第四章物质结构与元素周期律学案高一化学人教版

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（1）【引标】：原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？【示标】知道核外电子能量高低与分层排布的关系。能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。能说出元素周期表的编排原则及其结构。4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。5、知道元素、核素的含义。【学标】一、原子结构1．质量数=+2.电子层与电子能量的关系：电子离核越，能量越。3.原子中：===4.阳离子中，核外电子数核电荷数；阴离子中：核外电子数核电荷数。思考与交流：教材P87页，回答相应问题。结论：1.原子核外第n层最多能容纳电子数；2.最外层电子数最多为（K层只有个）；3.原子最外层有个电子是稳定结构（最外层为K层时，最多只有个电子稳定）二、元素周期表【思考与交流】，教材P89页，回答相应问题？1.周期：短周期，长周期。2.族：分为（符号）、（符号）、（符号）；注意：有些族的元素有特别的名称，如：、。周期序数=；主族序数=3.认识元素周期表的相关信息(以Fe为例)三、核素1.元素：2.核素：3.同位素：同位素形成的单质化学性质；物理性质。常见的同位素举例。4.相对原子质量：【诊标】1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ B.②③C.①③ D.②④2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层 B.L层C.M层 D.N层3.下列说法正确的是（）A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C.元素周期表有16个纵行D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了4.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的（）A.质子数 B.核电荷数C.核外电子数 D.离子所带的电荷第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（2）【引标】元素的原子结构与元素的性质有怎样的关系呢？经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究是因为它们之间存在着某种内在的联系。【示标】1、知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。2、能说出碱金属元素、卤族元素化学性质的相似性及递变性。3、初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。【学标】金属元素的原子最外层电子一般少于个，在化学反应中容易电子，具有性；非金属元素的最外层电子一般多于个，在化学反应中容易电子，具有性。一、以碱金属为例探究原子结构和性质的关系【思考与交流】，教材P93,回答相应问题。【总结】通过分析上面分析，碱金属元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其递变规律是 。【探究】教材P94,【总结】1、碱金属元素的化学性质的相似性碱金属元素原子的最外层上都有个电子，他们的化学性质相似，很容易 ，都能和氧气与水发生反应。因此碱金属元素的化合价都是价。2、碱金属元素的化学性质的递变性①与O2的反应Na~K~②与水的反应2Na+2H2O＝(剧烈)2K+2H2O＝(更剧烈)随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性增强。①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。②与H2O的反应越来越剧烈。③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。3.碱金属元素物理性质的相似性和递变性，教材P95表42结论：相似性：递变性：4.预测，根据碱金属元素性质的相似性和递变性预测铷与氧气或水反应的情况?元素金属性强弱的判断方法：1.2.二、以卤素为例探究原子结构和性质的关系小结：原子结构相似性：卤素原子最外层都有个电子，都易1个电子，有性原子结构的递变性：从FI，原子半径，电子能力，氧化性。物理性质的相似性：，递变性。化学性质的相似性：单质与氢气反应：教材P971）难易程度；2）气态氢化物的稳定性；3）卤素非金属性强弱递变。元素非金属性强弱的判断方法：1.；2.；b.卤素单质间的置换反应，实验41，注意溶液颜色变化对应离子方程式：1.；2.；3.【总结】由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。【诊标】1．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．氢氧化物碱性逐渐减弱C．单质熔、沸点逐渐升高D．单质的密度逐渐增大2．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是()A．单质的熔、沸点逐渐降低B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外)C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强年班姓名：2021年月日第二节元素周期律（1）【引标】通过碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？【示标】1．了解第三周期元素的递变规律了解氢氧化铝的两性3、了解元素周期律的成因【学标】一、同周期元素【思考与讨论】教材P102，结论：1、同周期元素的核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数；2、同周期元素的原子半径的变化规律：同周期由左向右元素的原子半径。注意：在元素周期表中，原子半径最小。3、同周期元素的化合价的变化规律：同周期由左向右元素的最高正价；元素的最低负价。【探究】教材P103，第三周期元素性质的递变规律思考1：证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱的方法？比较它们与水反应的剧烈程度比较最高价氧化物水化物氢氧化物的碱性强弱两性氢氧化物氢氧化铝与强酸反应的离子方程式：b.与强碱反应的离子方程式：补充：氢氧化铝的制备方法思考2：比较硅、磷、硫、氯的非金属性强弱比较非金属单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性比较最高价氧化物的水化物酸的酸性强弱结论：同周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次，原子半径，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果【诊标】1.下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．氯气与氢气化合的条件比硫与氢气化合的条件更容易B．HCl的酸性比H2S强C．HCl的稳定性比H2S强D．HClO3的酸性比H2SO3强2.已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10

m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A.1.10×10－10m B.0.80×10－10mC.1.20×10－10m D.0.70×10－10m3.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律（2）【引标】我们学习了元素周期表和元素周期律，那么他们有哪些应用呢？【示标】1、了解同周期同主族元素原子结构、原子半径、金属性和非金属的递变规律2、了解在化学研究中周期表、周期律的指导作用3、了解元素周期律和元素周期表的应用【学标】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察教材P104页图413同周期、同主族元素的金属性、非金属性变化的规律是:短周期主族元素金属性最强的元素是；非金属性最强的元素是。【思考与交流】根据之前的学习，总结比较元素的非金属性和金属性强弱的方法。1.比较金属性强弱的方法有：根据元素周期表判断=1\*GB3①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐；②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性越。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：ZnFe；②最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强，元素的金属性。如碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则金属性：NaMg；③金属单质间的置换反应。如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则金属性：ZnCu；④元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：MgNa。(3)根据金属活动性顺序判断：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如Fe排在Cu的前面，则金属性：FeCu。2.比较非金属性强弱的方法有：比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子电子的难易程度，越易电子，非金属性越。(1)根据元素周期表判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐；②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①非金属单质越易跟H2化合，其非金属性。如F2与H2在暗处即可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：FBr；②气态氢化物越稳定，其非金属性。如稳定性：HF＞HCl，则非金属性：FCl；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性。如酸性：H2SO4＞H3PO4，则非金属性：SP；④非金属单质间的置换反应。如Cl2＋2KI=2KCl＋I2，则非金属性：ClI；⑤元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就。如还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：ClS。短周期主族元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是；碱性最强的是；气态氢化物稳定性最强的是。三、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(1)最高正化合价＝主族序数=原子最外层电子数(O、F除外)。(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝。四、元素周期表和元素周期律的应用(1)指导其他与化学相关的科学技术①在周期表中__________________，可以找到半导体材料。②在__________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③寻找制取农药的元素。(2)元素周期表和元素周期律的理论应用①预测元素的性质例1、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水②比较元素的性质例2、下列说法正确的是()A.C、N、O、F原子半径依次增大B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强C.HClO比H2SO4酸性强。D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。例3、已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是()A、原子半径X<Y<ZB、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易D、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱【归纳总结】“位”“构”“性”总结【归纳总结】元素周期律的应用【补标】1、下列说法错误的是（）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素2、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强第四章物质结构元素周期律第三节化学键【引标】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？【示标】了解物质的量、摩尔质量的概念2、了解利用物质的量进行物质计算的基本方法【示标】1、了解离子键、共价键、化学键的概念2、了解电子式的表示方法3、了解离子化合物、共价化合物的概念4、了解化学反应过程的本质【学标】一、离子键：1、离子键定义：离子化合物定义：例如：等，离子化合