2019年《高考帮》化学总复习练习专题18水的电离和溶液的酸碱性（考题帮化学）

专题十八水的电离和溶液的酸碱性题组1水的电离及溶液pH的测定和计算1.[2015广东理综,11,4分]一定温度下,水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×1013C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化2.[2013天津理综,5,6分]下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同题组2酸碱中和滴定3.[2016天津理综,6,6分]室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()中和百分数/%A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)4.[2015广东理综,12,4分]准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小5.[2017天津理综,9,18分]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其目的是。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I)=mol·L1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。

(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。

(满分57分35分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.[2018合肥调研检测,13]常温下,向100mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L1MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.HA的电离方程式:HAH++AB.N点、K点水的电离程度:N<KC.N点溶液中:c(A)=c(M+)=c(H+)=c(OH)D.K点溶液中:c(OH)+c(MOH)+c(A)c(H+)=0.1mol·L12.[2018成都摸底测试,20]室温下,用0.10mol·L1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L1的CH3COOH溶液,水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大C.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD.N点溶液中c(OH)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H+)3.[2018辽宁五校协作体联考,13]常温下,向1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH,NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是(A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.随着NaOH的加入,NH4+与NH3·H2C.当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有:c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(HD.在M点时,n(OH)+0.05mol=amol+n(H+)4.[2017河南南阳等六市联考,13]某温度下,向一定体积0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.[2017西宁第一次联考,13]下列说法不正确的是()A.100℃时Kw=1.0×1012,将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)其pH不变B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L1的盐酸恰好中和,所需的盐酸体积前者一定大于后者C.在NaHCO3溶液中,几种微粒浓度的关系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CD.在明矾溶液中,NH4+、K+、Cl、HC二、非选择题(共27分)6.[2017安徽怀宁第一次测试,9,13分]水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下0.1mol·L1的NaOH溶液的pH=。

(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为,由水电离出的c(OH)=mol·L1。

(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是(填“强酸”或“弱酸”),理由是。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×1010CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.3×107、K2=5.6×1011①25℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为(填化学式)。

②25℃时,在0.5mol·L1的醋酸中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。

7.[2017山东胶东示范学校二模,26,14分]下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填写有关空格。(1)测定目的:测定某工厂工业废水中游离态氯的含量。(2)测定原理:Cl2+2KI2KCl+I2;I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。(3)实验用品及试剂:①仪器和用品(自选,略)②试剂:指示剂(填名称),KI溶液,浓度为0.01000mol·L1的标准Na2S2O3溶液,蒸馏水等。

(4)实验过程:①取水样10.00mL于锥形瓶中,向其中加10.00mLKI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。②取(填“碱式”或“酸式”)滴定管,经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净,然后装入0.01000mol·L1Na2S2O3溶液待用。

③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视直至滴定终点,滴定终点的现象是。

(5)数据记录与处理:滴定次数待测溶液体积/mL标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2020.10则废水中Cl2的物质的量浓度为,从实验过程分析,此浓度比实际浓度(填“偏大”“偏小”或“相等”),造成该误差的原因是(若认为没有误差,该问可不答)。

(6)问题和讨论:实验结束后,某同学所得实验结果误差较大,其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因,其中你认为正确的是(填编号)。

A.滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失B.滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外C.滴定前平视Na2S2O3液面,滴定后俯视Na2S2O3液面D.滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(满分56分30分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL,物质的量浓度均为0.1mol·L1,下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是①>③>②B.三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是①>②>③C.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③D.若分别加入10mL0.1mol·L1盐酸后,pH最大的是②2.向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸,滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是()A.由水电离出的c(H+):c点>b点B.NH3·H2O的电离程度:a点>b点C.c(Cl)=c(NH4+)只存在于a点到D.从b点到c点,一直存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c3.某温度时,水的离子积常数Kw=1013,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是()A.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05bmolC.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2D.若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b)g4.已知25℃时,Ka(HCOOH)=1.78×104,Kb(NH3·H2O)=1.79×105。保持25℃不变,向一定体积0.1mol·L1的氨水中滴加0.1mol·L1的HCOOH溶液。在滴加过程中()A.水的电离常数先增大后减小B.当氨水和甲酸溶液体积相等时,c(HCOO)=c(NH4C.c(NH3·H2O)与c(NH4+D.c(5.已知:+KOH+H2O,某同学利用该反应对某苯甲酸样品进行纯度测定:称取1.220g苯甲酸样品,配成100mL苯甲酸溶液。取25.00mL溶液,用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH标准溶液的体积如表所示:滴定次数第一次第二次第三次第四次消耗KOH标准溶液的体积/mL24.0024.1022.4023.90下列说法中正确的是()A.实验用到的定量仪器有天平,25mL容量瓶,50mL酸式、碱式滴定管B.样品中苯甲酸纯度为96.00%C.滴定时选择甲基橙作指示剂D.滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果将偏大二、非选择题(共26分)6.[12分]下表是不同温度下水的离子积数据:温度/℃25t1t2水的离子积1.0×1014x1.0×1012试回答下列问题:(1)若25<t1<t2,则x(填“>”“<”或“=”)1.0×1014,作出此判断的理由是。

