高三化学一轮化学实验专题细练02化学实验基本操作方法

2022届高三化学一轮化学实验专题细练：02化学实验基本操作方法一、单选题（共20题）1．下列有关实验操作的说法，不正确的是A．实验室可以将金属钾保存在煤油中B．可用溶液鉴别、和C．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．下列说法正确的是A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列有关实验说法不正确的是A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配得更多D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4．下列说法不正确的是A．用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次，要求斑点直径小于0.5cmB．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，使洗涤剂缓慢通过沉淀物C．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol/LCuSO4溶液和1mol/LCuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象D．将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂5．下列说法正确的是A．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热6．用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是A．装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶C．向三颈烧瓶中通N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气7．下列实验操作不正确的是A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．用剩的化学药品均不可放回原试剂瓶C．浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，则需重新配制溶液8．下列说法正确的是A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D．蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加9．下列说法正确的是A．玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液B．75%(体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精差C．电解Al2O3制取Al时，可加入冰晶石降低Al2O3的熔点D．漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌10．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．图1蒸干CuSO4饱和溶液制备胆矾晶体B．图2配制一定物质的量浓度溶液时的定容C．图3焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D．图4制备Fe(OH)3胶体。11．乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法正确的是A．①中MnO2具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应制得氧气B．乙醛有毒，需要补充尾气处理装置C．实验开始时须先加热③，再加热②D．实验结束时应先停止加热，再将④中的导管迅速移出12．明代宋应星《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料，书中运用不同的词语来表达一些化学实验操作，则下列词语的解释不合理的是A．养—较长时间微热，如“养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉”B．飞—挥发，如“炉甘石(碳酸锌)烟洪飞损”C．升—蒸发结晶，如“银(水银)复升朱(朱砂HgS)”D．漉—过滤，如“取入缸中，浸三个时，漉入釜中煎炼”13．下列实验中，所选装置合理的是ABCD稀释浓硫酸灼烧碎海带以自来水制取蒸馏水分离酒精和水A．A B．B C．C D．D14．根据所学化学知识判断，下列做法错误的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质B．温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银C．接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3D．分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定溶液的用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上B称取2.0g固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上放2g砝码，左盘上添加固体C检验溶液中是否含有取少量待测液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D16．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是ABCD检验氯化铵受热分解生成的两种气体制备氢氧化亚铁沉淀证明装置气密性良好用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．A B．B C．C D．D17．用下列实验器材(省略夹持装置)，能完成相应实验的是实验器材相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制0.5mol/LC烧杯、胶头滴管、分液漏斗用溴水和除去NaBr溶液中少量NaID烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡A．A B．B C．C D．D18．下列实验装置不能达到实验目的的是A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧，也不能燃烧B．实验二：探究燃烧需要的条件C．实验三：探究质量守恒定律D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数19．如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是A．A、B装置既能用于收集Cl2，又能用于收集NOB．装有浓硫酸的F装置可用于干燥CO2气体C．C、E装置可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中D．G装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并大致观察H2和N2的体积比20．下列实验操作规范且能达到目的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制1.0mol/LCuSO4溶液80mL称取CuSO4•5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C排水法收集KMnO4分解产生的O2先移除导管，后熄灭酒精灯D测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上二、填空题（共4题）21．(1)一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。(2)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：则加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______。22．(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。___(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。___(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。___(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。___(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。___(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。___(7)24g镁原子的最外层电子数为NA。