沪教版化学-九年级上册-《性质活泼的氧气》备课教案

第1节性质活泼的氧气【学习目标】1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。【教学手段】实验为主，讨论分析【教学课时】2课时【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。【第1课时】氧气的性质教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图测评上节课我们探究了空气中氧气的含量。1.空气中氧气的含量是多少？(强调体积分数)2.观察到红磷在空气中燃烧的现象是什么？并写出有化学反应的文字表达式及相关物质的化学式。1.空气中氧气体积分数为21%。2.剧烈燃烧，放出热量，发出黄色的火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。燃烧红磷+氧气五氧化二磷燃烧化学式：P+O2P2O5从旧知识引出新知识。导入新课今天我们就通过实验来探究氧气的性质。1.观察一瓶氧气可得出氧气有哪些物理性质？2.请举一个生活实例说明氧气能微量溶解于水。在常温下氧气是无色、无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。水中鱼类能从水中得到氧气。揭示新课题。达成学习目标1。氧气的性质教师演示木炭、硫磺、铁丝在氧气中燃烧的实验。1.在空气中点燃木炭，观察现象后再伸入氧气瓶中观察现象。待燃烧熄灭后取出，倒入适量澄清石灰水，观察现象。2.在空气中点燃硫磺，并观察燃烧现象后，再伸入氧气瓶内，观察现象，燃烧熄灭后，闻燃烧后的瓶内气味。3.在酒精灯上点燃缠绕着木条的弯曲铁丝，本条燃烧后将带余烬的铁丝伸入氧气瓶中，观察现象。讨论：实验中有少数小组的集气瓶破裂，提出问题。①瓶底为什么会破裂？②采取什么方法能防止瓶底破裂?学生模仿老师的演示实验，来探究，木炭硫磺、铁丝在氧气中的燃烧。补充镁条在空气中燃烧的实验。交流讨论得出结论①铁丝燃烧生成物溅落瓶底，使瓶受热不均匀而破裂。②在瓶底垫上一层沙或放入适量的水。通过探究实验，培养学生的模仿能力，观察能力，分析能力,归纳、总结能力，应用知识解决相关问题。进行辩证唯物主义教育和科学精神的培养。达成学习目标1。化学反应的类型1.物质跟氧气发生的化学反应。化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应，反应简式：A+BC。课本中，哪些是氧化反应？哪些是化合反应？2.你还能列举与氧气反应的化学变化吗？2.纸、木材、煤、石油天然气等都能和氧气反应。培养分析、归纳、总结能力。找出规律，应用规律解答生产、生活中的实际问题。达成学习目标1。氧气的用途1.通过本节课学习,你认识到氧气的化学性质有哪些？2.阅读教材内容。总结氧气的主要用途？3.列举生活中不需要氧气的事例。3.说明氧气是一种化学性质比较活泼的物质。支持燃烧4.供给呼吸5.①食品真空保存。②蛋黄派袋内注入保护气。③钢管上镀锌。④钢窗上涂油漆。培养学生的阅读能力，分析能力和从物质的利弊两方面培养学生辩证的思维能力。达成学习目标1。尝试归纳：重新设计表格，尝试重新归纳知识——氧化反应。现象反应物反应条件生成物化学反应文字表达式及相关化学式探究活动1木炭在氧气中燃烧燃烧比在空气中旺盛，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体木炭氧气点燃二氧化碳点燃木炭+氧气二氧化碳点燃化学式：C+O2CO2黑色固体无色气体无色气体探究活动2铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。(铁丝在空气中不会燃烧)铁丝氧气点燃四氧化三铁点燃铁丝+氧气四氧化三铁点燃化学式：Fe+O2Fe3O4银白色固体无色气体黑色固体尝试练习（题目附后），让学生当堂练习，同时抽几人上黑板演算，教师巡视指导，待大部分学生完成后，引导学生就黑板演算进行评价和校正。【请你尝试】1.下列物质在空气中不能燃烧的是()①木炭；②红磷；③硫磺；④铁丝；⑤铝箔A.①②③B.④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤2.下列实验需在瓶底放适量水和垫上一层薄砂的是()A.木炭B.铁丝C.硫磺D.红磷3.下列反应不属于化合反应的是()点燃A.Mg+O2MgO点燃B.Fe+O2Fe3O4点燃C.P+O2P2O5点燃D.石蜡+O2H2O+CO24.物质都有两面性，即有益和有害。请你结合生产、生活实际各举一例氧气对人类有益和有害的实例。对人类有益的实例是：；对人类有害的实例是：。5.请你举例说明“氧气绝不溶于水”的说法是错误。你的例子是：。6.用表达式写出下列化学反应的原理：①军事工业上用点燃磷生产烟雾弹的原理：。②军事工业上点燃镁粉来制照明弹的原理：。③灯泡中放适量的红磷来延长灯泡使用寿命的原理：。【板书设计】第1节性质活泼的氧气【第1课时】一、氧气的物理性质：无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。二、氧气的化学性质：点燃1.C+O2CO2点燃2.S+O2SO2点燃3.Mg+O2MgO点燃4.Fe+O2Fe3O4点燃5.Al+O2Al2O3点燃6.P+O2P2O5点燃7.石蜡+O2CO2+H2O三、化学反应的类型1.化合反应2.氧化反应四、氧气用途：1.支持燃烧2.供给呼吸【第2课时】氧气的制取【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→尝试归纳→尝试练习教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图测评上节课，我们学习了氧气的性质和用途。1.你知道氧气有哪些物理性质。2.化合反应有什么特点？3.