2024届福建省莆田市名校高考化学四模试卷含解析

2024届福建省莆田市名校高考化学四模试卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意)A.充电时a极接外电源的负极B.放电时Li*在电解质中由a极向b极迁移C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14gA.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面C.乙苯的一溴代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色4、25℃时，HCN溶液中CN和HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是()pHpHA.K₄(HCN)的数量级为10°B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色C.1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2碳，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是()A0Bc(CO₃²~)+c(HCO₃~)+c(CDc(Na+)+c(H+)=c(CO₃²~)+c(A.AB.B6、对于复分解反应X+YZ+W,下列叙述正确的是A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱7、将下列气体通入溶有足量SO₂的BaCl₂溶液中，没有沉淀产生的是A.2W(I)+YI)→2Z(g)+Q₁B.2W(g)+Y(g)→2Z(I)+QzC.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q₃D.2W(I)+Y(I)→2Z(I)+Q₄A炭被氧化成CO₂B将稀盐酸滴入Na₂SiO₃溶液中溶液中出现凝胶CSO₂通入BaCl₂溶液，然后滴入稀硝酸先产生BaSO₃沉淀，后BaSO₃溶D原溶液中一定含有Fe²+A.AB.BA.溶液中H₂O电离出的c(OH)=1.0×10³mol-L-1克伦特罗A.它的分子式为Ci₂H₁₇N₂Cl₂OB.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C.1mol克伦特罗最多能和3molH₂发生加成反应D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等A.该有机物易溶于苯及水B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种C.该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D.1mol该有机物最多可与1molNaOH发生反应A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在1~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水A.该化合物的分子式为Ci₇H₂₂N₄O₆B.酸性条件下加热水解，有CO₂生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH₃生成二、非选择题(本题包括5小题)CFDEA(1)写出化合物B的结构简式。F的结构简式(3)写出B→C的化学方程式(4)对于柳胺酚，下列说法不正确的是(A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_(写出2种)。①遇FeCl₃发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应(1)A的结构简式为(3)C→D的化学方程式为。(5)H→I的化学方程式为。(6)J的结构简式为(7)利用题目所给信息，为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1中间产物1中间产物2LOH①②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为_。19、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu₂S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu₂S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol-L-1酸性KMnO₄溶液，加热(硫元素全部转化为SO₄²~),滤去不溶杂质；②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L~'FeSO₄溶液滴定，消耗20.00mL;④加入适量NH₄HF₂溶液(掩蔽Fe+和Mn²*,使其不再参与其他反应),再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反O₂的含量。Cuc1此事;Cuc1此事;⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-INa₂S₂O₃溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S₂O₃²~+I₂=S₄O₆²~+2I)。I.实验室用CuSO₄-NaCl混合液与Na₂SO₃溶液回答以下问题乙pHpH丙丁(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂,为提高产率，仪器2(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_;丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO₄-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。AB(4)装置的连接顺序应为→D21、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)AH=-92.4kJ·mol-1(2)如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能E(逆)=_kJ·mol-;使用催化剂之后，正反应的反应历程(3)从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，试解释其原因：(4)如图表示500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为__。(5)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同),(6)如图是当反应器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃反应达到平衡时，混合物中NH₃参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)【解题分析】通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Li₁.CoO₂生成LiCoO₂,b电极则发生Li+脱嵌的过D.电池放电时，b电极则发生Lit脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使Lii、CoO₂生成LiCoO₂;【题目点拨】二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单(CH₃)₂CHCCI(CH₃)₂,共2种，故B正确。【解题分析】C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一溴代物有共有5种，故C正确；D.乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；【题目点拨】记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙炔：直线结构，运用类比迁移的方法分析原A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN⁷),则有HCN的电离平衡常数表达式为,Ka(HCN)的数量级约为10~10,故A错误；即pH=5.5,甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol·L-'HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；C.CN~水解平衡常数即CN-的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是【解题分析】向含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。【题目详解】B.当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，没有HCO₃,故BC.当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na⁴)>c(CO₃²)>c(OH)>【题目点拨】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。【解题分析】故选D。A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭C.SO₂通入BaCl₂溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故C错误；电离，则溶液中H₂O电离出的c(OH)=1.0×10-1°m溶液pH升高，故B正确；C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol-L¹,与等体积0.001mol-L'得溶液呈酸性，故C错误；D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H*)=1.0×10³mol-L,硫酸的浓度为5×10*mol-L',而醋酸的浓度大于A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO₃)₂,Ca(HCO₃)₂是可溶性物质，包含反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂,Ca(HCO₃)₂△CaCO₃J+CO₂↑+H₂O,属于化学变化，选项C二、非选择题(本题包括5小题)【解题分析】苯和氯气发生取代反应生成A,A.F中不饱和度和碳氧双键，所以F为D结构简式为;A反应生成B,B和NaOH水溶液发生取代反应生成C,根据D结构简式【题目详解】,C和HCl反应生成D,据此(4)A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应，故AB、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确；D、含有酚羟基，溴和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故选AB;②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：【解题分析】被氧化为A,A发生取代反应,故A;与甲醇发生酯化反应生成D,D;则H是逆推G是【题目详解】(1)根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为可知J的结构简式为逆推中间产物1和中间产物2的结②合成L的过程中【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握19、Cu₂S+2MnO₄+8H⁴=2Cu²⁴+SO₄式)滴定管(或移液管)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色61.536.9【解题分析】【题目详解】(1)据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KMnO₄溶液分别氧化成Cu²+、SO₄²,则Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式Cu₂S+2MnO₄+8H⁴=2Cu²*+SO₄²+2Mn²*+4H₂O。(3)步骤③中取25.00mL待测溶液(有未反应的酸性KMnO₄4溶液),所用仪器的精度应为0.01mL,故选酸式滴定管或(4)步骤⑤用标准Na₂S₂O₃溶液滴定反应生成的I₂,使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢据5Fe²+~MnO₄(5Fe²*+MnO₄+8H⁴=5Fe³*+Mn²⁴+4H₂O),,,样品消耗n(MnO₄)=0.2000mo·L-¹×200.0×10²L-4.000×10-²mol=36.00×10~²mol得又据2Ct²~1-28.0,得2+y=0.100mm1L-x0M×10²L×2300=3040×10mw【题目点拨】混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶20、三颈烧瓶B2Cu⁴+SO₃²~+2CI-+H₂O=2CuClJ+2H⁴+SO₄²~可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化C→B→A温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)【解题分析】仪器2中所加试剂应为Na₂SO₃溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO₄-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃(3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条);Ⅱ.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶(5)用D装置测N₂含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)。【题目详解】I.(1)根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂予，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na₂SO₃溶液，便于通过子方程式2Cu²++SO₃²~+2CI-+H丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO₄-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是及时除去系统中反应生成的H*,并维持pH在3.5左右以保证较高产率。(3)抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条);Ⅱ.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶(5)用D装置测N₂含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)。【题目点拨】本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点Ⅱ.(4)按实验要求连接左右催化剂活性较高；温度过高，平衡将逐渐逆向移动，不利于氨的合成22%A催化剂A在较低温度下具(1)将题给已知热化学方程式依次编号为I、Ⅱ,根据盖斯定律，由3×Ⅱ-2×I可得4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)AH=(-483.6