九年级化学7单元教案教案及反思

教案系列九年级化学7单元教案教案及反思教案中对每个课题或每个课时的教学内容，教学步骤的支配，教学方法的选择，板书设计，教具或现代化教学手段的应用，各个教学步骤教学环节的时间支配等等，都要经过周密考虑，细心设计而确定下来，体现着很强的方案性。下面是我为大家整理的5篇九班级化学7单元教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

九班级化学7单元教案1

一、素养训练目标

1.学问目标：a常识性介绍化学争论  的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区分;并能运用概念会推断一些易辨别的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2.力量目标：培育同学观看、描述试验的力量，启发同学学习化学的爱好，激发同学学习化学的知觉性和乐观性。

3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不行毁灭的，

只能在肯定条件下相互转化，对同学进行辩证唯物主义训练，应用科学改造自然，造福人类的训练。

4.美育渗透点：以化学试验为载体，向同学呈现化学试验中的仪器美，化学试验现象美，从而激发同学对化学科学的宠爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念(区分)及其应用。

难点：如何推断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区分。

解决方法：(1)通过观看演示试验，列表记录试验现象，由同学争论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区分。

(2)通过同学争论而归纳出物质的性质与物质的变化的区分。

三、试验及教具预备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

四、学法引导

1.学会概念辨别，留意概念间的区分与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区分;从变化发生过程中两者的相互关系查找它们的联系。

2.学会观看化学试验。

首先要观看变化前物质的颜色、状态;再留意观看变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观看试验，将有助于我们思索变化的缘由，推想变化的原理，总结变化的规律。

五、课时支配

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由同学自己搜集资料文件资料，如：化学史、元素的发觉史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由同学的发言引入新课。

新课讲授：

一、化学是争论  什么的?

[同学争论]化学是争论  什么的?

世界是由物质组建的。

构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学争论  物质，如水是由什么元素(第二章学)组建?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要争论  的内容。化学还是一门争论  物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：化学是一门争论  物质的组建、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以试验为基础的科学，许多化学概念、化学基础学问都是通过试验形成的，因此必需学会观看试验的方法。

老师讲解观看试验的方法。

学习化学必需重视试验，留意培育观看力量、动手力量、分析力量、思维力量、表达力量、乐观培育学习化学的爱好。观看试验现象的程序：

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡造成或产生，造成或产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀造成或产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述试验时应留意语言清晰、精确     ，只说现象不说结论。

下面请大家观看几个演示物质变化的试验，主要观看变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由同学描述并记录试验现象。

演示[试验1]水的沸腾

[试验2]胆矾的研碎

试验编号变化前的物质变化时发生的现象变化后造成或产生的物质

1

液态的水

沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

又凝聚成液体液态的水

2蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆矾

[试验3]镁带的燃烧

[试验4]加热碱式碳酸铜

3

银白色的镁带

燃烧，放出大量的热，同时

发出刺眼的白光白色氧化镁粉末

4

绿色粉末状的

碱式碳酸铜

加热后，绿色粉末变成黑色，

管壁消逝小水滴，石灰水变

浑浊三种其他物质：氧

化铜(黑色)、水、

二氧化碳

二、物理变化和化学变化

[提问]试验1、2有什么共同特征?试验3、4有什么共同特征?

1、2这两个试验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是推断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是推断化学变化的依据。

引导同学小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

(化学反应)

[争论]这两种变化有什么本质区分和联系?

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以关怀我们推断有没有化学变化发生，但未能作为推断一个变化是不是化学变化的依据。

[争论]推断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[争论]下列说法中准确的是

A、发光放热的变化肯定是化学变化B、固体变成气体肯定是物理变化

C、化学变化过程肯定伴随着物理变化D、物理变化过程肯定伴随着化学变化

解答此类题要熟识下列要点：

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化，又叫化学反应

现象

物质的状态、外形等发生

变化放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

等等

实例冰→水→水蒸气，汽油挥发，

木材制成桌椅铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐烂

根本区分

(推断依据)是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中肯定伴随物理变化

物理变化的过程中不愿定有化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个试验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝聚成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质自身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

[叙述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区分两种概念。

[投影]

物理性质化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

[争论]

1、下列哪种性质属于化学性质?()

A.导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性

2、下列各组物质能依据在水中的溶解性区分开的一组是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖

3、推断下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质?

A、铜绿受热时会分解;

B、纯洁的水是无色无味的液体;

C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁;

D、氧气不易溶于水且比空气重;

E、木棒受力折断。

[小结]物质的变化和物质的性质的区分。

我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要肯定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学?

同学阅读课本第3、4页内容，争论：为什么要学习化学?

同学阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好学校化学?

