24级药学专业无机化学试卷A答案

装订线2024--2024学年第一装订线药学专业无机化学课程考试试卷(A卷)专业：班级：姓名：学号：题号题号一二三四五六总分得分评阅人□一、英译汉〔5分，每题0.5分，共5分〕1、semipermeablemembrane半透膜2、primarybattery原电池3、hypertonicsolution缓冲溶液4、wavefunction波函数5、covalentbond共价键6、reductingagent复原剂7、coordinationcompound配位化合物8、inorganicchemistry无机化学9、osmoticpressure渗透压力10、dispersedsystem分散系□二、选择题：〔20题，每题1分，共20分〕12345678910CDBBBCABBA11121314151617181920DDDDBBCDCA1、质量浓度为11.1g·L－1的CaCl2〔M＝111.0g·L－1〕溶液的渗透浓度是〔〕。〔A〕100mmol·L－1〔B〕200mmol·L－1〔C〕300mmol·L－1〔D〕400mmol·L－12、在多电子原子中，具有以下各组量子数的电子中能量最高的是〔〕。〔A〕3，2，＋1，＋〔B〕3，1，0，－〔C〕3，1，－1，－〔D〕4，2，0，＋3、HAC的解离度和溶液pH均减小，可向HAC溶液中参加〔〕〔A〕NaOH〔B〕HCl〔C〕H2O〔D〕NaAc-1-4、4、以下电池中，电动势最大的是()〔A〕(－)Zn|Zn2+(cө)‖Cu2+(cө)|Cu(＋)〔B〕(－)Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(cө)|Cu(＋)〔C〕(－)Zn|Zn2+(cө)‖Cu2+(0.1mol·L-1)|Cu(＋)〔D〕(－)Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.1mol·L-1)|Cu(＋)5、以下物质不属于共轭酸碱对的是：〔〕。〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m()〔A〕只有一个数值〔B〕可以是三个数值中的任一个〔C〕可以是五个数值中的任一个〔D〕可以有无限多少数值7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为〔〕〔A〕4〔B〕5〔C〕3〔D〕28、以下各组量子数，不正确的选项是〔〕〔A〕n=2,l=1,m=0,s=-1/2〔B〕n=3,l=0,m=1,s=1/2〔C〕n=2,l=1,m=-1,s=1/2〔D〕n=3,l=2,m=-2,s=-1/29、以下表达正确的选项是()(A)同离子效应与盐效应的效果是相同的(B)同离子效应与盐效应的效果是相反的(C)盐效应与同离子效应相比影响要大的多(D)以上说法都不正确-2-装订线专业班级装订线10、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用以下何种酸最好()(A)(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10－7)(B)ClCH2COOH(Ka=1.40×10－3)(C)CH3COOH(Ka=1.76×10－5)(D)HCOOH(Ka=1.77×10－4)11、Eθ〔Cl2/Cl-〕=+1.36V，在以下电极反响中标准电极电势为+1.36V的电极反响是：〔A〕Cl2+2e-=2Cl-〔B〕2Cl--2e-=Cl2〔C〕1/2Cl2+e-=Cl-〔D〕都是12、以下化合物中，氧呈现+2价氧化态的是()(A)Cl2O5(B)BrO2(C)HClO2(D)F2O13、电极电势与pH无关的电对是()(A)H2O2/H2O(B)IO3－/I－(C)MnO2/Mn2+(D)MnO4－/MnO42－14、有关标准氢电极的表达中不正确的选项是()(A)标准氢电极是指将吸附纯氢气〔分压101.325kPa〕达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1mol·L－1的酸溶液中组成的电极(B)温度指定为298K(C)任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势(D)使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势15、以下有关分步沉淀的表达中正确的选项是()〔A〕.溶度积小者一定先沉淀出来〔B〕.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来〔C〕.溶解度小的物质先沉淀出来〔D〕.