___(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S。请判断该反应式写的是否正确。___(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。___(10)金属阳离子一定只具有氧化性。___23．下列说法正确的是_______。A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．混合浓硫酸和乙醇C．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸D．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离E．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质F．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉G．气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气H．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+I．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有J．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加K．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法L．胶体无色、透明，能产生丁达尔效应M．检验溶液中是否含，取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体24．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_____________________________。②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：___________________________。③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________。(2)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10mL，充分反应后，收集到标准状况下气体224mL；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10mL，充分反应后又收集到标准状况下气体112mL。求：①所取盐酸的物质的量浓度为________________。②样品中铝的质量分数为____________________。参考答案1．D【详解】A．钾的密度大于煤油的密度，且钾和煤油不反应，可以把钾放置在煤油中保存，故A正确；B．NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4与Ba(OH)2溶液反应的现象分别为：产生刺激性气体、产生刺激性气体和白色沉淀、产生白色沉淀，现象不同可鉴别，故B正确；C．中和或降低碱性，可以防止碱对皮肤的腐蚀；碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，故C正确；D．定容时若加水超过了刻度线，说明实验失败，应重新配制，故D错误；故选D。2．B【详解】A．氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，正确的处理方法是:先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，用来测蒸汽的温度，B正确；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，大部分固体析出时即停止加热防止飞溅，C错误；D．硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，D错误；答案选B。3．C【详解】A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，硼酸具有弱酸性，故再用饱和硼酸溶液中和残留的碱，最后用水冲洗，A正确；B．KCl可溶于水、MnO2不溶于水，混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，B正确；C．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，这样避免交叉污染，D正确；故答案选C【点睛】4．D【详解】A．点样时不能用玻璃棒，应用毛细管蘸取试样在原点轻轻点样,晾干后再点，A正确；B．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，防止因水流过答，将滤纸充坏，B正确；C．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，使溶液显酸性，且氯离子会破坏氧化膜，则一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，C正确；D．将移液管在容器内壁前后小距离滑动几下，以使全部液体进入容器，D错误；故合理选项是D。5．B【详解】A．洗涤时为了洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故A错误；B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，点样时不能用玻璃棒，应用毛细管蘸取试样在原点轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，故B正确；C．未燃过的火柴头中氯元素主要以氯酸钾形式存在，用硝酸银溶液不能检验；燃烧后氯元素以氯化物的形式存在，可以利用AgNO3溶液和稀硝酸检验氯离子，故C错误；D．亚铁离子加热过程中易被氧化，小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热，得不到硫酸亚铁铵晶体，故D错误；故选B。6．B【详解】A．装置B中产生的白色沉淀为BaSO4，可能是Fe3+将SO2氧化成，也可能是将SO2氧化成，A正确；B．实验室中配制70%的硫酸，是将98%的硫酸与水按1:1体积比在烧杯内混合而成，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用容量瓶，B错误；C．由于装置内的空气会干扰SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，所以在滴加浓硫酸之前，应先通入N2，以排尽装置内的空气，C正确；D．装置C中导管插入液面下，可能发生倒吸，但NO与NaOH不能发生反应，所以不能完全吸收反应产生的尾气，D正确；故选B。7．B【详解】A．浓硝酸光照易分解，为防止其分解，应保存在棕色试剂瓶中进行避光保存，A正确；B．一般情况下用剩的化学药品不能放回原试剂瓶中，但金属钠、钾及白磷就必须放回原试剂瓶中，B错误；C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，C正确；D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，导致配制溶液浓度偏低，就要倒掉重新配制溶液，D正确；故合理选项是B。8．C【详解】A．NH4Cl不稳定，将NH4Cl溶液蒸干，得不到NH4Cl固体，故A错误；B．用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl3，不能确定有无FeCl2，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，呈蓝色，故B错误；C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，确保所盛溶液浓度与标准溶液一致，故C正确；D．蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，不能立即补加，防止液体已经达沸点而引起剧烈沸腾，冲出容器，应冷却到沸点以下，再加入沸石，故D错误；故选C。9．D【详解】A．除氢氟酸外，一般的酸都不腐蚀玻璃，所以玻璃试剂瓶可以较长时间储存酸性溶液，A不正确；B．75%(体积分数)酒精溶液为医用酒精，能使蛋白质变性，而无水酒精不能用于杀菌和消毒，所以75%(体积分数)酒精溶液的消毒效果比无水酒精好，B不正确；C．电解Al2O3制取Al时，加入冰晶石的目的，是降低Al2O3的熔化温度，但不能降低Al2O3的的熔点，C不正确；D．漂白粉溶液中含有ClO水解生成的HClO，具有强氧化性，可用于环境的消毒杀菌，D正确；故选D。10．D【详解】A．得到含结晶水的晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，故A错误；B．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，故B错误；C．焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制备氢氧化铁胶体，故D正确；故选D。11．C【详解】A．①中MnO2是H2O2发生分解反应制取O2的催化剂，A错误；B．装置④用于收集反应产生的乙醛及挥发的乙醇，不是尾气处理装置，B错误；C．实验时要先加热③，起预热作用，然后加热②，产生乙醇蒸气与O2在Cu催化下发生氧化还原反应产生乙醛和水，C正确；D．实验结束时为防止倒吸现象的发生，应先将④中的导管迅速从水中移出，再停止加热，D错误；故合理选项是C。12．C【详解】A．养之七日为微热七日，就是较长时间微热，A正确；B．碳酸锌分解产生CO2，CO2挥发出去，飞指挥发，B正确；C．汞变成HgS，需发生Hg+SHgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C错误；D．浸三小时后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D正确；故合理选项是C。13．D【详解】A．浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量的热，所以浓硫酸稀释时应该沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，A错误；B．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B错误；C．自来水中含有的杂质离子能够溶于水中，不能采取萃取、分液方法，应该使用蒸馏方法，C错误；D．酒精和水是互溶的沸点不同的液体混合物，可以采用蒸馏方法分离，D正确；故合理选项是D。14．A【详解】A．酒精与水能互溶，则不能用酒精萃取溴水中的溴单质，A做法错误；B．硫与银在常温下反应生成硫化银，则温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银，B做法正确；C．SO3与水反应放热，已形成硫酸酸雾，则接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C做法正确；D．分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，D做法正确；答案为A。15．C【详解】A．用试纸测定溶液的时，试纸不可润湿，润湿后会导致溶液被稀释，导致测得的偏大，A错误；B．称量强腐蚀性试剂时需将试剂放在烧杯内称量，否则会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，有强腐蚀性，且固体易潮解，要放在烧杯中称量，B错误；C．检验可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的能与结合产生氨气：，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D．铁在中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故在盐酸中无法验证铁的吸氧腐蚀，D错误。答案选C。16．C【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体。P2O5吸收氨气，湿润的酚酞试纸检验不出氯化氢气体；碱石灰吸收氯化氢，湿润的蓝色石蕊试纸检验不出氨气，A项错误；B．右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，B项错误；C．连接好仪器，夹紧弹簧夹，向漏斗中加入适量水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻，若液面位置保持不变说明装置不漏气，C项正确；D．中和滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，否则会导致测量不准确，D项错误；答案选C。17．C【详解】A．硫酸铜溶液的浓缩结晶，除去使用烧杯、玻璃棒、蒸发皿外，还需使用酒精灯、坩埚钳等，A不符合题意；B．用固体氯化钠配制0.5mol/L氯化钠溶液，除去使用烧杯、胶头滴管、电子天平外，还需使用一定规格的容量瓶、玻璃棒等，B不符合题意；C．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时，应先往NaI溶液中加入溴水，再加入CCl4萃取分液，所以需使用的仪器有烧杯、胶头滴管、分液漏斗等，C符合题意；D．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡时，需使用过滤操作，除使用烧杯、玻璃棒、滤纸外，还需使用漏斗等，D不符合题意；故选C。18．D【详解】A．在实验一中，蜡烛由下而上依次熄灭，能够验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧且自身不能燃烧，能够达到实验目的，故A不选；B．在实验二中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要有助燃物参加，能够探究燃烧需要的条件，故B不选；C．在实验三中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后天平仍然保持平衡，能够探究质量守恒定律，故C不选；D．木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，故D选；答案选D。19．B【详解】A．A装置可用向上排空气法收集Cl2，若A装置装满水，则可用于收集NO，B装置可用排饱和食盐水法收集Cl2，也能用排水法收集NO，A正确；B．F装置为U形干燥管，该装置只能盛装固体干燥剂，B错误；C．C装置中的烧杯可吸收尾气，集气瓶起到缓冲作用，防止烧杯中的液体倒吸入气体发生装置中，E装置可防止倒吸，C正确；D．G装置中装入浓硫酸，可干燥H2和N2，通过气泡多少可大致观察H2和N2的体积比，D正确；故选B。20．C【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；B．配制1.0mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL1.0mol/L的溶液，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，不能直接在容量瓶中溶解，故B错误；C．用排水法收集KMnO4分解产生的O2时，实验结束后需要先移出导管，后熄灭酒精灯，避免倒吸，故C正确；D．用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，否则试纸被湿润，影响测定结果，故D错误。故选：C。21．取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成【详解】(1)Mg(OH)2已洗净的标志是最后一次洗涤液中不含SO，检验方法是：取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。(2)确认Ni2+已经完全沉淀，即溶液中无Ni2+的实验方法是：静置、在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成。22．错误正确错误错误错误正确错误正确错误错误【详解】(1)滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：错误；(4)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故答案为：正确；(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误；(4)元素周期表共7个周期、16个族，周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族，故答案为：错误；(5)煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2，是化学变化；煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，煤发生复杂的反应获得煤焦油、焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故答案为：错误；(6)漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故答案为：正确；(7)24g镁相当于1mol，镁原子最外层电子数为2，最外层电子数为2NA，故答案为：错误；(8)依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．故答案为：正确；(9)硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故答案为：错误；(10)亚铁离子为金属离子，具有还原性，可被氧化剂氧化，故答案为：错误。23．CFGJM【详解】A．pH试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的溶液pH不准确，A项错误；B．应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中，并