广东省湛江市2023届高三第二次模拟化学试题（含答案）

广东省湛江市2023届高三第二次模拟化学试题

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一、单选题

ɪ.端砚历来被视为''文房四宝”之一，广东的“一石三砚''更是名闻天下，世所罕见。而

三砚之中，最常被提及的镇馆之宝便是千金猴王砚。下列有关“文房四宝”的叙述错误的

是

A.“笔”中狼毛的主要成分是蛋白质B.“墨”中炭粉的化学性质活泼

C.“纸”的生产原料竹子的主要成分是纤维素D.“砚”难溶于水但能被某些酸腐蚀

2.“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后

将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透

出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是

A.“乌铜走银”发生的是物理变化

B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池

C.铜表面变黑是由于生成了C%(OH%CO,

D.铜和银在元素周期表中均位于长周期

3.部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

化合价

+2-aCd

+1-be

0-f

单质氧化物氢氧化物硫化盐类别

A.a、d均易溶于水B.b既有氧化性又有还原性

C.常温下，f与单质硫反应生成eD.向固体C中通入H^S气体生成e

4.氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaoH稀溶液可发生反应：

2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)o设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

错误的是

A.NaF溶液显酸性

B.HzO分子中O的价层电子对数为4

C.含SlmolNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA

D.0F2分子中每个原子均达到8电子稳定结构

5.海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂

蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.“la”和“1b”都只含一种官能团

B.“la”和“1b”都能发生银镜反应

C“la"T"1b”的原子利用率为100%

D.“la”或“1b”中1，和2对应的都是手性碳原子

6.水合脱(NzH4∙H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。尿素法生

产水合明的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4∙H2O+NaClo下列说

法正确的是

A.三颈烧瓶中盛装的是NaOH和NaCIO的混合液

B.尿素中的碳原子采取sp'杂化方式

C.分液漏斗中液体滴速过快则会导致水合股的产率降低

D.三颈烧瓶中的温度计与蒸储头支管口处的温度计所测的温度相同

试卷第2页，共12页

7.吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO,四步脱氢产物及其相对能量如图,

下列说法错误的是

B.b→c的反应式为(-C&OH)U)P->CHzO+H

C.a→i与a→j的过程中均有万键的形成

D.b→c与b→d的过程均断裂了氢氧键

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50℃,lLpH=12的NaoH溶液中含有H+的数目为I。"NA

B.1LO.1molL-'的HCl溶液中含HCl分子的数目为0∙3八

C.SlmolO?和0.2molNO于密闭容器中充分反应后，分子总数为。2NA

D.浓度均为0.1mol∙L√的K£C)4溶液和NaACXt溶液中，SO：数目均为0」NA

9.含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是

已知：甲中晶胞的边长为即m,NA为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔

点依次为2700℃、830℃。

«'»'Ie乙

A.图乙晶体的化学式为Mg?B

B.图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体

C.图甲中B原子和N原子之间的最近距离为日αpm

D.图甲中，B原子填充在由N原子构成的四面体中

10.25C时，向Na2SO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图

所示。下列叙述错误的是

或一IgC(H9)

M(5.9,l)

N(20,-l)

5∙9PH

B.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HSOj+2c(SO；)+C(CI)

18

C.7⅛ral(H2SO3)=LOXIO

D.25℃时，SOj+H?。」HSOi+OH-的平衡常数为IoXl(T>9

11.东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醍类聚合物PPPA,PPPA可

作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是

00

000

OAlCl∙NaCl

3PMDAOPPPA

已知［：AlCl3作该反应的催化剂，AlCI,升华温度为178°C,NaCl的熔点为801℃。

A.吩嗪和PMDA是PPPA的链节

B.为了提高反应速率，可将反应温度由150℃升至160℃

C.上述反应中，断裂了b键和乃键，也形成了。键和万键

试卷第4页，共12页

D.nmol吩嗪和ZimolPMDA完全合成PPPA时，生成nmol水

12.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选

实验操作与现象实验结论

项

用0.55mol∙LNaOH溶液分别与等

体积、等浓度的CH£OOH溶液、

CHC∞H(aq)H+(aq)+CH,C∞^(aq)

