2021年中考训练十五　实验探究题

专题训练十五实验探究题

A组

-物质组成的探究

U2020•牡丹江］草酸（H2c2。4）存在于自然界的植物中，在170口以上易分解。某校化学兴趣小组为确定草酸分解

的产物，做了如下探究。

提出问题草酸的分解产物是什么？

猜想与假设猜想①:C、CO2；猜想②:CO、比0;猜想③:CO2、氏0、比;猜想④:CO、CO2、H2OO

经小组同学分析得出上述猜想一定是错误的。

查阅资料无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

进行实验该小组同学设计了如图3-6-7所示的实验过程（部分固定装置已略去）：

无水硫酸铜石灰水NaOH溶液无水硫酸铜石灰水

ABCDEFG

图3-6-7

实验步骤实验现象实验结论

A中无水硫酸铜变蓝

将分解产物从左至右猜想②错误

B中澄清石灰水变浑浊

依次通过各装置

F中无水硫酸铜________,G中澄清石灰水变浑浊猜想④正确

（1）装置C的作用:___________________________

问题解答

（2）写出装置E中发生反应的化学方程式:__________

交流反思为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。

2.［2020•锦州］有一包白色粉末,可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成

分,某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。

查阅资料氯化钢溶液呈中性。

实验探究

实验一:取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色

粉末中一定含有碳酸钙。

讨论交流:有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确,理由是

(用化学方程式表示)。

实验二:为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。

实验步骤实验现象实验结论

步骤□:取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过

产生白色沉淀白色粉末中一定含有

量的氯化钢溶液，过滤

步骤□:取步骤口中的滤液少量于试管中，滴加酚酷溶液白色粉末中一定含有氢氧化钠

实验结论综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有种情况。

反思评价(1)步骤;中加入过量的氯化钢溶液的目的是。

(2)下列物质能替代步骤口中酚酬溶液达到实验目的的是(填序号)。

①石蕊溶液②氧化铜③二氧化碳④硫酸镁溶液⑤稀盐酸

3.［2020•柳州］钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应,反应的化学方程式为Ca+2H20—

Ca(OH)2+H2j在实验室,某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入硫酸铜溶液中，观察

到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣,兴趣小组对滤渣的成分进行

探究。

提出问题滤渣的成分是什么？

查阅资料Ca(0H)2微溶于水,CU(0H)2不溶于水。

猜想与假设猜想一:全部是Ca(0H)2；猜想二:全部是Cu(0H)2；猜想三:o

小东从物理性质进行分析后认为猜想不合理，理由是,

实验与验证

实验实验操作实验现象实验结论

取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的

滴入酚髓后滤

实验匚水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一滤液显碱性,证明滤液中有OH

液呈色

份滴入酚酗溶液

实验U向实验」的另一份滤液中滴入Na2cCh溶液有白色沉淀证明滤液中有

结论与反思根据实验口和实验］可以证明猜想正确，写出实验口中发生反应的化学方程

式:O

拓展与延伸Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与02反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方

程式分别为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t和2CaCh+2H2O-2Ca(OH)2+O2t«长途运输鱼苗时常选择

Ca02作供氧剂而不选择Na2O2的原因是。

4.［2020•宜宾］某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说

明如图3-6-8所示。

3口水盒盖内盒

食品

发热包发热包

图3-6-8

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。

探究:发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应,水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体,继续加

水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是o

探究L:固体混合物的成分

查阅资料单质铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2O

小组同学认为固体混合物的成分可能是:活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组

同学设计并进行如下实验。

(2)取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入儿滴酚献溶液,溶液变为红色，证明固体中含有o

(3)另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图3-6-9),反应停止后瓶底有黑色固体剩

余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为，判断依据是o

②当观察到的现象证明固体中含有CaCO3。

③证明固体中含有铁粉的现象是。

(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。___________________________________________________________

(可供选择的试剂:CuCL溶液、稀盐酸、NaOH溶液)

5.[2020•宜昌]国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包

固体废弃物,可能由铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分,

同学们取样进行了如下实验：

实验一

加足量混合物c|

固体样品水治好

--------1操作］

」液体B|

图3-6-10

(1)操作口的名称是O

(2)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解,溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中