如何检查教材图2-8，图2-9发生装置（即左边装置）的气密性。1.氧气是无色无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。2.化合反应的特点：“多变一”。3.根据教材图2-10的检查原理，将导管一端伸入水中，并双手紧握试管或锥形瓶，观察水中现象。有气泡产生，说明装置气密性好，反之则不好。复习旧知识，引出新知识。导入新课我们平时生活，呼吸空气就可以了，但在生产生活中有时要用到纯氧，如医院救治危重病人就需要吸氧，因此需要制备氧气。下面我们就利用这两套装置来探究实验室制取氧气的方法；师生共同分析出实验室制取氧气所需学习的内容。先讨论图2-8装置所需学习的内容。图2-8的装置：1.反应的药品：高锰酸钾2.反应原理：加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热化学式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O23.所需仪器和用具：酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、药匙、纸槽、棉花揭示新课题，明确制备氧气的意义。达成学习目标2。探究实验：氧气的实验室制法教师示范图2-8，边操作边说明操作步骤：检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→给试管中药品加热→收集气体→移去水槽中导管→停止加热。并用排水法和向上排空气集气法分别收集两瓶氧气。学生分组做实验图2-9。学生观察记录。学生分组做实验，学会小组内合理分工：记录员、操作员、组长等。实验结束后由组长负责交流汇报。学会初步模仿实验室制O2的操作和集体合作实验探究。学生讨论根据学生实验中的细节，设计问题情景，引导学生讨论，纠正小失误，加深理解。①为什么可采用排水法和向上排空气法收集气体？②水槽中刚有气泡产生时能不能立即收集？为什么？③如何检验产生的气体就一定是氧气？④如何检验氧气已经收集满？⑤实验完毕有些小组造成试管破裂，你能找出造成试管破裂的原因可能有哪些？小组交流讨论出结论：①采用排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水。采用向上排空气法收集氧气的原理是氧气密度比空气大。②答：不能。原因是此时收集到氧气不纯，会混有空气。须等到水槽中气泡产生均匀时方可收集。③用带火星木条伸到瓶内，木条复燃，说明瓶内气体一定是氧气。④用带火星木条伸到瓶口，木条复燃，说明瓶中收集满氧气。⑤a.试管口倾斜向上；b.先停止加热，后移去导管；c.未冷却就洗涤；d.实验中冷水滴在试管底部；e.没有预热就固定加热。引入学习情景，激发学生学习兴趣突破难点。达成学习目标2。尝试归纳现在我们来归纳图2-9装置涉及的内容。1.实验操作步骤：检查装置气密性→装入药品→收集气体。2.二氧化锰先装入锥形瓶，双氧水装入分液漏斗。1.反应的药品：双氧水、二氧化锰2.反应原理：过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。MnO2化学式：H2O2H2O+O2↑3.所需仪器和用具：锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞、水槽、药匙、集气瓶、玻璃片学会及时归纳。达成学习目标2。学生讨论分析讨论：1.图2-8和图2-9两套装置你认为哪套装置更好？优点是什么？2.图2-8装置的使用条件；3.图2-9装置的使用条件。实验室制气体的要求：①药品易得；②装置简单、易操作；③反应速率适中。1.图2-9更好，优点是：①不需加热，可节省能源。②发生和停止方便，甚至可以控制反应速率的快慢，因而可节省药品。2.①反应物都是固体；②反应条件是加热；③生成物中有气体。3.①反应物是固体和液体；②反应条件是常温；③生成物中有气体产生。学会分析找出规律，为规律的应用奠定基础；学会方案的选择，掌握方案选择的要求。学生自学讨论阅读课本第35页，明确工业上制氧气的要求：①原料易得、成本低；②设备简单、易操作、安全；③节省能源，可持续用；④生成物不污染环境学生阅读课本,完成下列问题：1.工业上制氧气的原料？2.工业上制氧气的原理？3.从工业上制氧气的微观示意图，你得到哪些化学信息？1.工业上制氧气原料是：空气。2.工业上根据空气中氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气的方法制氧气。①此变化属于物理变化；②变化前后分子种类不变；③当物质呈液态时分子间间隔较小；④当物质量呈气态时，分子间间隔较大。学会看微观示意图，并能分析微观示意图表示的含义。达成学习目标2。阅读课本第25页的“交流讨论”。明确氧气的生成和消耗途径，产生保护绿色植物的意识。达成学习目标3【请你尝试】1.下列物质燃烧会发出蓝紫色火焰的是()A.木炭B.红磷C.镁条D.硫磺2.下列气体使带火星木条复燃的是()A.氧气B.稀有气体C.氢气D.二氧化碳3.下列物质在氧气燃烧后，倒入适量石灰水振荡，石灰水变浑浊的是()A.木炭B.硫磺C.二氧化碳D.二氧化硫4.工业上采用方法制取氧气，依据的原理是：。此变化属于变化。5.下列反应不属于分解反应的是()MnO2A.H2O2H2O+O2↑加热B.HgOHg+O2↑C.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑D.H2CO3H2O+CO2↑6.下图为实验室制取并收集氧气的装置图(用字母填写)。(1)写出图中标号仪器的名称abcd。(2)采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置可用装置，收集装置可用装置；反应的表达式为。此装置还有一处不当，请将不当之处改正为。（3）如果采用双氧水在二氧化锰催化条件下制氧气，可采用上图中的发生装置，反应的表达式，属于