高三化学一轮化学反应原理题型必练5中和热测定实验填空专题

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—5中和热测定实验填空专题非选择题（共12题）1．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是______。(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验______(填“相等”或“不相等”)(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为______。2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol∙L1盐酸、0.55mol∙L1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______。(2)实验不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，其原因是_______。(3)他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔHa50mL0.55mol∙L1NaOH溶液50mL0.5mol∙L1HCl溶液20℃23.3℃b50mL0.55mol∙L1NaOH溶液50mL0.5mol∙L1HCl溶液20℃23.5℃已知：Q=cm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ∙℃1∙kg1，各物质的密度均为1g∙cm3。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：_______。(4)若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。3．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是__。(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指__温度。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会__(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。4．某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL反应来测定中和热，实验装置如下图所示。(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是___________，大、小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________。(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用___________次。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是：___________(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白温度次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.928.8326.426.226.329.4______②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取盐酸时俯视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度5．某化学兴趣小组的同学探究溶液是否能做催化剂以加速溶液的分解，做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论实验1：在一支试管中加入5mL5%的溶液，然后滴入适量的溶液，把带火星的木条伸入试管①___________溶液可以催化分解(2)已知在水中可电离出和，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：溶液中的起催化作用：乙同学的猜想：溶液中的起催化作用。对这两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表中的空格：实验过程实验现象实验结论实验2：向盛有5mL5%的溶液的试管中加入少量的②___________，并把带火星的木条伸入试管无明显现象③___________实验3：向盛有5mL5%的溶液的试管中加入少量的④___________，并把带火星的木条伸入试管同实验1⑤___________(3)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：①该图中缺少的玻璃仪器有___________。②如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是___________。6．实验室测定中和热的步骤如下(如图)第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是_________________________________．(2)NaOH溶液稍过量的原因________________________________．(3)加入NaOH溶液的正确操作是______________(填字母)．A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_______．a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．使用温度计搅拌混合液体(5)若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。7．盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____填“偏大”

