2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题9物质结构与元素周期律微专题1原子结构与核外电子排布

第一部分新高考选择题突破专题9物质结构与元素周期律新课程标准1．原子结构与元素周期律：能从原子价电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分；能列举元素周期律(表)的应用；能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用。2．电子排布与元素性质：能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异；能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式；能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释；能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。3．化学键、分子结构与性质：能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型；能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质；能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点；能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。4．晶体结构、类型与性质：能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用；能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义；能说明原子光谱、分子光谱、X射线衍射等实验手段在物质结构研究中的作用；能举例说明物质在原子、分子、超分子、聚集状态等不同尺度上的结构特点对物质性质的影响，能举例说明结构研究对于发现、制备新物质的作用。命题角度1．原子结构与元素周期律：原子结构；核素、同位素；核外电子排布；元素推断；半径比较；金属性、非金属性比较。2．元素性质与化学键：电离能与电负性比较；化学键类型；微粒结构。3．杂化方式与分子构型性质：杂化方式；分子极性；键角比较；物质溶解性。4．晶体类型、结构、性质与计算：晶体类型判断；晶体熔、沸点比较；配位键分析；配合物结构分析；晶胞结构分析；粒子坐标分析；晶体密度求算；空间利用率求算；微粒间距求算。微专题1原子结构与核外电子排布高考真题·研析知能对点·突破关键能力·提升高考真题·研析命题角度1常见化学用语1.(2023·浙江1月选考)下列化学用语表示正确的是(

)C2.(2022·北京选考)下列化学用语或图示表达不正确的是(

)A．乙炔的结构简式：HC≡CHC3.(2022·重庆选考)BCl3水解反应方程式为BCl3＋3H2O===B(OH)3＋3HCl，下列化学用语或图示错误的是(

)C4.(2022·江苏选考)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(

)B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为－1D．NaOH仅含离子键C命题角度2原子结构、核素、同位素5.(2022·北京选考)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是(

)A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用质谱法区分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同ACB8.(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是(

)A．乙醇和丙三醇互为同系物B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体A【解析】结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18,37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；故选A。9.(2022·湖北选考)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(

)A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异A【解析】自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；碳玻璃具有高硬度，物理性质与金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有sp3杂化的碳原子形成化学键，C正确；金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D正确；故选A。〔思维建模〕1．规范书写电子式要点(5)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。2．“四同”的判断方法(2)同素异形体——单质，如O2、O3。(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3．能层与能级能量关系模型4．规范书写电子排布式要点(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中，然后将同能层的能级移到一起。(2)特殊原子：当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。如Cr、Cu。(3)离子的电子排布式①原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子。一般来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族元素可能还会向里失去内层电子。②原子得到电子形成阴离子，得到的电子填充在最外一个能层的某一个能级上。知能对点·突破知能对点1常见化学用语1.表示原子或物质的四种符号(1)元素符号：Al、S2.表示物质组成和结构的十种图式(1)化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2(2)分子式：C2H4、NH3(3)最简式(实验式)：CH2、CH2O(6)结构简式：CH3COOH3.表示物质组成和空间结构的两种模型知能对点2原子结构中的“数”与“素”1.原子结构中的“数”(1)中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。(2)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。(3)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。2.原子结构中的“素”关键能力·提升命题角度1常见化学用语1.(2023·河北唐山一模)下列化学用语中正确的是(

)A2.(2023·山东泰安二模)下列有关化学用语正确的是(

)A．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋3、＋5A3.(2023·广东汕头二模)掌握化学用语，能让我们更快速的理解化学知识。下列化学用语表述正确的是(

)C命题角度2原子结构、核素、同位素A．b＝13B．最高价含氧酸的酸性：X<YC．XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同D．单质的沸点：X>YCA．X是金属元素B．Y位于ⅠA族C．6Y和7Y互为同素异形体D．He位于元素周期表的d区B【解析】根据粒子守恒可得：N＋1＝7＋4，N＝10；Z＋0＝3＋2，Z＝5。可知X为B，Y为Li，据此解答。X为B，为非金属元素，故A错误；Y为Li，位于第二周期ⅠA族，故B正确；6Y和7Y为同种元素的不同原子，互为同位素，故