(2)向t2℃的水中加入少量Na2SO4固体,水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,c(H+)(填“>”“<”或“=”)107mol·L1。

(3)液态纯硫酸也能发生与水一样的微弱电离。实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系描述正确的是(填标号)。

A.K>Kw B.K=KwC.K<Kw D.无法比较(4)常温下,向amol·L1弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol·L1NaOH溶液,恰好使溶液呈中性。则该温度下,HA的电离常数为(用含a、b的式子表示)。

7.[14分]过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末,溶于水,溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定,在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。原理:CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2流程:回答下列问题:(1)已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接,其中氮元素的化合价是(填序号)。

A.+3 B.2 C.3(2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素,振荡。上层乙醚呈蓝色,这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式。

(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度,则提纯粗产品的操作顺序是(填序号)。

①洗涤②蒸发浓缩③过滤④冷却至30℃结晶⑤溶解(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素,搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质,原因是。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料,但需要对搅拌器进行处理,处理方法是。

(5)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2(5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O)。高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长,因此在滴定H2O2前,常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4Ⅱ.称取过氧化尿素样品2.000g,溶解后转移至250mL容量瓶中并定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1.00mL6mol·L1的硫酸,用标定过的0.1000mol·L1的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8.00mL(KMnO4与尿素不反应)。①H2O2的质量分数是(精确至0.1%)。

②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗,最终H2O2的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

