人教版高中化学选修3：物质结构与性质 离子晶体（区一等奖）

第四节离子晶体第一页，共二十三页。回顾：晶体结构与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体概念作用力构成微粒物理性质熔沸点硬度导电性

实例

相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体只含分子的晶体共价键范德华力原子分子很高很低很大很小无(硅为半导体)无金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅I2、干冰、冰等第二页，共二十三页。物质干冰金刚石氯化钠晶体类型判断下列晶体的类型?分子晶体原子晶体?思考并讨论：

氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型?第三页，共二十三页。2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+第四页，共二十三页。1、定义：2、结构特点：(1)成键粒子：(2)相互作用力：常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。阴、阳离子离子键一、离子晶体根据前面的讨论，总结离子晶体的理论知识有无单个分子存在?无单个分子存在;NaCl不表示分子式。第五页，共二十三页。(2)硬度

。3、物理特性(1)熔沸点

,难挥发难压缩。较高较大(3)水溶性(4)导电性

阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点越高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。第六页，共二十三页。钠离子和氯离子在晶胞中的位置：4、常见的离子晶体晶胞结构

NaCl晶胞氯离子：体心和棱上;钠离子：面心和顶点.离子晶体种类繁多,结构多样Na+Cl-或者反之;交错排列第七页，共二十三页。计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?Na+:Cl-:Na+Cl-第八页，共二十三页。CsCl晶胞铯离子和氯离子的位置？铯离子：氯离子：每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？铯离子：氯离子：1个；1个。体心顶点Cl-Cs+第九页，共二十三页。图3—27NaCl晶胞CsCl晶胞①

在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Na+)有几个？②

在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Cs+)有几个？第十页，共二十三页。

我们来研究晶体中的配位数:【在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目】。图3—27NaCl晶胞CsCl晶胞第十一页，共二十三页。NaCl和CsCl的晶胞P78科学探究1离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaClCsCl第十二页，共二十三页。---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型第十三页，共二十三页。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数Na+的配位数为：Cl-的配位数为：66第十四页，共二十三页。---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图Cs+的配位数为：Cl-的配位数为：88第十五页，共二十三页。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子配位数的比值NaClCsCl661:1881:1科学探究1：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？第十六页，共二十三页。P79科学探究2：根据表3—5、表3—6分析,你能得出影响离子晶体中离子配位数的什么因素。结论：晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素NaCl、CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的阴阳离子配位数的比值都是1:1关系呢?NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，为什么它们的配位数却不相同呢(NaCl的是6,CsCl的是8)?第十七页，共二十三页。CaF2(萤石)型晶胞①Ca2+的配位数:②F-的配位数:（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。（3）配位数4个Ca2+和8个F-CaF2晶体中Ca2+

和F-的位置关系如何?一个CaF2晶胞中含Ca2+

、F-个数是多少?84第十八页，共二十三页。5、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素

（2）电荷因素

（3）键性因素晶体中正负离子的半径比.晶体中正负离子的电荷比.离子键的纯粹程度一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.正负离子电荷比=正负离子的配位数比

=正负离子的数目反比第十九页，共二十三页。1、CaF2

晶体中正离子的配位数8,负离子的配位数为

。TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为多少？ZnS晶体中负离子的配位数是4,正离子的配位数为多少？434第二十页，共二十三页。2、如图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-

所围成的空间几何构型（）