一定有(填化学式,下同)，一定没有，发生反应的化学方程式是。

实验二

步骤一：

氢氧化过量硝壁银

|液体BR瞥混合物D声普混合物E型悔合物F|

图3-6-11

步骤二:取混合物D中的上层清液少许，滴加酚献溶液，溶液变红。

(3)混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有，发生反应的化学方程式是。

(4)向混合物D中加过量稀硝酸的现象是，加入稀硝酸后一定发生反应的

化学方程式是(写一个)。

(5)混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是。

反思与交流

(6)小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚醐变红的物质的可能组合一共有种,

所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中

某一种试剂的使用做出如下修改:,

~物质性质的探究

6.［2020•永州］端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰，已

知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

卜酚献,氢氧化钙溶液

稀盐酸

I目-碳酸钾溶液

g-碳酸钾溶液碳酸钾溶液

A

图3-6-12

请根据实验回答下列问题。

(l)A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液呈性。

(2)B试管中观察到的实验现象为，说明碳酸钾能与盐酸反应。

(3)C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式:o

(4)实验结束后,同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后,观察到烧杯底部有白

色沉淀，上层为无色透明的溶液。

提出问题无色溶液中除酚醐外，还有哪些溶质？

分析讨论同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。

反思评价无色溶液中一定含有的溶质是(填化学式,下同)，可能含有的溶质是。

7.[2020•东莞]某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中有一瓶

溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图3-6-13甲)，该溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一

种,现对该溶液进行实验探究。

图3-6-13

提出问题这瓶溶液是什么溶液？

查阅资料氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

作出猜想猜想一:这瓶溶液是氯化钠溶液；

猜想二:这瓶溶液是氢氧化钠溶液；

猜想三:这瓶溶液是溶液。

实验探究(1)小明同学取样滴加无色酚献溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是溶液，原因

是。

(2)小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有产生,则说明猜想三成立。

(3)小王认为小李的结论不完全正确,理由是。

大家讨论后一致认为还要进行如下实验：

继续探究另取样加入足量的CaCh溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为:

设计这一步骤的目的是检验并除去;静置后，取上层清液，滴入酚酷溶液,溶液呈红色。

实验结论这瓶溶液是部分变质的。

探究启示实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。

拓展迁移若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图乙所示，反应实质是H++OH—比0,则

反应后溶液中存在的阴、阳离子是(用微粒符号表示)。

三其他类探究

8.［2020•张家界］某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时,将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中,

如图3-6-14所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。

于一NaOH溶液

图3-6-14

探究一:二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？

取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

探究二:反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？

查阅资料①CO2与碳酸钠溶液反应:Na2cO3+CO2+H2O—2NaHCO3。

②NaHCCh溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

③BaCL溶液呈中性，与Na2cCh反应生成白色沉淀，与NaHCCh不发生反应。

小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2cCh、NaHCCh、NaOH中的一种成几种。

猜想假设猜想一:NaOH、Na2co3；猜想二:Na2co3；猜想三:;猜想四:NaHCCh.

实验探究

序号实验操作实验现象

①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaCL溶液产生白色沉淀

②过滤

③取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水没有明显现象

④取一定量的滤液于另一支试管中,滴加适量酚醐溶液_

实验结论根据观察到的实验现象得出猜想成立。

实验反思化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断,也可以借助生成物的性质来判断。

9J2020•呼和浩特］某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究

金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。

(1)甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中肯定参加了反应,但不能确定空气中的氧气是否参与

反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图3-6-15系列实验,你认为其中必须要做的对照实验是

____________(填序号)。

若观察到.（填现象），证明氧气参加了反应。

（2）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜[CU2（OH）2co3],小组同

学欲探究CU2（OH）2CO3的性质。

查阅资料①CU2（OH）2cCh的化学性质与Cu（0H）2和CuCC>3混合物的性质相同。

@CU（0H）2受热分解生成CuO和H2O,CUCO3的化学性质和CaCO3相似。

③白色CuS04粉末遇水变为蓝色。

结合以上信息分析CU2（OH）2CO3加热分解的产物为.

