人教版高中化学选修4：化学反应原理 　原电池 全省一等奖

第一节原电池第一页，共三十一页。制作单位：乐昌市第二中学制作时间：2017年5月15日第二页，共三十一页。第四章电化学基础第一节原电池

乐昌市第二中学邓道芳第三页，共三十一页。目标导航预习导学第四页，共三十一页。目标导航预习导学第五页，共三十一页。目标导航预习导学第六页，共三十一页。目标导航预习导学2.原电池电极及电极反应特点:(1)负极是电子_____的一极,通常是_____________或某些还原剂,电极被_____,发生_____反应。(2)正极是电子_____的一极,通常是活泼性_____的金属或非金属导体,一般是电解质溶液中的_______的离子被_____或电极上附着物被还原,发生_____反应。预习交流3对原电池而言正、负极是如何规定的呢?流出活泼性较强的金属氧化氧化流入较差氧化性强还原还原答案:电子流出的一极规定为负极,电子流入的一极规定为正极。第七页，共三十一页。1.原电池形成的条件活动与探究1构成原电池的条件问题一:下列图示的装置能构成原电池的是_______。发现一:________________________。活泼性不同的两个电极第八页，共三十一页。问题二:下列图示的装置能构成原电池的是____。发现二:_____________________。问题三:下列图示的装置能构成原电池的是____。发现三:___________________。⑤电极需插进电解质溶液中⑦必须形成闭合回路第九页，共三十一页。问题导学当堂检测231第十页，共三十一页。问题导学当堂检测231第十一页，共三十一页。问题导学当堂检测231第十二页，共三十一页。基本装置CuSO4

溶液从能量转化角度看，原电池是将化学能转变为电能的装置。从化学反应角度看，原电池是氧化还原反应中还原剂失去电子经过导线传递给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行。第十三页，共三十一页。（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。3.双液原电池的工作原理（有关概念）（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。第十四页，共三十一页。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。第十五页，共三十一页。问题导学当堂检测231第十六页，共三十一页。[想一想]用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是原电池的负极吗？提示：不一定。如将镁、铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池，镁较活泼，但因为镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝被氧化是负极，则镁条为正极。在判断电极及电极反应时要注意考虑介质对其的影响！第十七页，共三十一页。A稀H2SO4MgAlA

NaOH溶液MgAlA浓HNO3CuAl第十八页，共三十一页。问题导学当堂检测231第十九页，共三十一页。4、根据氧化还原反应设计原电池1、以自发进行的氧化还原反应为基础；2、把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应；3、以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液；4、画出装置简图。例如：根据氧化还原反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

设计一个单液原电池。并写出正负极反应式。第二十页，共三十一页。FeCl3溶液FeC正极石墨，负极是铁，电解质是FeCl3正极：2Fe3+

+2e-=2Fe2+负极：Fe-2e-=Fe2+

第二十一页，共三十一页。请将氧化还原反应Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装置CuCuSO4AgAgNO3(+)(-)A

AgNO3溶液银片铜片第二十二页，共三十一页。二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：还原性强的材料作负极，失电子被氧化电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原电子由负极经导线流向正极两极之间通过盐桥构成闭合回路。知识小结一.盐桥的作用：1.勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性半电池中：另半电池：外电路中：内电路中：第二十三页，共三十一页。12345问题导学当堂检测答案解析解析关闭答案解析关闭6第二十四页，共三十一页。12345问题导学当堂检测答案解析解析关闭答案解析关闭6第二十五页，共三十一页。12345问题导学当堂检测答案解析解析关闭答案解析关闭6第二十六页，共三十一页。12345问题导学当堂检测答案解析解析关闭答案解析关闭6第二十七页，共三十一页。12345问题导学当堂检测6答案解析解析关闭答案解析关闭第二十八页，共三十一页。12345问题导学当堂检测6答案解析解析关闭答案解析关闭第二十九页，共三十一页。课堂总结与反思

1、原电池构成的条件有哪些?