专题13计算题-5年(2018-2022)中考1年模拟化学分类汇编(陕西专用)

专题13计算题5年中考题1．（2022·陕西·中考真题）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）(1)反应中生成二氧化碳的质量是___________g。(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。2．（2021·陕西·中考真题）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。3．（2020·陕西·中考真题）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10g样品中杂质的质量为g。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。3．（2019·陕西·中考真题）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算（1）反应中共生成气体______g。（2）计算合金中铜的质量分数。4．（2018·陕西·中考真题）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。1年模拟题1．（2022·陕西宝鸡·一模）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？2．（2022·陕西渭南·一模）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为________g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)3．（2022·陕西西安·一模）根据下图所示的实验过程进行计算：(1)加入的稀硫酸质量为___________g。(2)计算反应后溶液中的溶质质量分数。4．（2022·陕西宝鸡·一模）某高钙片的使用说明书部分内容如图1所示。取10片高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。试分析并计算：(1)反应后生成二氧化碳的质量为___________g；(2)计算该高钙片中碳酸钙的质量分数。5．（2022·陕西西安·一模）为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯中剩余物的质量（g）19.9629.9239.9049.90(1)充分反应后产生气体的总质量______g。(2)该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）6．（2022·陕西·西安市远东一中一模）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算：(1)该过程发生的反应属于______（填基本反应类型）。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。7．（2022·陕西·西安铁一中分校一模）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，充分反应后，剩余物质质量为66.8g。请回答下列问题：(1)实验结束后分离出二氧化锰的实验操作是______。(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。8．（2022·陕西渭南·一模）某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸溶液共31g。请你计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____。9．（2022·陕西·西安市第二十三中学二模）某海盐的主要成分是氯化钠和氯化钙，为测得该海盐中氯化钙的含量，取50.0g该海盐样品，加水充分溶解，在溶液中逐渐滴入10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应时，所用碳酸钠溶液为53.0g（海盐中其他成分与碳酸钠不反应）。(1)所用碳酸钠溶液中溶质的质量为___________g。(2)计算该海盐中氯化钙的质量分数。10．（2022·陕西西安·二模）环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算：(1)将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。(2)计算该污水中NaOH的质量分数_____。11．（2022·陕西渭南·二模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：(1)a点溶液中含有的阳离子是___(填化学符号)。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数_____。(请写出计算过程，结果精确至0.1%)12．（2022·陕西西安·二模）某同学欲测定贝壳粉中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳粉于容器中，向其中加入10%的稀盐酸（贝壳粉中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验所用稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试分析并计算：(1)图中a的值为______。(2)计算该贝壳粉中碳酸钙的质量分数。13．（2022·陕西西安·二模）为测定一瓶未知浓度的盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞的100g4%

的氢氧化钠溶液中滴加该盐酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g。(酚酞质量不计)(1)恰好完全反应时的现象是_______。(2)计算盐酸的溶质质量分数。14．（2022·陕西·西安航天菁英学校二模）某同学向盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中加入3g二氧化锰，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为101.4g。（1）实验结束后，该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干燥、称量，得到固体的质量应为_____g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。15．（2022·陕西师大附中三模）生活在盐湖地区的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，所得纯碱中含少量食盐。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，进行如下图所示操作。(1)由质量守恒定律可知，所得滤液质量是____________g。(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程，结果保留到0.1%)。答案解析5年中考题1．（2022·陕西·中考真题）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）(1)反应中生成二氧化碳的质量是___________g。(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。【答案】(1)3.3(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。解得：x=7.5g该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了3.3g，则产生二氧化碳的质量为3.3g。(2)见答案。2．（2021·陕西·中考真题）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）20g（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为xx=24.5%答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；（2）见答案。3．（2020·陕西·中考真题）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10g样品中杂质的质量为g。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）2；（2）10.95%【解析】（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，剩余固体（即杂质）的质量为2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g；（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数设100g稀盐酸中溶质的质量为x。x=10.95g稀盐酸中溶质的质量分数=（其它合理的解法均照上述标准给分）答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。3．（2019·陕西·中考真题）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算（1）反应中共生成气体______g。（2）计算合金中铜的质量分数。【答案】（1）0.2g；（2）35%【解析】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应中共生成气体质量：10g+100g﹣109.8g＝0.2g；（2）设合金中锌质量为x，

x=6.5g合金中铜的质量分数为：×100%＝35%，答：合金中铜的质量分数为35%。4．（2018·陕西·中考真题）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。【答案】（1）无（2）75%【解析】(1)根据实验装置本身与外界相通解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)该实验中，该装置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响；(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。生成二氧化碳的质量为370g-363.4g=6.6g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

6.6gx=15g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为=75％答：(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数75％。1年模拟题1．（2022·陕西宝鸡·一模）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%【解析】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。故答案为Na2SO4、H2SO4。（2）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98

