2022学年内蒙古北重三中高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1:2«下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

2、用下列①②对应的试剂(或条件)不能达到实验目的的是

实验目的试剂(或条件)

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和溟蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用滨水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

3、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为［川

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

人X★

［3］轴烯(a)［4］轴烯(b)［5］轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

。（：与0互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n（*3）

4、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式

为xLi+Li-xCoCh=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

闩负栽或电源包

RQ

LiLi%

石至混合UCoO>

有机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Lii+CoO2+xe-=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

5、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）

CH3

.,”...

I©/NH；

0丫LH,

NHQ+1

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化铝纳米带

D.D

6、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选

操作和现象结论

项

将3体积sa和1体积。2混合通过灼热的v2o5

S02和的反应为可逆反

A充分反应，产物依次通过BaCL溶液和品红溶

应

液，前者产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反

B该溶液为钠盐溶液

应，火焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，

C原溶液中含有r

下层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入C元素的非金属性大于

D

NazSiOs溶液中，NazSiOs溶液变浑浊Si元素

A.AB.BC.CD.D

7、下列离子方程式书写不正确的是

2+

A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2f+Cu

2+

B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3i+2H2O

C.等物质的量的FeBn和CL在溶液中的反应：2Fe2++2Br，+2CL==2Fe3++Br2+4Cl-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

8、实验室从废定影液［含AglSzChA-和Br•等］中回收Ag和Bn的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取CL并通入滤液氧化Br1用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是()

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gDzO和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol-L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

推断正确的是（）

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，O.lmolir由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L筑气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+数为O」NA

D.120gNaHS€）4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

12、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

13、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环

保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中cr向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O===N2T+12OH-,周围pH增大

14、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+-

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH,Cr2O7,K>SO?

B.c（Ca2+）=0.1moH7i的溶液中：NH?、CzCV，CF、Br-

C.含大量HCO3-的溶液中：Crfls。-、CO32,Br>K+

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32,Cl-

15、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

16、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

）

案h

方Ci

决Te

解F（

列矿

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氨室

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剂放肥。

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促气用前

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s/回ABCD1不AC1提ABCD1ABCD2A

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

21、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素（）属于有机高分子化合物

O

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazOz吸收CO2产生0”可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO?具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光导纤维

D.阳3易溶于水，可用作制冷剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B

原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简

单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（D元素A、B、C中，电负性最大的是—（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。

⑵与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中键角109。28,（填

或原因是.

（3）BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3-离子的立体构型为»

（4）基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物EC（其中E的化合价为+6）中6键与K键数目之比为

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为g・cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

24、（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

（1）根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX?的浓度不高于0.1mg-L1）,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

6

向I中所得溶液中滴加2.0x10"mol・L”的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2s2O3"+L=S4O2-+2D»

①则该水样中残留的的浓度为mg・LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。

25、（12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常

用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.Cath晶体的制备：

Ca（h晶体通常可利用CaCL在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Cath的实验方案和装置

示意图如下：

③用液体

X④105P|CaCh|

―-福~烘烤60min

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

(2)冷水浴的目的是一；步骤③中洗涤CaO2-8H2O的实验操作方法是

U.CaCh含量的测定:

测定Ca(h样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol•L'HC1,振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol•L」KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是一；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一。

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中CaO2的质量分数为»

(5)实验I制得的晶体样品中CaCh含量偏低的可能原因是：①;②____o

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2(h)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,c中试剂为。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是。

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、Na2sO,等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O3*=^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2(V-

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

*0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NO33

、溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mWI.

图-溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

⑹根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被SzCV-还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+«从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一。

(7)同浓度氧化性：Ag+>Fe3+o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一。

(8)进一步探究Ag+和S2O32•反应。

装置编号试剂X实验现象

*0.2mL

0.1mol/L

Q-、■&O$溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2nil.黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1tnol/L

X溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(AgzS)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2O3+

=Ag2S+

(9)根据以上实验，Na2s2。3与金属阳离子发生氧化还原反应和一有关(写出两条)。

27、(12分)四滨乙烷(CHBO-CHBH)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等为原料制备少量四漠乙烷的装

置(夹持装置已省略)如图所示。

⑴装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHt«为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是o

(2)装置B可除去HzS、PH3及AS%,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。

⑶装置C中在液溟液面上加入一层水的目的是;装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有o

(4)一种制备CaHPCMUOH”的原理为10Ca(OH)2+6H3P04=Caio(P04)6(OH)2i+18H20.请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio(P04)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH”的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干1h„

已知：

①Ca“)(PO4)6(OH)2中华比理论值为1.67。影响产品:比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95°C,pH对号■比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

28、(14分)铁一末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯足氮杂环丙烷化、C-H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到

含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们

关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁一末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。

(1)Fe2+的价电子排布式一。

(2)lmolNH4BF4(氟硼酸镂)中含有的配位键数是一。

(3)pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的结构如图所示。

HOOCH2CXH2H2ZCH2COOH

N—C-C-N

ZX

HOOCH2CCH2COOH

①结构中电负性最大的元素是一，其中c、N原子的杂化形式分别为_、

②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是一。

(4)我国科学家近年制备了热动力学稳定的氮-钠化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为一。

②其晶胞参数为a=395pm,晶体密度为一g/cn?(NA表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可)

29、(10分)含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

①NO的作用是.

,

②已知：C)3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ-mor

反应1：O?(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJmol"

则反应2的热化学方程式为»

(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2coOH)是一种两性物质，在溶液中以三

种离子形式存在，其转化关系如下H3N+CH2COOH+普降+W。。-+皆眦叫《)。-三种离子的物质的量分数⑹

+H++H+

与1「出+)］的关系如图所示。

AG—1SF(dir)

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为O

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为»

⑶肌红蛋白(Mb)可与Ch结合生成MbO2：Mb(aq)+02(g)^Mb02(aq)o37℃时测得肌红蛋白的结合度3)与p(Ch)的关

系如下表。

［结合度(a)指已与Ch结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数］

p(Oz)/kPa0.50LOO2.003.004.005.006.00

a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=kPa”（气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示）。

②37c时，若空气中氧气分压为21.0kPa,则人正常呼吸时a的最大值为%（保留1位小数）。

③温度不变时，游客在山顶时体内Mb（h的浓度比在山下（填“高”或"低

④研窕发现，击c（Mb）・p（（h）,v卡★炒c（Mb（）2）。已知37c时4汨60s」，贝！I"击（注明速率常数单

位）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【题目详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或NaNCh,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

2、D

【答案解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，浪蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而溟蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.溟水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D。

3、C

【答案解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp?杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.⑷轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnOu溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：CwH10,分子式为：CJOHU,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C211112n(*3),故D不符合题意；

故答案为：Co

4、B

【答案解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，«(Li)=——^-=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

5、A

【答案解析】

A.双氢青蒿素，由C、H、。三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素