答案1.C升温促进水的电离,升温后溶液不能由碱性变为中性,A项错误;根据c(H+)和c(OH)可求出Kw=1.0×1014,B项错误;加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性,可引起由b向a变化,C项正确;温度不变,稀释后,c(OH)减小,c(H+)增大,但仍在该曲线上,不可能到达d点,D项错误。2.C浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以Kw增大,A项错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,当与硫酸反应时,生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B项错误;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(OH)+c(HS)和物料守恒c(Na+)=2c(S2)+2c(H2S)+2c(HS)可得:c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS),C项正确;氯化钠为强酸强碱盐,不影响水的电离,而醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水的电离,故两溶液中水的电离程度不同,D项错误。3.C三种酸的浓度相等,根据图像,在滴定前HA溶液的pH最小,酸性最强,HD溶液的pH最大,酸性最弱,说明HA的电离程度最大,电离常数最大,A项正确;P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB,此时溶液显酸性,说明HB的电离程度大于B的水解程度,所以c(B)>c(HB),由物料守恒:2c(Na+)=c(HB)+c(B)知,c(Na+)介于c(B)、c(HB)之间,B项正确;每种溶液中均存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),X代表A、B、D,在pH=7时,c(H+)=c(OH),c(Na+)=c(X),而pH=7时,三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等,故三种溶液中c(Na+)不相等,则c(X)也不相等,C项错误;中和百分数为100%的三种溶液,其溶质分别是NaA、NaB、NaD,混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(D)+c(OH)①,此式中c(Na+)=c(Na+)[NaA]+c(Na+)[NaB]+c(Na+)[NaD],混合前的三种溶液中存在物料守恒:c(Na+)[NaA]=c(A)+c(HA),c(Na+)[NaB]=c(B)+c(HB),c(Na+)[NaD]=c(D)+c(HD),消去①式中的c(Na+)和c(A)、c(B)、c(D),得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+),D项正确。4.B滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后,方可装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;在滴定过程中,溶液的pH会由小逐渐变大,B项正确;用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且30s内颜色不褪去,说明达到滴定终点,可停止滴定,C项错误;滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大,导致测定结果偏大,D项错误。5.(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)AgNO3见光易分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)(1分)若颠倒,Fe3+与I反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)①偏高②偏高【解析】(1)配制一定物质的量浓度的标准溶液,除烧杯和玻璃棒外,还需用到的仪器有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)AgNO3见光易分解,因此需要保存在棕色试剂瓶中。(3)滴定实验中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+容易发生水解,影响滴定终点判断,因此控制pH<0.5,目的是抑制Fe3+的水解。(4)Fe3+能与I发生氧化还原反应:2Fe3++2I2Fe2++I2,因此b、c不能颠倒,否则指示剂耗尽,无法判断滴定终点。(5)第1组数据误差较大,舍去,取第2组、第3组实验数据的平均值,消耗NH4SCN标准溶液的体积为(10.02+9.98)mL×12=10.00mL。根据滴定原理,则n(Ag+)=n(I)+n(SCN),故n(I)=n(Ag+)n(SCN)=0.025L×0.1000mol·L10.01L×0.1000mol·L1=0.0015mol,则c(I)=0.0015mol0.025L=0.0600mol·L1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液之前,要先用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(7)①配制AgNO3标准溶液时,若烧杯中溶液有少量溅出,配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低,则滴定时消耗的NH4SCN标准溶液的体积偏小,测得的c(I)偏高。②滴定管0刻度在上,读数时从上往下读数,读取体积偏小,计算所用NH1.D由题图知,常温下,0.1mol·L1HA溶液的pH=2,说明HA不能完全电离,则HA是弱酸,故其电离方程式为HAH++A,A项错误。由题图知,N点溶液为MA、MOH的混合溶液,溶液呈中性,水的电离不受影响,K点溶液为等物质的量浓度的MA、MOH的混合溶液,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,故N点水的电离程度大于K点,B项错误。N点溶液中c(M+)=c(A)>c(H+)=c(OH),C项错误。K点溶液中,根据电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH),根据物料守恒:c(M+)+c(MOH)=0.1mol·L1,联立两式消去c(M+),可得:c(A)+c(OH)+c(MOH)c(H+)=0.1mol·L1,D项正确。2.C甲基橙的变色范围为3.1~4.4,用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性,若选用甲基橙作指示剂,则没有达到滴定终点溶液就会变色,故应该选用酚酞作指示剂,A项错误;从P点到M点,随着反应的进行,溶液中c(H+)逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,M点时达到滴定终点,得到CH3COONa溶液,此时水的电离程度最大,从M点到N点,NaOH过量,随着加入的NaOH量的增多,对水的电离的抑制作用逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,B项错误;M点水的电离程度最大,此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,因两溶液浓度相同,则体积也相同,C项正确;N点加入20.00mLNaOH溶液,得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)②,将①代入②中得到c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H+),D项错误。