实验探究为进一步验证CU2（OH）2c03受热分解的产物，从图3-6-16中选择部分装置进行实验。装置的连接顺

序为;实验中可观察到的现象是。

实验结论碱式碳酸铜受热易分解。

B组

1.[2020•通辽]新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2c04涸体,能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反

应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。

实验1:溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸储水，使之完全溶解,有气泡产生并形成无色溶液a。

产生的气体能使带火星的木条复燃。

提出问题过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？

猜想与假设猜想一:H2O2；猜想二:NaOH;猜想三:H2O2、NaOHo

猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是。

实验2:验证。

实验步骤实验现象分析与结论

①取适量溶液a于小烧杯中,加入稍过量的氯化钙产生白色沉淀加入稍过量氯化钙的目的

溶液，过滤，得到清液b是

证明过氧碳酸钠与水反应有

②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化钵，振荡

H2O2生成

③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，

无明显现象

滴加氯化铁溶液_

实验结论猜想正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式:,

2.[2020•眉山]某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生(注:随着反应进行,

硫酸浓度逐渐变小)。

提出问题气体的成分是什么？

猜想假设猜想一:只有S02；猜想二:只有也;猜想三:。

查阅资料①S02可以使品红溶液褪色;②S02可以和碱性溶液反应;③H2+CUC)2CU+H20。

实验探究用如图3-6-17所示装置验证猜想(部分夹持仪器省略)。

图3-6-17

方案设计

主要实验步骤主要现象解释或结论

①打开止水夹，先通入一段时间N2

②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸B装置处品红溶液褪色

猜想三成立

入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯E装置处

③结束实验

表达交流

(1)在步骤①中，通入N2的目的是o

(2)请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。

实验步骤实验现象结论

________________________________________________________________________CuO未完全反应

反思拓展(1)请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式：

Zn+2H2so4:^=ZnSO4+SC)2T+。

(2)已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式:o

3.[2020•恩施]某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请

你参与其中，按要求回答问题和开展探究。

(1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是。

A.使用浓硫酸干燥CO?气体

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含有A1(OH)3的药物治疗胃酸过多症

D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

(2)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80g,洗涤后

的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是g«

(3)做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。因

此,他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

提出问题该烧杯中溶液的溶质是什么？

猜想猜想一:只含有CaCb；猜想二:含有CaCL、HC1和Ca(OH)2；猜想三:含有CaCb和Ca(OH)2；猜想四:含

有。

同学们讨论后一致认为猜想二不合理,理由是o

查阅资料氟化钙溶液呈中性。

进行实验同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

方案实验步骤实验现象

一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液_

二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中一

三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入产生气泡

反思与拓展①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCL,需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种

物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为。

②为了验证猜想三中不含有Ca(OH)2,小智的方案是:取少量烧杯中溶液于试管中,滴入几滴酚猷溶液，振荡，观察

到酚酰溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案,请说出一种:

③结合图3618,分析HC1和NaOH反应的实质：

气氧化怏溶液

图3-6-18

4.［2016•柳州］手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂（Li）元素产生了兴趣,他查看了元素周期表，发现锂是金

属单质，其原子结构示意图是。他想了解如果把锂排到金属活动性顺序中应该放在什么位置，于是

他去请教老师，老师让他比较锂与镁和锂与钠的金属活动性。于是他针对锂、镁、钠的金属活动性提出猜想。

提出猜想猜想一:锂、镁、钠的金属活动性是锂＞钠＞镁；

猜想二:锂、镁、钠的金属活动性是钠＞锂＞镁；

猜想三:锂、镁、钠的金属活动性是钠＞镁＞锂。

实验探究

实验操作实验现象结论

将体积一样大的锂块和镁块锂与盐酸反应更剧烈，产生气金属活动性：锂

分别加入相同浓度的盐酸中体速率更快（填“＞”或“＜"）镁

写出锂与盐酸反应的化学方程式:。

理论探究小华同学认为钠和锂的金属活动性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子

结构示意图后认为锂的金属活动性（填或'y"）钠,理由是。

讨论交流综合实验和理论探究,可以得出猜想成立。同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原

子结构示意图可以推出元素的化合价,知道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应

中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，己知水中的氢元素和氧元素的化

合价没有变化。

A（单质）+H2O—B（化合物）+C（化合物）

请回答:A是（填“金属”或“非金属”）单质源因是。

5J2020•孝感］线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（NazCh）粉末的脱脂棉上用导管

