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2023-2024学年九年级化学人教版上册6.1金刚石、石墨和C60教案一、教学目标了解金刚石、石墨和C60的基本性质；掌握金刚石、石墨和C60分子结构的差异；理解金刚石、石墨和C60的应用领域；培养学生的观察能力和实验操作能力。二、教学内容金刚石、石墨和C60三、教学重点金刚石和石墨的分子结构及其差异；C60的分子结构和应用。四、教学难点金刚石、石墨和C60的分子结构及其应用。五、教学方法图片展示法：通过图片展示金刚石、石墨和C60的分子结构；比较法：通过比较金刚石、石墨和C60的性质和应用，加深学生对其差异的理解；实验法：通过实验操作，让学生亲自观察金刚石、石墨和C60的特点。六、教学过程6.1.1金刚石的分子结构和性质通过图片展示金刚石的分子结构，引导学生发现：金刚石由碳原子通过共价键连接形成三维网状结构；每个碳原子与四个相邻碳原子形成四个共价键；由于共价键的极强连接力，金刚石具有非常高的硬度。介绍金刚石的性质：非常硬：金刚石是地球上最硬的物质之一，常用来制造切割工具；不导电：金刚石中的碳原子形成了完整的共价键，电子无法在其中自由流动。6.1.2石墨的分子结构和性质通过图片展示石墨的分子结构，引导学生发现：石墨由层状的碳原子网状结构构成；每个碳原子与三个相邻碳原子形成共价键；层与层之间的连接较弱，可以滑动。介绍石墨的性质：良好的导电性：石墨中的碳原子在层内形成了共价键，层与层之间的电子可以自由跃迁，因此具有良好的导电性；能形成润滑膜：石墨层之间的滑动使其成为一种理想的润滑物质；不溶于水：由于石墨层之间的连接较弱，石墨不溶于水。6.1.3C60的分子结构和性质通过图片展示C60的分子结构，引导学生发现：C60分子由60个碳原子通过共价键连接形成球状结构；C60分子的形状类似于足球，由20个六角形和12个五角形构成。介绍C60的性质：具有良好的导电性：C60分子中的碳原子形成共价键后，分子内部存在自由电子，具有良好的导电性；有机发光材料：C60分子可以发生辐射跃迁，具有独特的发光性质；广泛应用于材料科学领域：C60分子具有较高的化学稳定性和生物相容性，在材料科学领域有广泛的应用。6.1.4实验操作实验1：观察金刚石和石墨的导电性准备金刚石和石墨样品；用导线连接电源，将金刚石和石墨分别与电源连接；通过导线连接的灯泡观察电流是否通过；结果分析：金刚石不导电，石墨导电。实验2：观察C60的发光性质准备C60样品；在黑暗环境下，用激光笔照射C60样品；观察C60样品发出的发光现象；结果分析：C60样品发出独特的发光现象。七、课堂小结金刚石、石墨和C60具有不同的分子结构和性质；金刚石非常硬，不导电；石墨具有良好的导电性和润滑性；C60具有良好的导电性和发光性。八、课后作业完成课堂笔记；思考金刚石、石墨和C60的应用领域。九、教学反思本节课通过图片展示和实验操作相结合的方式，生动直观地介绍了金刚石、石墨和C60的基本性质和分子结构。通过实验操作，让学生亲身观察和体验金刚石、石墨和

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