被沉淀离子浓度大的先沉淀16、向饱和AgCl溶液中加水，以下表达中正确的选项是()〔A〕AgCl的溶解度增大〔B〕AgCl的溶解度、Ksp均不变〔C〕AgCl的Ksp增大〔D〕AgCl溶解度增大17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将〔〕〔A〕皱缩〔B〕膨胀〔C〕不受影响〔D〕无法判断18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是〔〕〔A〕胶核〔B〕紧密层〔C〕胶团〔D〕胶粒19、化合物[Co34Cl2]Br的名称是〔〕〔A〕溴化二氯四氨钴酸盐〔Ⅱ〕〔B〕溴化二氯四氨钴酸盐〔Ⅲ〕〔C〕溴化二氯四氨合钴〔Ⅱ〕〔D〕溴化二氯四氨合钴〔Ⅲ〕20、以下原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是〔〕〔A〕px-px〔B〕py-py〔C〕px-pz〔D〕s-dz2□三、判断题〔10分，每空1分，共10分〕12345678910错对错对对对对错错对1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。2、当一种氧化剂与几种复原剂反响时，通常优先与较强的复原剂反响。3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。4、电池电动势E>0时，氧化复原反响自发进行。5、在一定温度下，向含有大量AgI固体的溶液中假设适量水时，AgI的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。8、假设两种溶液的渗透压力相等，那么它们的物质的量浓度也相等。9、只有电子才有波粒二象性。10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。□四、填空题〔15分，每空1分，4题2分，共15分〕1、产生渗透的条件是和。2、共价键具有和性，通常共价键可分为和，比稳定。3、C6H6分子与CCl4分子之间存在的作用力是。4、100mL0.2mol·L-1NH3[pKbθ(NH3)=4.74]溶液中参加100mL0.2mol·L-1HCl溶液，pH＝。5、[Co(NH3)6]3+命名，配体，配位原子，配位数。-5-□□五、简答题：〔18分，第一题6分，第二、三、四题各4分，共18分〕写出K、Cr和S元素的核外电子排布。解：19K[Ar]4s124Cr[Ar]3d54s116S[Ne]3s23p4试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板?：=0.337V=0.770V解：对于反响：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+电对Fe3+/Fe2+是氧化电对，作电池的正极；Cu2+/Cu电对是复原电对，作电池的负极。Cu2++2e-Cu=0.337VFe3++e-Fe2+=0.770V因为=0.770-0.337>0，反响向右自发进行。所以三氯化铁溶液可以氧化铜板。3、将相同体积的0.008mol·L-1AgNO3溶液与0.006mol·L-1KBr溶液混合，制备AgBr溶胶，该胶团的结构式是什么，电泳时，此溶胶的胶粒的电泳方向是什么。解：[(AgBr)m·nAg+·(n-x)NO3]x+xNO-3向负极移动试用杂化轨道理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。解：BF3是平面三角形sp2杂化，NF3却是三角锥形sp3杂化。写出－6－ 装订线专业装订线□六、计算题：(32分，每题8分，共32分)1、将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。〔1〕写出原电池符号；〔2〕写出电极反响式和电池反响式；〔3〕求该电池的电动势。(Ag+/Ag)=0.7996V(Cu2+/Cu)=0.3402V解：〔1〕〔－〕Cu|Cu2+(0.5mol·L－1)||Ag+(0.5mol·L－1)|Ag〔＋〕〔2〕正极反响

Ag++e－Ag负极反响

Cu2++2e－Cu

①×2＋②得电池反响式：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+〔3〕E=(Ag+/Ag)－(Cu2+/Cu)=(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]－(Cu2+/Cu)－lg[Cu2+]=0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－lg0.5=0.4505(V)2、50ml0.10mol·L－1HAc溶液与25ml0.10mol·L－1NaOH溶液相混合，是否具有缓冲作用？并计算该溶液的pH值。解：HAc+NaOH→NaAc+H2O反响前/mmol0.10×500.10×250反响后/mmol0.10(50-25)0.10×25∴pH=4.75－7－33、将等体积浓度均为0.001mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴参加AgNO3溶液〔设体积不变〕，问Cl-和I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀将两者别离？[Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]解：根据溶度积规那么，离子积到达溶度积时所需Ag+浓度小的先析出沉淀。生成AgCl、AgI沉淀时所需的浓度分别为：显然滴加AgNO3后，先析出AgI沉淀。当溶液中[Ag+]>1.