[小结]留意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学试验。

预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：边听、边观看、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：巩固所学学问。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

绪言

一、化学是争论  什么的?

化学是一门争论  物质的组建、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观看试验的方法：

[投影]变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡造成或产生，造成或产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀造成或产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

(化学反应)

三、物理性质和化学性质

四、为什么要学习化学?

五、如何学好学校化学?

九班级化学7单元教案2

●怎样做好化学试验

假如你在试验前对试验的内容、操作方法以及关于仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格依据操作步骤，你的试验就能取得胜利，并能从中得到化学学问和无穷乐趣;假如你预备不充分，马虎大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好试验呢?

一、留意平安

1.留意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：未能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必需特殊当心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立刻用较多的水冲洗(假如是没硫酸，必需快速用布擦拭，然后再用水冲洗)，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;假如不慎将碱液溅到皮肤上，立刻用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2.留意操作时的平安。在试验中如有易燃、易爆的操作，应当实行平安措施。任何试验容器口都不要对着操和观看者。进行有毒气体的试验时，应在通风的地方进行，试验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥当处理。

二、手脑并用

做化学试验前肯定要明的确验目的、步骤，避开盲目性。每次试验终止都要认真总结胜利的阅历或失败的教训，要注意对试验进行改进，提高试验的效果。如能否使用更简洁的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更平安牢靠，能否使试验现象更明显、结果更精确     等。

●怎样把握化学试验现象的规律

观看试验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到试验的现象。记忆试验现象是一件不简单的事，但假如能找到试验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以依据反应条件的不同将化学试验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧试验;第二种是加热固体物质试验;第三种是在溶液中进行的化学试验。这三类试验的现象存在的规律：

1.物质燃烧试验都有三个明显的现象

①放出大量的热;②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;③固体直接燃烧则发出肯定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出肯定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)例如，镁条燃烧的现象是：①发出刺眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：①发出光明的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最终才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体。

2.加热固体物质的试验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体造成或产生

例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味造成或产生;②试管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;④试管内的白色固体渐渐消逝。

3.在溶液中进行的化学反应，试验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡造成或产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的试验现象是有蓝色沉淀造成或产生。

4.观看和描述试验现象的留意事项

(1)要注意对本质现象的观看。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可准确理解化学变化这个概念，而发出“刺眼的白光”则是非本质现象。因此，观看试验现象要有明确的观看目的和主要的观看对象。

(2)要准确描述试验现象。①未能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的试验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而未能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区分，未能相互替代。

课题2化学是一门以试验为基础的科学

【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究

【教学目的】

l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发同学学习化学的爱好。

2、通过同学分组试验使同学熟悉到试验是学习化学的重要途径;初步培育同学观看试验、表述试验现象的力量;培育同学严谨的科学态度。

3、通过探究，使同学体会发觉的乐趣和胜利的喜悦。

【教学重点】

l、激趣

2、培育同学对试验现象的观看、记录和描述力量

【教学难点】训练同学主动发觉试验现象;学会表述试验现象。

【课时支配】l课时

【教学环节】提出课题→师生争论→确定方案→试验探究→沟通反馈→填写报告

【教学策略】本课题第一次消逝“活动与探究”，是同学进行化学探究的开端。第一个探究活动老师可先演示，同学仿照;第二个探究活动让同学自己履行。

【课前预备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(略微硬些的)、澄清的石灰水

【同学活动设计】

l、对课题涉及的学问方面的疑点提出质疑;

2、每二人一组点燃蜡烛进行试验探究并记录;

3、在老师的参加下进行生生沟通;

4、在老师引导下思索、分析，得出结论。

【教学过程】

[新课引入]世界是物质的，化学主要争论  物质的组建、结构、性质及变化规律。化学试验是争论  物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个试验吗?你认真观看过燃烧的蜡烛吗?假如用化学的眼光去观看，你会有什么新的发觉呢?

[同学阅读]P7活动与探究

[同学争论]

1、燃烧时可能发生哪几种变化?

2、你猜想蜡烛会有哪些性质?

3、你想通过什么试验手段来证明它们?

4、你还有哪些问题需要向老师询问?

[同学质疑](可能问到的问题)

1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他状况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?

[老师答疑](边答疑边为后面的试验探究设下潜伏，凡是通过试验探究能得到答案的暂不作答)

[同学活动]试述试验探究的主要步骤及其目的。

[老师指导]试验步骤和观看要点：(电脑画面提示)

l、取一支蜡烛，观看其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观看它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴点燃一支新蜡烛:

(1)观看蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;四周气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛四周温度的变化等;

(2)(如图1)观看蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);

图1

(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观看其内壁;然后将其快速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观看石灰水是否有变化;

图2

3、吹灭蜡烛，观看;

4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?

