说法正确的是（）A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-Cl键所放出的能量D.该反应中，化学能只转变为热能B点燃第四页，共二十四页。讨论3：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是（）A．2Q1+2Q2<Q3B．Q1+Q2<Q3

C．Q1+Q2<2Q3D．Q1+Q2>2Q3

C第五页，共二十四页。二、化学能与电能1、原电池：化学能转化为电能的装置工作原理自发的氧化还原反应分两处进行负极：还原性较强物质发生氧化反应正极：氧化性较强物质发生还原反应e-外电路组成原电池的条件两极相连形成闭合电路需有电极材料作为正、负极；两极均插入电解质溶液或熔融电解质；第六页，共二十四页。讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？CuSO4溶液ZnCuA稀硫酸FeFeBNaOH溶液MgAlE稀硫酸稀硫酸ZnCuF纯酒精FeCG

KOH溶液DH2O2PtPt

NaCl溶液FeCC分别写出这些原电池发生的电极反应式？第七页，共二十四页。（1）负极发生氧化反应，正极发生还原反应

（负氧正还）。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。（4）燃料电池一般先写总反应，再写正极反应式，最后相减得负极反应式。原电池电极反应式的书写注意事项第八页，共二十四页。2、常见化学电源一次电池：干电池二次电池（充电电池）燃料电池：高效、环境友好、装置可持续使用铅蓄电池锂电池镍镉电池……第九页，共二十四页。讨论1：（13江苏）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动C第十页，共二十四页。讨论2：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC第十一页，共二十四页。讨论3：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，它可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成下列电池反应式：负极反应式：2CO＋2CO32－－4e－=4CO2正极反应式：___________________________电池总反应式：_________________________O2＋2CO2

＋

4e－

=2CO32－2CO＋O2=2CO2第十二页，共二十四页。讨论4：1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：

，正极材料为：

。正、负极反应以及总反应方程式分别为：

、

,_________________________.Al石墨或活泼性比铝弱的金属材料。4Al－12e-＝4Al3+3O2＋6H2O＋12e-＝12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3以海水电池为能源的国产航标灯

第十三页，共二十四页。三.化学反应速率与限度1、化学反应速率的表示：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）DCBAvvvv∶∶∶=m：n：p：q通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。讨论1：一定条件下，反应N2+3H22NH3

在2L的密闭容器内进行，5min内氨的质量增加了5.1g，则这段时间内的反应速率是（）A、υ(NH3)=0.51mol/(L·min)B、υ(NH3)=0.0005mol/(L·s)C、υ(N2)=0.015mol/(L·min)D、υ(H2)=0.03mol/(L·min)BC第十四页，共二十四页。讨论2：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L．s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）C第十五页，共二十四页。2、外界条件对化学反应速率的影响内因：物质本性是决定反应速率的重要因素。外因：浓度、压强、温度及催化剂的使用等条件能改变反应速率。影响因素如何影响温度升高温度，速率增大催化剂加入催化剂，速率增大浓度增大浓度，速率增大固体表面积增大固体表面积，速率增大反应物状态溶液状态，速率增大其他因素：原电池、溶剂、光等压强（气体）具体分析第十六页，共二十四页。讨论1：(09·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()D第十七页，共二十四页。讨论2：反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（）

A．②④B．①③ C．③④ D．①④B讨论3：在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2+I2。若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A、等于5sB、等于10sC、大于10sD、小于10sC第十八页，共二十四页。二、化学平衡一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称化学平衡状态。化学平衡逆：等：动：定：变：对象针对可逆反应V正=V逆各组成的含量保持不变动态平衡，V正=V逆≠0条件改变原平衡发生移动vtt1v正v逆达到平衡v正=v逆≠0第十九页，共二十四页。讨论1：（09全国）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表数据，画X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是_________________；（3）列式计算该反应在0min～3min时间内v(Z)==_________；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________。X(g)＋2Y(g)2Z(g)

v(Z)===0.083mol/(L·min)45%第二十页，共二十四页。讨论2：一定条件下，向容积不变的某密闭容器中充入一定量A和B两种物质，发生反应对此有以下叙述：①单位时间内消耗mmolA同时生成qmolD；②单位时间内生成nmolB同时生成pmolC；③A的转化率不随时间变化；④C的体积分数不随时间变化；⑤混合气体的总物质的量不随时间变化；⑥混合气体的平均摩尔质量不随时间变化；⑦容器内总压不随时间变化；⑧容器内气体密度不随时间变化。⑨容器内A、B、C、D的浓度之比为m︰n︰p︰q这些叙述中，能作为该反应达平衡的标志是：（1）当m+n=p+q时，有：（2）当m+n≠p+q时，有：②③④②③④⑤⑥⑦第二十一页，共二十四页。讨论3：在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和