80x

10g×8%x=0.98g该稀硫酸的质量分数为=9.8%答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。2．（2022·陕西渭南·一模）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为________g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)【答案】(1)3.3(2)设参加反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为【解析】(1)分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；(2)设参加反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。答：(1)m的值为3.3g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。3．（2022·陕西西安·一模）根据下图所示的实验过程进行计算：(1)加入的稀硫酸质量为___________g。(2)计算反应后溶液中的溶质质量分数。【答案】(1)60(2)解：参加反应氢氧化钠的质量=40g×10%=4g设反应生成硫酸钠的质量为x，则：x=7.1g反应后溶液中溶质的质量分数答：反应后溶液中溶质的质量分数为7.1%。【解析】(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应得到的是硫酸钠溶液，根据质量守恒定律可知加入稀硫酸的质量=100g-40g=60g；(2)见答案。4．（2022·陕西宝鸡·一模）某高钙片的使用说明书部分内容如图1所示。取10片高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。试分析并计算：(1)反应后生成二氧化碳的质量为___________g；(2)计算该高钙片中碳酸钙的质量分数。【答案】(1)6.6(2)设10片高钙片中碳酸钙的质量为x，则答：该高钙片中碳酸钙的质量分数为60%。【解析】(1)由图可知，烧杯中的反应剩余物的质量为118.4g反应结束，反应前烧杯中的物质的质量为：10×2.5g+100g=125g，由质量守恒可知，二氧化碳的质量为：125g-118.4g=6.6g(2)见答案。5．（2022·陕西西安·一模）为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯中剩余物的质量（g）19.9629.9239.9049.90(1)充分反应后产生气体的总质量______g。(2)该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】(1)0.10(2)解：设10克铜锌合金中锌的质量为xx=3.25g答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。【解析】(1)第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。(2)详解见答案6．（2022·陕西·西安市远东一中一模）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算：(1)该过程发生的反应属于______（填基本反应类型）。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。【答案】(1)复分解反应(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，x=4g，该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：【解析】(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；(2)见答案。7．（2022·陕西·西安铁一中分校一模）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，充分反应后，剩余物质质量为66.8g。请回答下列问题：(1)实验结束后分离出二氧化锰的实验操作是______。(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)过滤(2)解：生成氧气的质量为：.设过氧化氢的质量为.过氧化氢溶液中溶质质量分数为：.答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为10%。【解析】(1)过氧化氢充分反应后的剩余物为水和二氧化锰的固液混合物，分离出二氧化锰的操作为过滤。(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为过氧化氢的质量与过氧化氢溶液的质量比，再乘以百分之百，过氧化氢溶液的质量66g已经给出，需要再求出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量，根据题中给出的信息，反应后物质的质量减少了，减少的原因是产生氧气逸出了，所以减少的质量即产生氧气的质量，所以可以求出生成氧气的质量，再根据化学方程式由氧气的质量可求出过氧化氢的质量，详解见答案。8．（2022·陕西渭南·一模）某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸溶液共31g。请你计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____。【答案】(1)4(2)解：设反应后生成的硫酸钠的质量为x。x=7.1g硫酸钠的质量分数：答：反应后所得硫酸钠的质量分数为10%。【解析】(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g；(2)见答案。9．（2022·陕西·西安市第二十三中学二模）某海盐的主要成分是氯化钠和氯化钙，为测得该海盐中氯化钙的含量，取50.0g该海盐样品，加水充分溶解，在溶液中逐渐滴入10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应时，所用碳酸钠溶液为53.0g（海盐中其他成分与碳酸钠不反应）。(1)所用碳酸钠溶液中溶质的质量为___________g。(2)计算该海盐中氯化钙的质量分数。【答案】(1)5.3(2)11.1%设海盐中氯化钠质量为x则该海盐中氯化钙的质量分数为：；答：该海盐中氯化钙的质量分数为11.1%。【解析】(1)根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，则53.0g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53.0g10%=5.3g；(2)由题意可知，碳酸钠与海盐中氯化钙恰好完全反应，故根据化学反应方程式由碳酸钠质量可计算出氯化钙质量，据此可计算出海盐中氯化钙质量分数，计算过程见答案。10．（2022·陕西西安·二模）环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算：(1)将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。(2)计算该污水中NaOH的质量分数_____。【答案】(1)解：设需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=(10g+x)×10%，x=88g(2)解：设该污水中NaOH的质量分数为y

y=4%答：该污水中NaOH的质量分数为4%【解析】(1)见答案；(2)见答案。11．（2022·陕西渭南·二模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：(1)a点溶液中含有的阳离子是___(填化学符号)。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数_____。(请写出计算过程，结果精确至0.1%)【答案】(1)、Na+(2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【解析】(1)a点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，故溶液中含有未完全反应的硫酸、氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，溶液中的离子包括、、Na+，故a点溶液中含有的阳离子是、Na+；(2)见答案。12．（2022·陕西西安·二模）某同学欲测定贝壳粉中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳粉于容器中，向其中加入10%的稀盐酸（贝壳粉中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验所用稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试分析并计算：(1)图中a的值为______。(2)计算该贝壳粉中碳酸钙的质量分数。【答案】(1)4.4(2)解