吹气,脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。

探究一:脱脂棉燃烧的原因。

作出猜想根据燃烧条件分析:①脱脂棉是可燃物;②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气;③反应放出热

量,满足了温度达到脱脂棉的。

进行实验在图3-6-19所示装置中,向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在

导管口P处放置_________，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到,

说明反应还放出了热量。

得出结论吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。

探究二:试管内残留白色固体的成分。

查阅资料①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气;②过氧化钠与氮气不反应。

作出猜想猜想1:CO2参加反应，固体成分是Na2co3；猜想2:H2O参加反应，固体成分是NaOH;

猜想3:CO2和H20均参加反应，固体成分是Na2cCh和NaOHo

实验验证

实验步骤实验现象实验结论

①取残留白色固体于试管中配成溶液，

产生白色沉淀固体成分含有碳酸钠

向其中加入足量的氯化钢溶液，静置

②取适量①的上层清液于试管中，向其

产生蓝色沉淀固体成分含有

中滴加少量氯化铜溶液

实验结论过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程

式:。

拓展延伸化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用(填序号)灭火。

A.二氧化碳灭火器B.细沙C水基型灭火器

C组

“2017•柳州］某校化学兴趣小组在做溶液的导电性实验时，发现了以下一些问题：

(1)不是所有的溶液都能导电。下列物质溶于水后形成的溶液不能导电的是。

A.硫酸B.氢氧化钾C.碳酸钠D.乙醇

(2)同学们在做氯化钠溶液的导电性实验时，不仅看到灯泡亮了，还观察到两根石墨电极上都出现了气泡。于是他

们对气泡的成分产生了浓厚兴趣，决定进一步探究。

提出问题氯化钠溶液通电时，石墨电极上生成了哪两种气体？

查阅资料氯气(CL)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

提出猜想猜想一:七和02；猜想二：。2和Cb；猜想三:。

图3-6-20

设计实验

实验步骤实验现象解释或结论

①按照如图3-6-20所示，连接好实验装置，通电a试管收集到黄绿通过对气体颜色的分析，说

一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石色气体,b试管收集明猜想（填“一”“二”

墨电极上产生的气体，观察气体的颜色到无色气体或“三”）肯定是错误的

②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开证明b试管中收集的气体

听到轻微的爆鸣声

拇指为

实验结论实验证明猜想三成立。实验完成后，同学们用pH试纸测出通电后的溶液呈碱性。请写出氯化钠溶液

通电时发生反应的化学方程式:。

讨论交流实验结束后，老师和同学们在一起进行交流。老师肯定了实验结论的同时还告诉大家:氯化钠溶液通电

时所发生的反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。从氧化还原

反应原理考虑，就可以判断出猜想（填“一”“二"或"三"）是错误的，其原因是。

此外,老师还提出这样一个问题请大家思考:通电一段时间后，氯化钠溶液的浓度有所降低。若要恢复为原氯化

钠溶液的浓度，只需向通电后的溶液中加入（填物质的名称）即可。

2.[2020•常州]化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观

察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。

口容器底部固体成分探究。

实验探究1取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。

实验操作实验现象解释与结论

固体物质（填“能”