A

盐酸反应，测得反应热依次为AH、ΔH>O

ΔH,,ΔW,>Δ⅛2

在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴

BAg2SO4降低了锌和硫酸反应的活化能

Ag^SO,溶液，产生气体的速率加快

向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液

C该溶液一定呈碱性

变黄色

二氧化镒和浓盐酸共热，产生气体升温，活化分子百分率不变，活化分子总数

D

的速率由慢到快增多

A.AB.BC.CD.D

j

13.一定条件下热解制取也：2H2S(g)+CH4(g).Jjξ⅞*CS2(g)+4H2(g)o已知其他

条件不变时，温度对H?S的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一

定正确的是

A.平衡常数：K(Y)>K(Z)

B.达到平衡所需时间：r(X)<r(Y)

C.总能量：E生成物>Es应物

D.单位时间的转化率。：α(Z)>α(Y)

14.氯化磷酸三钠［(NaFO/lZH?。)/NaClO］具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦

能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。

氯化磷酸三钠的熔点为67℃,常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、

镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述

错误的是

yL3mol∙L'1

磷酸溶液ZL。式标准状况)

1L4.2mol∙L-1

NaoH溶液一＞反应池1反应池2->系统操作一氯化磷酸三钠

A.理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol

B.“反应池1”中最少应加入40OmL3mol∙L磷酸溶液

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干

D.氯化磷酸三钠因含NaClo而具有漂白、杀菌和消毒作用

15.化合物M是一种高效消毒漂白剂，其结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序

数依次增大的短周期主族元素，Y的S轨道电子总数与P轨道电子数相同，Y、Z不在

同一周期。下列叙述错误的是

A.电负性：W>Y

B.W与Y能形成多种化合物

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.该分子中所有原子最外层均满足8电子结构

16.一种FeClJ/FeCL-Cl2双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的

是

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A.充电时，M极的电极反应式为Fe3*+e-=Fe?+

B.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

电解

C.充电时的总反应：2FeCl3-2FeCl2+Cl2↑

D.放电时，每消耗224L（标准状况）CL,理论上有0.2mol电子通过用电器

二、实验题

O

17.2-吠喃甲酸乙酯（八。人ɪɔ,相对分子质量为140）常用于合成香料，是一种

透明液体，不溶于水。实验室可用2—吠喃甲酸,相对分子质量为112）

OH

和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2—吠喃甲酸乙酯，部分装置如图。

实验步骤：

步骤1：按图1装置，在25OmL三颈瓶中加入35mL苯、0.5mL浓硫酸、12mL（约9.6g）

无水乙醇，用仪器B加入6g2一吠喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃,回流5.5h。

步骤2：将反应后的混合物倒入IOomL水中,加入1.5g无水Na2CO3固体（20℃时，10OmL

水中最多能溶解20g无水Na2CO3固体），搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭（用

于吸附反应后混合物中的固体小颗粒），再次搅拌、静置、过滤。

步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并

有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸储，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后,

在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2g。

几种物质的沸点如表：

物质2—映喃甲酸乙酯2一味喃甲酸乙醇苯和水恒沸物

沸点/℃1962307869

(1)仪器B的名称是；仪器A中出水口是(填"a”或"b”)。

(2)热水浴加热的主要优点有(答一条)。

⑶图2锥形瓶中收集的主要物质是。Na2CO3的作用是。

(4)本实验中，反应后混合物中的固体小颗粒的主要成分可能为(填化学式)，步骤

3中加入的苯的作用是。

(5)本实验中2-吠喃甲酸乙酯的产率为(精确到小数点后一位)％。

(6)为了探究产品水解与介质酸碱性的关系，设计如表实验方案：

实验样品∕mL加入的5.0mL物质热水浴温度/℃观察现象

Φ2.0蒸储水35油层不消失

②2.00.ImoMJNaOH溶液35油层很快消失

③2.0O.lmol∙LTH2SO4溶液35油层缓慢消失

上述实验得出的结论是

三、工业流程题

18.固体电解质LATP的化学式为LigAlgTiL6(Poj3,某研究人员以钛铁矿精粉(主要

成分为FeTiO-含少量AIq3、SiO?)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。

NaoH溶液稀硫酸磷酸

πXT

TiOSO4I]