“偏小”“无影响”(2)碎纸条的作用是_____________；(3)实验中为什么不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______；(4)某同学用的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______保留小数点后一位。②上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母____。a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度8．实验室用50mL0.50mol∙L﹣1盐酸、50mL0.55mol∙L﹣1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.423.7220.320.523.8321.521.524.9完成下列问题：(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是__。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活实际该实验在__中(家用产品)效果更好。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=__[盐酸和NaOH溶液的密度按1g∙cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J∙(g∙℃)﹣1计算]。(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol∙L﹣1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__(填“相等”或“不相等”)。(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大9．分别取40mL的0.50mol·L－1盐酸与40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________________。(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是___________。(3)某学生实验记录数据如下：①近似认为0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50mol·L－1的盐酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度(4)实验中改用50mL0.50mol·L1的盐酸跟40mL0.55mol·L1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．10．实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。实验次数起始温度终止温度盐酸NaOH溶液123(1)经数据处理，，则该实验测得的______（溶液密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算，结果保留三位有效数字）。(2)若用盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热_______(填“>”“<”或“=”)。(3)若将NaOH溶液改为相同体积﹑相同浓度的氨水，测得反应热为，则__(填“>”“<”或“=”)，理由是__。11．盐酸跟氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值_____（填“增加”“减少”或“不变”）。（4）__________（填“能”或“不能”）用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。（5），其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组了三次实验，每次取溶液各，并记录如下原始数据（提示：数据处理时要注意选择正确的数据进行计算）：实验序号起始温度终止温度温差125.032.6225.131.8325.131.9已知盐酸、溶液密度近似为，中和后混合液的比热容则该反应的中和热为_____（保留小数点后一位）。（6）上述实验数值结果与偏差，产生偏差的原因可能是_____（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度12．实验室利用如图装置进行中和反应的反应热的测定。回答下列问题：(1)该图中有一种仪器未画出，它是___________________。(2)在操作正确的前提下提高反应热测定的准确性的关键是___________________。(4)如果用的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写热化学方程式中的将_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是___________________。(4)利用的稀盐酸与的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据下表中实验数据计算中和反应的反应热____________（取小数点后一位）。温度实验次数起始温度终止温度平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.3325.925.925.929.2参考答案1．不能铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大不相等【详解】(1)环形铁质搅拌器的导热性好，会造成热量损失，又可以与盐酸反应，故不能用其代替环形玻璃搅拌器，故答案为：不能；铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大；(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与原实验相比，参加反应的反应物的物质的量增多，所放出的热量增多，故答案为：不相等；(3)因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量，所以题述反应的热化学方程式为：，故答案为：。2．温度计金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=56.8kJ∙mol1有【分析】根据各仪器的作用结合中和热实验原理选择仪器，根据金属具有导热性分析，计算中和热时，先判断温度差的有效性，再根据Q=cm(t2t1)计算反应放出的热量，依据中和热的概念及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，弱电解质电离要吸热，分析若用醋酸代替盐酸做实验的误差，由此分析。【详解】(1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器,需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计；(2)由于铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；(3)①由题意知：a中t2t1=23.3℃20℃=3.3℃；b中t2t1=23.5℃20℃=3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol∙L1NaOH和1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ∙℃1∙kg1，∆t=3.4℃，得生成0.025mol的水放出热量Q=cm(t2t1)=4.18kJ∙℃1∙kg1×0.1kg×3.4℃=1.42kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ∙mol1；则氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=56.8kJ∙mol1；(4)用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响，会使中和热的数值偏小。3．环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失完全反应后混合溶液的最高温度偏小偏大【详解】(1)测定中和热时，为了使酸和碱更充分反应，需要搅拌，迅速将酸溶液和碱溶液混合均匀，从装置图上可以看出，缺少环形玻璃搅拌棒。(2)测定中和热实验的关键是防止中和反应放出的热量损失，实验需要在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，故答案为：减少实验过程中的热量损失。(3)实验过程中需要记录初始温度和终止温度，中和反应是放热的，所以实验记录的终止温度为酸碱完全反应后混合溶液的最高温度。(4)大烧杯上如果不盖上硬纸板，热量散失到空气中，求得的中和热数值会偏小。(5)NH3·H2O是弱电解质，其电离会吸收热量，当和酸反应时，放出的热量会偏小，由于ΔH是负值，所以ΔH会偏大。4．环形玻璃搅拌棒保温、隔热防止热量散失3保证酸被完全中和3.0abcd【详解】(1)中和反应的要保证反应物充分混合、完全中和，则必须搅拌，实验中缺少环形玻璃搅拌棒，实验必须防止热量散失、要在绝热容器中进行，大、小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失。(2)做1次完整的中和热测定实验，需要测定NaOH溶液起始温度、测定盐酸的起始温度、测定反应过程中的最高温度，温度计需使用3次。(3)中和反应的关键是保证反应物完全中和，实验时氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸，能保证酸被完全中和。(4)①3次温度差分别为：3.0℃，2.9℃，3.1℃，温度差平均值=3.0℃；②Q=m⋅c⋅△T=100g×4.18J/(g⋅℃)×3.0℃=1254J，即1.254KJ，，,结果偏小；产生偏差的原因：a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失，结果偏小，符合；b．用量筒量取盐酸时俯视读数，所量盐酸体积偏小、放出热量减少，结果偏小，符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，结果偏小，符合；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，有中和反应发生，放出的热量散失，结果偏小，符合；则答案为abcd。5．试管中有气泡生成，并且带火星的木条复燃HCl溶液/NaCl溶液Cl不起催化作用Fe2(SO4)/Fe(NO3)3Fe3+起催化作用环形玻璃搅拌器偏大NaOH溶于水放热【详解】(1)该实验结论为FeCl3溶液可以催化H2O2分解，而H2O2分解可以产生氧气，所以实验现象应为试管中有气泡生成，并且带火星的木条复燃；(2)一般情况下过渡金属元素可以作催化剂，即起催化作用的应为Fe3+，实验2中无明显现象，说明加入的是氯离子，具体可以向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量HCl溶液或NaCl溶液等，实验现象说明Cl不起催化作用；实验3现象与实验1相同，应加入Fe3+，具体可以是Fe2(SO4)或Fe(NO3)3等，现象说明Fe3+起催化作用；(3)①为了使酸碱充分反应，实验过程中还需要用环形玻璃搅拌器进行搅拌，图中缺少该仪器；②NaOH固体溶于水时也会放热，所以测得的“中和热”绝对值会偏大。6．环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabcd不相等相等【详解】【详解】(1)如图所示，仪器A的名称是：环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)NaOH溶液稍过量的原因是：确保硫酸被完全中和，故答案为：确保硫酸被完全中和；(3)为了保证热量不散失，加入NaOH溶液的正确操作是：一次迅速加入，故答案为：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，a项正确；b．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，b项正确；c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，c项正确，d．使用温度计搅拌混合液体，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d项正确，故答案为：abcd；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，所放出的热量不相等；但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。7．偏小保温、隔热不能【详解】大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温、隔热；

