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文档简介
热点强化21一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
I热点精讲
1.以体积相同,mol∙L-∣盐酸、醋酸稀释过程中PH变化图像为例
(1)在下图中描绘出醋酸稀释过程中PH变化趋势曲线。
答案
(2)分析说明
稀释前溶液PH醋酸溶液的PH较大
稀释至相同体积醋酸的PH仍较大,稀释过程中,盐酸的PH变化较大
稀释到相同的PH盐酸加入的水较茎
2.以体积相同,pH=11的NaOH溶液、氨水稀释过程中PH变化图像为例
分析说明
稀释前溶液的浓度氨水工NaOH
稀释至相同体积DH:氨水>NaOH,PH变化幅度较大者是Nac)H
稀释到相同的PH氨水加水的体积较大
与稀释倍数的线性关系
L热点专练
1.25℃时,相同PH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液PH随溶液体积变
化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,C(A)小于C(B)
B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的C(HA)大于b点的C(HB)
D.HA的酸性强于HB
答案D
解析由于稀释过程中HA的PH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越
强,对应的盐的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同浓度的NaA与NaB溶液中c(B-)
小于c(A),A项错误;b点溶液的PH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H*)较大、C(B一)
较大,故溶液导电性较强,B项错误;HA酸性强于HB,则相同PH的溶液,c(HA)<c(HB),
稀释相同倍数时,a点的C(HA)小于b点的c(HB),C项错误»
2.(2023・日照模拟)浓度均为mol∙L体积均为VO的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积
V
为匕PH随Ig正的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()
A.HXʌHY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的C(H-)∙c(OH)a<b
C.相同温度下,电离常数KI(HX):a>b
D.lg⅞=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和HzO的挥发),则篇T减小
答案B
V
解析根据图知,Ig正=O时,HX的pH>l,说明HX部分电离,为弱酸,HY的PH=1,
说明HY完全电离,为强酸,A错误;酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越小,其抑制水电离
的程度越小,根据图知,b点溶液中氢离子浓度小于a点,则水电离程度a<b,所以由水电
离出的c(H+)∙c(OH-):a<b,B正确;酸的电离平衡常数只与温度有关,所以相同温度下,
V
电离常数Ka(HX):a=b,C错误;Ig正=3,若同时微热两种溶液,”(X-)增大,〃(丫一)不变,
”(XI
二者溶液体积相等,所以卓2=^T9G=哭?增大,D错误。
C(Y)〃(Y)n(Y)
V
3.25°C,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液PH的变化如图所示,下列
叙述不正确的是()
A.MOH是一种弱碱
B.在X点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,C(RoH)=IOC(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的C(OH一)前者是后者的10倍
答案C
解析A项,由图像可知MoH溶液稀释10倍时,PH变化量小于1,故MOH为弱碱;B项,
++++
在X点,c(OH^)=c(M)+c(H)=c(R)+c(H)rX点时MoH和RoH溶液中c(H+)相等,故
C(M+)=C(R+);C项,Mc)H为弱碱,由图可知,ROH为强碱,则稀释前C(ROH)<IOc(MOH);
D项,稀释前MoH溶液中由水电离出的C(C)H-)=1(Γ∣2moi∙L-∣;RoH溶液中由水电离出的
c(OH-)=10^l3mol∙L^l,故C(OH一)前者是后者的10倍。
4.在两个密闭的锥形瓶中,g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol∙L∕∣的盐酸和醋酸反
应,测得容器内压强随时间的变化曲线如图•下列说法正确的是()
OIOO200300
时间/s
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.任意相同时间段内,盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速
率
C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.1moI∙L~'NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
答案C
解析2mL2mol∙L-∣的盐酸和醋酸,盐酸中C(H*)大,与镁条反应的速率快,相同时间内产
生的氢气多,容器内压强大,反应先结束,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时
间的变化曲线,故A错误;从图像可以看出,IOOs后,醋酸与镁的反应速率更大,此时盐
酸与镁已接近反应结束,c(H")较小,反应速率较小,故B错误:由于盐酸和醋酸的浓度
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