①用磁铁靠近固体物质甲固体物质中不含铁单质

或"不能”）被吸引

②将固体物质甲放入20%固体物质主要是氧化铁，化学反应方

固体逐渐消失，溶液变成黄色

的盐酸中程式为

口溶液中逸出气体成分探究。

猜想假设气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。

查阅资料①H2可以还原CuO,生成Cu和H2OO②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

实验探究2将逸出气体依次通过如图3-6-21所示的组合装置。

图3-6-21

(l)NaOH溶液的作用是。

(2)实验过程中观察到的现象，证明逸出气体中含

有氢气。

「.深入探究。

提出问题铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？

猜想假设①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。

实验探究3取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。

查阅资料3%的稀盐酸pH约为1,某品牌可乐的pH为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性

(填“弱”或强’)。

实验探究4取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察到无明显现象。

实验结论对比实验探究1和实验探究4的不同反应现象可得出:化学反应速率与反应物的有关。猜想

②成立。

合理推测可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是铁锈结构疏松多孔,。

口废液处理。

将实验探究1和实验探究4中废液混合,得到澄清溶液100.0g,通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。

从环保角度考虑，最好在废液中加入g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。

3.[2020•柳州联考]某课题组探究草酸钵(MnCzCU)受热分解的产物。

口.探究气态产物。取少量草酸镭按如图3-6-22所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。

图3-6-22

查阅资料氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似,但相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多。

(1)B、D、G瓶盛装的试剂均是澄清石灰水，其中D装置的作用是。

(2)你设计的尾气处理装置为o

(3)B瓶中出现浑浊,D装置在实验过程中没有出现浑浊,G瓶中变浑浊,F装置中黑色粉末变为红色，通过上述实

验证明草酸锦受热分解的气态产物为(填物质名称)。

口.探究固体产物。

提出假设根据反应原理，提出如下假设：

假设1:固体产物为Mn;假设2:固体产物为MnO;假设3:固体产物为。

查阅资料①在金属活动性顺序表中，毓介于铝与锌之间;②氧化锌(MnO)是灰绿色粉末，不溶于水，可溶于酸;③氧

气、高铳酸钾溶液等能将+氧化成二氧化镒。

设计实验设计如下实验方案验证固体产物：

实验操作过程及实验现象

将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生

取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高镒酸钾溶液，产生黑色沉淀

实验评价(4)上述实验中，实验和」一起完成才能证明固体的成分，其理由是。

实验结论(5)根据上述实验结论，写出草酸铳受热分解的化学方程式:o

实验反思(6)某同学将143g草酸镭在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图3-6-23所示，在amin之

后,固体质量增加的原因是，“物质的量”是国际基本物理量之一，单位

为摩尔，符号为mol,lmolCO的质量为28g,lmolCO2的质量为44g,求amin时143g草酸铳分解产生的气体

物质的量共为mole

图3-6-23

口宋

A组

类型一

1.猜想与假设①

进行实验无变化(或不变色，合理即可)

(1)除去分解产物中的二氧化碳

高温

(2)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

［解析］猜想与假设根据质量守恒定律可知，在反应物中有氢元素,则生成物中也一定有氢元素，所以猜想①一定

错误。

进行实验将分解产物从左至右依次通过各装置，根据实验结论猜想④正确，则草酸的分解产物中没有氢气，所以

F中无水硫酸铜无变化。(l)NaOH溶液可与C02发生反应,除去分解产物中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检

验。(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO—

2Fe+3c€)2。

2.实验探究Na2CO34-CaCl2—CaCO31+2NaCl

碳酸钠溶液变为红色

实验结论3

反思评价(1)检验并除去碳酸钠(2)①③

［解析］实验探究实验一:有的同学认为小明的结论不一定正确，理由是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀

和氯化钠，白色不溶物可能是反应生成的碳酸钙;反应的化学方程式为Na2c03+CaCb-CaCO31+2NaCl。

实验二:步骤口取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钢溶液,产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯

化钢反应生成碳酸钢白色沉淀和氯化钠,证明白色粉末中一定含有碳酸钠;步骤口取步骤口中的滤液少量于试

管中，滴加酚猷;溶液,溶液变为红色，证明白色粉末中一定含有氢氧化钠。

实验结论综合以上探究，白色粉末的组成情况有:①氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙;②氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙;

③氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙，共3种。

反思评价(1)步骤口中加入过量的氯化钢溶液的目的是检验并除去碳酸钠。(2)①石蕊溶液遇碱性溶液变为蓝色,

因此可以用石蕊溶液替代步骤:］中酚醐溶液达到实验目的;②氧化铜不能和氢氧化钠反应，因此不能用氧化铜

替代步骤」中酚髓溶液达到实验目的;③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和过量的氯化专贝反

应生成碳酸铁白色沉淀和氯化钠,通入二氧化碳，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，因此可以用二氧

化碳替代步骤口中酚醐溶液达到实验目的;④硫酸镁能和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢，因此不能用硫酸镁

溶液替代步骤口中酚酰溶液达到实验目的;⑤稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，因此不能用

稀盐酸替代步骤I中酚配溶液达到实验目的。

3.猜想与假设Ca(0H)2和Cu(0H)2的混合物一Ca(0H)2是白色固体,而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理

实验与验证红Ca2+

结论与反思三

Ca(OH)2+Na2CO3—2NaOH+CaCO31

拓展与延伸CaCh与水反应生成的Ca(0H)2微溶于水,覆盖在CaCh表面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的

震动,CaO2又可以与水接触，继续反应,可以长时间缓慢放出氧气;且Ca(OH)2微溶于水,使得溶液的碱性较弱，均

有利于鱼苗的长途运输

4.(1)CaO+H2O^Ca(OH)2

(2)氢氧化钙

(3)①活性炭发热包中显黑色的固体有铁粉和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭

②澄清石灰水变浑浊

③溶液呈浅绿色

(4)取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉

［解析］(1)发热包中的氧化钙与水反应放出大量的热，化学方程式是CaO+HzO-=Ca(0H)2。(2)取少量固体于试

管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酿溶液，溶液变为红色，证明固体中含有氢氧化钙，这是因为只有氢氧化钙能微

溶于水且溶液显碱性。(3)①反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，这是因为发热包中显黑色的固体有铁粉和活

性炭，但铁能与稀盐酸反应,活性炭不能与稀盐酸反应;②当澄清石灰水变浑浊时，证明固体中含有CaCCh,这是因

为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊;③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚

铁溶液呈浅绿色。(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，活性炭、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙均不与氢氧化钠溶液

反应,所以可取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，证明固体混合物中含有铝粉。

5.(1)过滤

⑵CuO、CFe2HCl+CuO-CUC12+H2O

(3)Na2cO3Na2CO3+Ba(OH)2—BaCO31+2NaOH

(4)沉淀全部消失，有气泡冒出

NaOH+HNCh-NaNCh+HzO［或BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2t］

(5)NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3

(6)6把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液［或过量的Ca(NO3)2溶液］

［解析］(1)操作□是将固体与液体进行分离，操作的名称是过滤。(2)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有

气泡冒出,说明一定没有Fe;固体未完全溶解,溶液由无色变成蓝色，则生成了可溶性铜盐,炭粉难溶于水也不与

稀盐酸发生反应，说明原废弃物中一定有CuO、C;氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式是

2HCl+CuO-C11CI2+H2O。⑶混合物D中有白色沉淀，说明原废弃物中有Na2co3,氢氧化钢和碳酸钠反应生成

碳酸刨白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2CO3+Ba(OH)2^BaCO31+2NaOHo(4)稀硝酸与碳酸钢反应生

成硝酸钢、二氧化碳和水，向混合物D中加过量稀硝酸，观察到的现象是沉淀全部消失,有气泡冒出;氢氧化钢与

碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，碳酸钢和氢氧化钠都能与稀硝酸反应,所以加入稀硝酸后一定发生反应的

:=

化学方程式是Na0H+HNC>3=NaNO3+H2O,BaCO3+2HNO3—Ba(NO3)2+H2O+CO2T«(5)混合物F中有白色

沉淀,说明原混合物中含有氯化钠，上层清液中一定含有氢氧化钠和稀硝酸反应生成的NaNCh、碳酸钢和稀硝酸

反应生成的Ba(NC>3)2、未参加反应的HNCh,可能存在氯化钠或硝酸银中至多一种。(6)混合物D的上层清液中,

能使酚儆变红的物质可能组合有:①氢氧化钠;②氢氧化钠、碳酸钠;③氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钾;④氢氧化