不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；故答案为：不能；

(4)①3次温度差平均值为，的NaOH溶液50mL与的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，则生成水放出的热量为，所以实验测得的中和热，故答案为：；

②上述实验结果的数值比小，

a、装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；

量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，但NaOH过量，反应放出的热量不变，导致温度差变小，计算中和热的数值偏小，故b选；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得中和热的数值偏小，故c选；

温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的中和热数值偏小，故d选；

故选abcd。故答案为：abcd。【点睛】本题要注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，此为关键和易错点。8．Cu传热快，热量损失大提高装置的保温效果偏小保温杯56.8kJ/mol偏大不相等相等ABDF【分析】先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm∆T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热，实验成功的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，由此分析。【详解】(1)不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；(2)在中和反应中，必须确保热量不散失，应提高装置的保温效果；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好；(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，应前后温度差为：3.4℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为：3.4℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.5℃，反应前后温度差为：3.4℃；三次温度差的平均值为3.40℃，50mL0.50mol∙L﹣1盐酸、50mL0.55mol∙L﹣1NaOH溶液进行反应，m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g∙℃)，代入公式Q=cm∆T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g∙℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热∆H=56.8kJ/mol；(4)氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol•L1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关，测得中和热数值相等；(5)A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，故A符合题意；B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故B符合题意；C．做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C不符合题意；D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得中和热的数值偏小，故D符合题意；E．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱完全反应，导致实验测得中和热的数值偏高，故E不符合题意；F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故F符合题意；答案选ABDF。9．环形玻璃搅拌棒51.8kJ/molac相等不相等偏小【分析】（1）根据中和热的定义是以生成1mol的H2O时释放的热量来确定其热化学方程式；（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（3）①先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；②根据上述测量数据可知，结果偏小，即下列属于导致结果偏小的原因；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质分析；（5）NH3•H2O是弱电解质，电离吸热；根据中和热的概念和实质来回答。【详解】(1)中和热是指稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时释放的热量，故表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式为，故答案为：；（2）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（3）①第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为：m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×℃=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=，故答案为：51.8kJ/mol；②根据上述测量数据可知，结果偏小，即下列属于导致结果偏小的原因：a．实验装置保温、隔热效果差，即散失的热量增多，故导致实验结果偏小，a符合题意；b．实验量取盐酸时误取了浓硫酸，浓硫酸溶解过程为放热过程，故导致实验结果偏大，b不合题意；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，由于温度计中含有NaOH溶液导致局部中和反应，测量的盐酸初始温度偏高，故实验结果偏小，c符合题意；故答案为：ac；（4）由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol/L盐酸跟40mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用500mL0.50mol/L盐酸跟40mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，即放出热量不相等；故答案为：相等；不相等；（5）NH3•H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；故答案为：偏小。10．<<电离吸热【分析】（1）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量；（3）弱酸或弱碱电离时吸热，故相同体积、相同浓度的氨水，则反应放出的热量减少，据此进行解题。【详解】（1）50mL0.50mol•L1盐酸、50mL0.55mol•L1NaOH溶液的质量m=