5、(拓展试验)(如图3)当心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发觉什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发觉什么?

图3

[试验探究]同学每二人一组，边试验、边记录、边思索;老师巡察，指导、答疑。

[沟通反馈]同学代表表述探究过程和结果(现象和结论)。

[反思与补充]通过沟通，同学取长补短。

[总结与评价]略

(同学填写探究报告)

【课后附记】

1、课前布置同学在家观看蜡烛的燃烧特殊必要，否则课上时间太紧;

2、同学可以自愿结组，这样利于协作;

3、限于时间，同学提问前老师要限定范围，以避开跑题;

4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免同学操作时烫手。

九班级化学7单元教案3

一、教学目标

【学问与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。

【过程与方法】

运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来争论  物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究试验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段关于酸雨的视频，请看大屏幕。

老师：播放酸雨视频，酸雨视频呈现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织同学认真观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同学活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老师呈现：大家请再看看大屏幕上呈现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

同学回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

老师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2的物理性质争论  

老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。

老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?

老师引导：回忆上节课争论  氯气的性质的方法，思索从哪些方面去争论  SO2的性质。

老师同学共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去争论  物质的物理性质。

老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗?

老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。

同学归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质争论  

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

同学争论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

老师活动：请两位同学来黑板上给大家呈现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

同学板演师生共同推断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(呈现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质?

同学活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

同学阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质?

同学试验探究：上讲台将SO2通入到老师预备好的酸性高锰酸钾溶液，观看现象，并对反应后溶液进行加热。

老师引导：大家观看分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

同学回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

同学争论探究：由同学代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。

老师评价指导。

老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

同学回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

老师确定鼓舞。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解造成或产生的缘由，提出防治对策的建议。

五、板书设计

九班级化学7单元教案4

教学预备

教学目标

1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。

2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。

3、培育试验设计、观看、分析力量，训练学问应用力量。

教学重难点

重点：SO2的化学性质、可逆反应

难点：SO2的化学性质、可逆反应

教学工具

试验仪器、多媒体

教学过程

导入新课

(用多媒体播放当天的空气质量日报)

师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

师：今日我们共同争论关于二氧化硫的问题。

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[实物呈现]粉末状硫及块状硫。

师：我们在学校阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?

生：(同学争论，用多媒体小结)

物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。

与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。

1、SO2的物理性质

2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观看颜色，闻气味，与空气密度比较。

3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

师：我们可以通过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(同学思索探究，设计试验方案，争论可行性，然后由一名同学上台演示试验)

[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观看。

师：这个试验说明什么问题呢?(同学争论试验，沟通争论结果)

[多媒体]二氧化硫的物理性质

状态：气体颜色：无色气味：有刺激性

沸点：-10℃毒性：有毒密度：比空气大

溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。

生：观看溶液的颜色转变，思索争论可能的缘由。

师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相像，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢?

生：SO2是酸性氧化物。

师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板书2.SO2的化学性质：

(1)酸性氧化物

(2)【同学练习】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

师：这两个反应有什么特点呢?

生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(同学阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征)

师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

师：①CO2和水反应当是可逆反应吗?

②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么?

师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

师：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若连续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观看颜色变化，加热试管，再观看。

生：认真观看试验现象，思索可能的缘由。

师：滴入品红溶液，红色马上褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明白什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

师：SO2和氯水的漂白有何不同?

师：氯水漂白是因Cl2溶于水后造成或产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是临时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：

工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)

[板书](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水造成或产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。

师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?

[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。

师：由SO2中硫元素的价态，能否推想它可能具有的性质?

小结]硫单质及其化合物的化学性质

生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

师：(引导同学分析)举例说明它的氧化性：

[小结](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。

生：观看溶液颜色的变化，思索可能的缘由。

师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。

[板书](4)SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗?

生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

[小结]SO2的化学性质

师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢

生：(阅读教材P90，乐观争论沟通)

[板书]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等

(3)杀菌消毒

4.三氧化硫

师：SO2在肯定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?

生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应

师：很好，请举例写出反应方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

师：请同学们留意，SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温常压下，SO3不是气体

例题剖析

(例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是()

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

师：要准确解答本题必需先做到以下两点：

(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。

(2)要把握SO2与CO2性质上的相像点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相像点与不同点呢?

生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相像点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。

师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被汲取，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，准确选项是D。

点评：气体的检验是中学化学气体制备试验中的重要内容。检验时肯定要排解相关气体的干扰，排解时未能引进被检气体，否则结论不准确。

本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验猎取尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

课后小结

本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验猎取尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

板书

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性质：

2.二氧化硫的化学性质

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具较强的还原性

3.三氧化硫的化学性质

具有酸性氧化物的通性

九班级化学7单元教案5

教学预备

教学目标

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，把握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点

二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具

多媒体翻页笔白板笔白板刷

教学过程

[投]当天的空气质量日报

[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)

[讲]今日我们来共同争论关于硫、氮及其化合物的问题

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

[讲解并投影小结]

存在形式：游离态：火山口四周或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

[思索]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?