钛铁矿一*需一*1彳浸-*kFeTio3—酸’浸

―>FeSO4------►沉钛——►滤液2

溶液

浸液1

Z"P°LLhP°」-Ti(PO)

LATP一344

高温

请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________。

(2)“粉碎”的目的是___________，为了达到这一目的，还可以采用的措施有

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(答一条即可)。

(3)“碱浸”的目的是除去(填化学式)。

(4)“碱浸”时加入适当过量的NaoH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH溶

液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是。

(5)“沉钛”时生成Ti?(POJ&的化学方程式为o

(6)本实验洗涤Ti3(POJit时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵

使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶''的作用是.

(7)常温下，Ti3(PO4)^K,p=α,当溶液中C(Ti*)≤1.0xl0-5mol∙L时可认为T产沉淀

完全，则“沉钛”时，溶液中C(PO最低为molL'»

四、原理综合题

19.二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：

(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：

反应i。CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2θ(g)=T9.6kJ∙moL

1

反应ii。CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Δ∕√=+41kJ∙moΓ

Co(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为o

(2)在催化剂M的作用下，CO2(g)+H?(g).∙CO(g)+Hq(g)的微观反应历程和相对

能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*"标注•已知：•表示C,

E=OE=-0.37eV£=-0.05eV£=-0.75eV£=-0.11eV

过渡态I

反应甲:CO2(g)=CO(g)+O*

过渡态π

反应乙：H2(g)+O*=HO*+H*

历程HI：

£=-0.85eV£=+0.63eV

过渡态川

反应丙:

①历程HI中的反应丙可表示为

②决定CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)的总反应速率的是历程(填“I”、

"1【”或"III”)。

(3)将C02和H,按物质的量之比1：3充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应i利反应

ii,测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强P|、P2、P∙3的大小关系为O

②A点、B点的化学反应速率大小：V(A)(填或">")M(B)。

③温度高于543K时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。

④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性(生成的CO与转化的CO?的百分比)为

50%,该温度下反应ii的平衡常数为(结果保留3位小数)。

(4)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度

a=*,为一定浓度下电解质的摩尔电导率，3为无限稀释时溶液的摩尔电导率，

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A：=0.040S∙m2∙moΓ'(T=298K)。某小组实验测得T=298K时，0.0Imo1∙LT乙酸的

2l

Λra-0.002S∙m∙moΓo

①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数KC为(列出计算式，不需化简)。

②在298K时，儿种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电

性越好。空间站通过电解水实现O?的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为

___________(填化学式)。

+++

离子种类Hso；-ClCH3COOKNa

摩尔电导率/(l(Γ4S∙m2∙moL)349.8279.876.3450.1873.5250.11

五、有机推断题

20.XI是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备XI的流程如下:

X

(i)03HOOC∕^VEtOHrEtOOC^<¾⅜

浓硫酸/△

(ii)H2OʃHOOCEtooC∖xΛx

Vl∖WW

②图中，Me代表甲基，Et代表乙基。

请回答下列问题:

(I)In的名称是，IX中所含官能团的名称为

(2)X→XI的反应类型是

(3)ImolVffl在碱作用下生成ImOllX和ImOIX∏,则刈的核磁共振氢谱图中峰的面积之比为

(4)己知MeCOOOH在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则X-XI过程中必

须采取的反应条件和操作是。

(5)已知VnlTIX、IX-X、XTXI的产率依次为56%、68%、75%,则Vlil-XI的产率为

__________________________O

(6)在IV的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种。

①遇FeCh溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。

任选其中一种苯环上含3个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应的化学方程

式为O

试卷第12页，共12页

参考答案:

I.B

2.D

3.B

4.A

5.A

6.C

7.