3.D向氯化铵溶液中加入NaOH固体,水的电离受到抑制,故M点溶液中水的电离程度比原溶液小,A项错误;随着NaOH的加入,NH4+逐渐转化为NH3·H2O,根据物料守恒可知,NH4+与NH3·H2O的总物质的量不变,B项错误;当原溶液中加入0.05molNaOH时,得到等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故c(NH4+)>0.05mol·L1,溶液中c(Cl)>c(OH)>c(H+),C项错误;在M点时,根据电荷守恒有n(OH)+n(Cl)=n(Na+)+n(H+)+n(NH4+),将n(Cl)=0.1mol、n(Na+)=amol、n(NH4+)=0.05mol代入上式可得n(OH)+0.05mol=amol+n4.CM点NaOH溶液不足,溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH,Q点溶液显中性,溶质为CH3COONa和少量CH3COOH,M点的导电能力弱于Q点,A项错误;N点NaOH溶液过量,溶液显碱性,c(CH3COO)小于c(Na+),B项错误;M点pOH=b,N点pH=b,酸、碱对水的电离的抑制程度相同,则水的电离程度相同,C项正确;Q点,溶液显中性,醋酸过量,消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积,D项错误。5.D决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+),它不会随温度的变化而变化,A项正确;pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度,所以用0.1mol·L1的盐酸恰好中和时,前者所需的盐酸体积一定大于后者,B项正确;NaHCO3溶液呈碱性,即说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,C项正确;明矾电离出来的Al3+可与HCO36.(1)11(2)CO32-+H2OHCO3-+OH103(3)弱酸稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HCl的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa【解析】(1)根据题意可知,c(OH)=0.1mol·L1,该温度下,Kw=c(H+)·c(OH)=1012,则c(H+)=1011mol·L1,pH=11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH,pH=11说明c(H+)=10c(OH)=10-1410-11mol·L1=103mol·L1,溶液中的OH全部是由水电离产生的。(4)①酸的酸性越弱,其对应的盐的水解程度越大,其盐溶液碱性越强,pH越大,由题表知酸性:CH3COOH>HCN>HCOCH3COONa。②由CH3COOH的电离平衡常数的定义得Ka(CH3COOH)=c(H+1.8×105,c(CH3COOH)≈0.5mol·L1,则c(H+)≈3×103mol·L1,由水电离出的H+浓度约为10-143×10-3mol·L1,故由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H7.(3)②淀粉溶液(4)②碱式③锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复(5)0.01000mol·L1偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(6)BC【解析】(3)本实验先用KI溶液与水样中的Cl2反应生成碘单质,再用标准Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质,显然,指示剂应选用淀粉溶液。(4)②因Na2S2O3水解使溶液呈碱性,所以应选用碱式滴定管。③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化直至滴定终点,滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。(5)实验过程需要采集的数据有:待测溶液体积(mL)、标准Na2S2O3溶液体积(mL)(包括记录滴定前、滴定后的刻度,平均体积等)。滴定中消耗标准Na2S2O3溶液体积的平均值是20.00mL,则废水中Cl2的物质的量浓度可根据电子转移守恒关系n(Cl2)∶n(Na2S2O3)=1∶2计算,c(Cl2)=c(Na2S2O3)=0.01000mol·L1。由于滴定管用自来水、蒸馏水洗涤后,没有用标准Na2S2O3溶液润洗,所以实际使用的标准Na2S2O3溶液的体积偏大,导致所测c(Cl2)比实际浓度大。(6)滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失会导致读取的标准液体积偏大,最终结果偏高,A项错误;滴定过程中少量溶液溅出锥形瓶外会导致取用的标准液体积偏小,最终结果偏低,B项正确;滴定前平视Na2S2O3标准液面,滴定后俯视Na2S2O3液面会导致读取的标准液体积偏小,最终结果偏低,C项正确;滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗导致取用的标准溶液体积偏大,结果偏高,D项错误。1.DA项,等浓度时NaOH的pH最大,CO32-的水解程度大于CH3COO的,所以三种溶液pH的大小顺序是①>②>③,错误;B项,碱会抑制水的电离,能水解的盐会促进水的电离,且水解程度越大,对水的电离的促进程度也越大,故三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是②>③>①,错误;C项,若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①,因为加水稀释会促进CO32-、CH3COO的水解,错误;D项,分别加入10mL0.1mol·L1的盐酸后,①中溶质为NaCl,②中溶质为NaHCO3、NaCl,③中溶质为NaCl、CH3COOH,HCO3-2.C选项A,b点酸碱恰好完全反应生成NH4Cl,c点盐酸过量,盐酸抑制水的电离,NH4Cl促进水的电离,故由水电离出的c(H+):b点>c点,错误。选项B,NH3·H2O是弱电解质,反应过程中不断电离,NH3·H2O的电离程度:b点>a点,错误。选项C,a点是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,c(NH4+)>c(Cl),b点是NH4Cl溶液,c(Cl)>c(NH4+),随着盐酸的滴入,溶液中c(Cl)逐渐增大,故c(Cl)=c(NH4+)只存在于a点到b点间,正确。选项D,从b点到c点,盐酸过量,c(NH4+)逐渐减小,c(H+)逐渐增大,靠近c点时一定有c(Cl)>c(H+)>3.A因为Kw=1013,所以pH+pOH=13,Ba(OH)2溶液中:pH=11,pOH=2,即c(OH)=0.01mol·L1,H2SO4溶液中:pH=1,即c(H+)=0.1mol·L1,若所得混合溶液为中性,则a∶b=10∶1,A项错误。若所得溶液为中性时,Ba2+与SO42-恰好完全反应,所以用SO42-计算沉淀的物质的量为n=0.05bmol,B项正确。令a=9x,b=2x,则c(H+)=0.1×2x-0.01×9x9x+2x=0.01(mol·L1),pH=lg0.01=2,C项正确。又因为n(H+)=0.01mol·L1×(a+b)L=0.01(a+b)mol,2H4.D温度不变,水的电离常数不变,A项错误;因NH3·H2O和HCOOH的电离常数不同,二者正好反应时,溶液中c(OH)≠c(H+),由电荷守恒知c(HCOO)≠c(NH4+)