2024年江苏省高二化学学业水平合格考模拟试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024江苏普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学(满分100分考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Fe—56一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物2．大米主要营养成分是淀粉，淀粉属于A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素3．配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是A． B． C． D．4．下列离子不会对水体造成污染的是A．Cl- B．MnO C．Hg2＋ D．Pb2＋5．当光束通过下列分散系时，一定能产生明显的丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体 B．石灰乳 C．碘酒 D．硫酸铜溶液6．下列属于电解质的是A．氯化钠溶液 B．硫酸钾C．金属铝 D．二氧化硫7．下列互为同位素的是A．乙醇和乙酸 B．和CH3CH2CH2CH3C．12C与14C D．金刚石和石墨8．下列物质中含有共价键的是A．BaCl2 B．KOH C．CaO D．Na2S9．某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH- B．Ba2＋ C．Na＋ D．Ag＋10．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是A．氯气 B．氨气 C．氯化钠 D．碳酸钠11．下列物质属于高分子化合物的是A．乙酸乙酯 B．聚乙烯 C．十六烷 D．甘油12．Na＋和Mg2＋的结构中不相同的是A．核电荷数 B．电子数C．最外层电子数 D．电子层数13．下列有关Cl2的说法错误的是A．Cl2是有毒气体 B．氯水中存在的分子为HClO和H2OC．H2在Cl2中燃烧生成HCl D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉14．下列化学用语表示正确的是A．N2的结构式：N—NB．中子数为8的氮原子：C．NH3的电子式：D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl⇌＋Cl-15．对于反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂 B．N元素化合价降低C．该反应中N元素全部被氧化 D．Cl2在反应过程中失去电子16．氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是A．无色无味气体 B．极易溶于水C．具有还原性 D．氨气易液化17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2B．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂18．下列实验方案不能达到实验目的的是A．用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙B．用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)C．用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3D．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质19．用金属钠制备人造金刚石的反应属于A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应20．下列说法正确的是A．原子半径：r(Al)>r(Mg) B．金属性：Mg>NaC．熔点：Na2O>Al2O3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)221．下列反应的离子方程式表示错误的是A．钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑22．乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物，下列有关乙酸的说法正确的是A．无色无味难溶于水B．可以使紫色石蕊试液变蓝C．能与金属钠反应生成氢气D．能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯23．下列反应属于取代反应且书写正确的是A．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2BrB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3D．24．自然界中生成臭氧的反应为3O2(g)=2O3(g)，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是A．2O3(g)=3O2(g)为吸热反应B．氧气比臭氧稳定C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．O2(g)中化学键的断裂需要放出能量25．下列实验装置能达到实验目的的是A.分离碘和酒精B.实验室制氨气C.除去Cl2中的HClD.排水法收集NOA．A B．B C．C D．D26．一种铝—空气—海水电池的反应装置如图所示。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法正确的是A．铝片作正极B．该装置可将电能转化为化学能C．电池工作时铝电极逐渐被消耗D．电子从铂电极经导线流向铝电极27．已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3＋＋2I-⇌2Fe2＋＋I2.下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度会加快反应速率B．增大Fe3＋和I-的浓度能加快反应速率C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3＋)与c(Fe2＋)相等D．向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色28．实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是A．装置a中每生成1molCuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4LSO2B．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸C．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]-二、非选择题：本题共2小题，共计16分。29．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示：CO2CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n(1)CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为。(2)CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是(写名称)。(3)CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现：Ⅰ.CO2＋H2⇌CO＋H2OⅡ.……写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：。30．我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下：(1)已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：。(2)“吸收”过程通入足量空气的目的是。(3)“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有(用化学式表示)。(4)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液41.00mL。已知：8H＋＋MnO＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【详解】CH3OH属于有机物中的醇类；故答案选D。2．A【详解】大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉是糖类的一种，属于糖类；故答案选A。3．D【详解】结合配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故D正确，故答案选D。4．A【详解】A．Cl-不会对水体造成污染，故选A；B．MnO具有强氧化性，会对水体造成污染，故不选B；C．Hg2＋是重金属离子，有毒，会对水体造成污染，故不选C；D．Pb2＋是重金属离子，有毒，会对水体造成污染，故不选D；选A。5．A【分析】胶体能产生丁达尔效应。【详解】A．Fe(OH)3胶体，一定能产生明显的丁达尔效应，故选A；B．石灰乳属于悬浊液，不能产生丁达尔效应，故不选B；C．碘酒属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；

D．硫酸铜溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D；选A。6．B【详解】A．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；B．硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意；C．金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；D．二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意；故答案选B。7．C【详解】A．乙醇和乙酸是不同类的有机物，故A不符合题意；B．和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体，故B不符合题意；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，12C与14C互为同位素；故C符合题意；D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的同素异型体，故D不符合题意；故答案选C。8．B【详解】A．BaCl2是离子化合物，由Ba2+、Cl-构成，只含离子键，故不选A；B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，含离子键、共价键，故选B；C．CaO是离子化合物，由Ca2+、O2-构成，只含离子键，故不选C；D．Na2S是离子化合物，由Na+、S2-构成，只含离子键，故不选D；选B。9．C【详解】A．OH-与反应放出氨气，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量OH-，故不选A；B．Ba2＋与反应生成碳酸钡沉淀，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ba2＋，故不选B；C．Na＋与、、Cl-都不反应，能大量共存，故选C；D．Ag＋与、Cl-生成沉淀，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ag＋，故不选D；选C。10．A【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；