钠、氢氧化钾;⑤氢氧化钠、氢氧化钢;⑥氢氧化钠、氢氧化钢、氢氧化钾。原废弃物中还有氢氧化钾不能确认

是否存在,为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中做出如下修改:把Ba(0H)2溶液换成

过量的Ba(NCh)2溶液或过量的Ca(NCh)2溶液。这样只需证明混合物D的上层清液能否使酚酿变红，就可证明

氢氧化钾是否存在。由于碳酸钠已完全反应,过量的Ba(NCh)2溶液或Ca(NCh)2溶液和生成的硝酸钠溶液都呈

中性，不能使酚献变红，所以如果溶液变红则证明含有氢氧化钾，反之，则不含有氢氧化钾。

类型二

6.⑴碱

(2)有气泡产生

(3)K2cO3+Ca(OH)2^=CaCO31+2KOH

(4)KC1CaCI2

［解析］(1)加入酚醐后溶液变红，证明溶液显碱性。(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,有气体生成,

因此会看到有气泡产生。(3)碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,反应的化学方程式为

K2CO3+Ca(OH)2—CaCO3l+2KOH„

7.作出猜想碳酸钠

实验探究(1)氯化钠氯化钠溶液显中性,不能使酚酗溶液变红

⑵气泡

(3)敞口放置的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生变质,加入足量稀盐酸后也会产生类似实验现象

继续探究CaCb+Na2cCh-CaCChl+2NaCl

碳酸钠

实验结论氢氧化钠溶液

拓展迁移C「、Na+

类型三

8.探究一：有气泡冒出

探究二:猜想假设Na2co3、NaHCCh

实验探究溶液变红(或无明显现象)

实验结论一(或二)

9.(1)CO2和H2OACA中M生锈,C中M不生锈

(2)Cu0、H2O、CO2ADBA中固体由绿色变为黑色,D中白色固体变为蓝色,B中澄清石灰水变浑浊

［解析］(1)锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、0三种元素，碳元素来源于二氧化碳，氢元素来源于水，氧元

素可能来源于二氧化碳或水或氧气，故空气中的二氧化碳和水一定参加反应，不能确定氧气是否参加反应。为了

确认空气中的氧气是否参加反应，作对照的两组实验的唯一变量应是氧气，所以选A、C组做对照实验;A中有氧

气、水、二氧化碳,C中有水、二氧化碳,A中M生锈,C中M不生锈，证明氧气参加了反应。(2)氢氧化铜受热

分解生成氧化铜和水，碳酸铜的化学性质和碳酸钙相似，故CuCCh分解应产生氧化铜和二氧化碳,则碱式碳酸铜

受热分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳。加热碱式碳酸铜，选用装置A作发生装置，检验产物时，先用硫酸铜

粉末检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳。A中碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水、二氧化碳，则可观察到A中

固体由绿色变为黑色,D中白色固体变为蓝色,B中澄清石灰水变浑浊。

B组

1.实验1:过氧化氢分解能产生使带火星的木条复燃的氧气

实验2:①除尽碳酸钠

②产生大量气泡

③证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠

实验结论一

Na2cO4+H2O-PhCh+Na2co3

［解析］实验1：猜想与假设猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是过氧化氢分解能产

生使带火星的木条复燃的氧气。

实验2:①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b,产生白色沉淀，是因为碳酸钠和

氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，加入稍过量氯化钙的目的是除尽碳酸钠。②取适量清液b于试管中,

加入过量二氧化铳，振荡，产生大量气泡，是因为过氧化氢在二氧化镐的催化作用下分解生成水和氧气，证明过氧

碳酸钠与水反应有H2O2生成。③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液,无明显现象,

说明溶液中不含有氢氧化钠，证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠。

实验结论过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢,猜想一正确；过氧碳酸钠与水反应的化学方程

式:Na2c。4+氏0===H2C>2+Na2co3。

2.猜想假设S02和H2

方案设计