(用CS2洗涤，加热升华法)

[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物

[投影]

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?

[讲]硫现有氧化性又有还原性

[板书]2、硫的化学性质

①氧化性：与绝大多数金属反应

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)

2Na+S==Na2S(研磨并略微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板书]与非金属反应：H2+SH2S

[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]②还原性：与氧气发生反应

[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O2SO2

[板书]③自身氧化还原反应

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[设问]在空气质量报告的所有指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今日我们首先来共同争论关于二氧化硫的问题。

[板书](二)二氧化硫

[呈现]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

[问]二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?

二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?

二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。

[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点争论  SO2的化学性质，看看他究竟有什么隐秘?

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的学问推想。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原学问进行思索。

酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

[引导]特殊好，那让我们一起通过试验进行验证。

[投影]二氧化硫可溶性的视频

试验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

试验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书](1)酸性氧化物亚硫酐

①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)

[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，简单分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[问]水电解造成或产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应当是可逆反应吗?

不是，条件不同

[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作便利，是加进亚硫酸。)

[板书]②二氧化硫与碱的反应

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思索与沟通]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，连续通入，沉淀消逝

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[问]能未能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2?

未能

[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，现有氧化性，又有还原性

[板书](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

[讲]SO2具有很强的还原性

[板书](3)二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书]②与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。

[板书]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

[投影]试验视频：SO2的漂白性。

试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

(品红溶液是一种有机红色染料)

[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

[讲]在这里大家需要留意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2未能漂白酸碱指示剂。

[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

[过]我们争论  物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质准备有哪些用途呢?请大家总结并回答。

[讲]SO2在日常生活中有肯定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作用。

[板书](5)用途：制H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒

[问]关于酸性氧化物，我们最熟识的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?

[投影小结]

相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物

不同点：SO2有刺激性气味，有毒;SO2能使品红退色

[思索与沟通]如何鉴别SO2和CO2呢?

鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要留意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

[思索与沟通]如何除去CO2中的SO2呢?

可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)

[过]依据SO2的性质以及以前学习过的气体制备学问，设计一下SO2在试验室取的装置。

[板书](6)SO2的试验室制法

①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5检验：潮湿的蓝色石蕊试纸变红

潮湿的品红试纸褪色

6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

[过]虽然SO2在实际中有肯定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看关于视频。

[板书](7)SO2的污染

[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6

[讲]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气

[思索与沟通]如何把握酸雨呢?大家有什么好方法

1、改善燃料种类，乐观开发新能源;

2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.

3、种植能够汲取SO2的关于树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

[板书](三)三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢?

[投影小结]

(1)与水反应：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的热)

(2)与碱性氧化物反应：SO3+CaO==CaSO4

(3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[过]最终，请大家阅读资料文件资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的学问。

[讲]给大家读一段资料文件资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人惊异的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查争论  ，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。原来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。

在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得光明雪白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，缘由是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。

[讲]以上资料文件资料中提到的H2S究竟是一种什么气体?下面的时间我们来争论  H2S的学问。

[板书](四)硫化氢

1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、试验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[问]由试验原理，我们可知，制取H2S应实行什么样的装置呢?

固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置

也可用启普发生器。

[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。

[问]那么收集装置是什么样的呢?

用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水

[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气汲取试剂应用什么呢?能用H2O吗?

H2S是酸性气体，应用碱液汲取，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]资料文件资料卡片常用干燥剂

酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5

碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能证明有水存在，却未能大量汲取水

[问]要制得干燥的H2S应怎么办?

H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

[问]如何验满呢?

[板书]用潮湿的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑

[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，争论  一下H2S气体的化学性质

[板书]3、化学性质

[思索与沟通]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推想其化学性质。

H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

[视频试验]在导管口用火点燃H2S气体，观看完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。

[问]由此现象可得出什么结论?

[板书](1)可燃性

[讲]H2S燃烧的产物与O2用量关于，当O2充分时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。

[板书]2H2S+3O22H2O+2SO2

[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末消逝时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

[板书]2H2S+O22H2O+S

[思索与沟通]请大家分析上述两反应，争论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物

[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?

[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢?

[板书](2)还原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小结]单质氧化性：Cl2Br2I2S

离子还原性：Cl―

[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O

[板书](3)不稳定性：H2SH2↑+S

[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起争论它的性质。

[板书](4)H2S气体的水溶液氢硫酸

[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

[思索与沟通]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。

(1)分析变质的缘由

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O