B．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B；C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C；D．碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D；选A。11．B【详解】A．乙酸乙酯结构简式为CH3COOC2H5,相对分子质量较小，不是高分子化合物，A错误；B．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，B正确；C．十六烷分子式C16H34,相对分子质量较小，不是高分子化合物，C错误；D．甘油分子式为C3H8O3，相对分子质量较小，不是高分子化合物,D错误；故选B。12．A【详解】A．Na＋的核电荷数为11，Mg2＋的核电荷数为12，核电荷数不同，故选A；

B．Na＋的电子数为10，Mg2＋的电子数为10，电子数相同，故不选B；C．Na＋最外层电子数为8，Mg2＋最外层电子数为8，最外层电子数相同，故不选C；

D．Na＋的电子层数为2，Mg2＋的电子层数为2，电子层数相同，故不选D；选A。13．B【详解】A．Cl2是有毒气体，故A正确；

B．氯水中存在的分子为HClO和H2O、Cl2，故B错误；C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，故C正确；D．Cl2通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙制漂白粉，故D正确；选B。14．C【详解】A．N2的结构式为，故A错误；B．中子数为8的氮原子表示为，故B错误；C．NH3中N元素满足8电子结构，电子式为，故C正确；D．NH4Cl电离时完全电离，电离方程式为NH4Cl=＋Cl-，故D错误；故答案选C。15．A【详解】A．分析此反应可知氯气在反应过程中得电子做氧化剂氧化氨气，A正确；B．分析可知，此反应部分N元素化合价降低，部分N元素化合价保持不变，B错误；C．分析化学方程式可知，部分N元素化合价升高被氧化，C错误；D．Cl2做在氧化剂，在反应过程中得到电子，D错误；故选A。16．C【详解】氨气制备硝酸时发生反应，N元素化合价升高发生氧化反应，NH3作还原剂，所以利用了氨的还原性，故选C。17．D【详解】A．浓硫酸可用来干燥Cl2，利用浓硫酸的吸水性，故不选A；B．FeCl3用于印刷电路板，利用Fe3+的氧化性，故不选B；C．因为Na2O2和二氧化碳。水反应能放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，与Na2O2呈淡黄色无关，故不选C；D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故选D；选D。18．C【详解】A．泥沙难溶于水，用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙，故不选A；B．乙酸与乙醚是互溶液体，根据沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)，故不选B；C．氢氧化钙和NaHCO3、Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3，故选C；D．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质，若有沉淀生成，说明Na2SO3已经变质，故不选D；选C。19．C【分析】二氧化碳和金属钠在470°C、80MPa条件下发生反应制备金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Na=2Na2CO3+C(金刚石)。【详解】3CO2+4Na=2Na2CO3+C(金刚石)反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C.20．D【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：r(Al)<r(Mg)，故A错误；B．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性：Mg<Na，故B错误；C．Na+半径大于Al3+，所以熔点：Na2O<Al2O3，故C错误；D．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2，故D正确；选D。21．B【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，A正确；B．小苏打为碳酸氢钠，治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，C正确；D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，D正确；故选B。22．C【详解】A．乙酸具有刺鼻的酸臭味，且易溶于水，故A错误；B．醋酸可以使紫色的石蕊试液变红色，故B错误；C．CH3COOH中含有羧基，能与金属钠反应生成氢气，故C正确；D．乙酸甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯，故D错误；故答案选C。23．D【详解】A．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br是加成反应，故不选A；B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反应，故不选B；C．乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故不选C；D．属于取代反应，故选D；选D。24．B【详解】A．由能量变化图可知，O3能量高于O2能量，所以2O3(g)=3O2(g)为放热反应，故A错误；B．由能量变化图可知，O3能量高于O2能量，能量越低越稳定，所以氧气比臭氧稳定，故B正确；C．由能量变化图可知，反应物的能量低于生成物，故C错误；D．化学键的断裂需要吸收能量，故D错误；故答案选B。25．D【详解】A．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故A错误；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确。故答案选D。26．C【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为，正极上发生还原反应，正极反应式为，结合原电池的工作原理解答该题。【详解】A．由分析可知，Al发生氧化反应，为原电池的负极，A项错误；B．该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误；C．Al为负极，被氧化生成氢氧化铝，铝电极逐渐被消耗，C项正确；D．电子从负极经导线流向正极，即从铝电极经导线流向铂电极，D项错误；故选C。27．C【详解】A．温度越高反应速率越快，所以升高温度会加快反应速率，故A正确；B．浓度越大反应速率越快，所以增大Fe3＋和I-的浓度能加快反应速率，故B正确；C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中与不变，而不一定相等，故C错误；D．反应是可逆反应，溶液中存在铁离子，所以向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故答案选C。28．A【分析】向装有C