【课件】氧化还原反应课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应

课时1氧化还原反应课堂导入空气中涂柠檬汁苹果中的酚类化合物与氧气接触，会被氧化而变成茶褐色。柠檬汁中有维生素C，阻碍了氧化反应进程。课堂学习氧化还原反应在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。请同学们根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质课堂学习1.上面的两个反应，氧化反应和还原反应是否单独发生？物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应氧化还原反应氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，我们把这种反应称为氧化还原反应。课堂学习物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应氧化还原反应2.请同学们标出上述反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化？课堂学习物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应氧化还原反应3.在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？C价态上升，C

CO发生氧化反应；Cu

Fe价态下降，CuO

Fe2O3发生还原反应。氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应课堂学习氧化还原反应那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？1.并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化。2.元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否为氧化还原反应的依据。课堂学习氧化还原反应氧化还原反应的实质是什么？化合价升降的原因：电子得失课堂学习氧化还原反应氧化还原反应的实质是什么？化合价升降的原因：共用电子对的偏移均不易失电子形成共用电子对，双方都达到稳定结构，实现共赢。+1-1共用电子对偏向氯，偏离氢课堂学习氧化还原反应氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质根本原因电子转移、化合价升降、反应类型的关系：得电子→化合价降低→被还原→还原反应（得降还）失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应（失升氧）元素化合价的变化电子的转移：1.电子的得失2.共用电子对的偏移课堂学习电子转移表示方法双线桥法标注步骤1.标价态：写出变价元素的化合价；2.连双线：连接反应前后同种元素不同价态的原子；3.注得失：元素化合价升高的标注“失去”，元素化合价降低的标注“得到”，注明得失的电子数目。电子数目书写格式：系数×单个物质得失电子数课堂学习电子转移表示方法单线桥法标注步骤1.标价态：写出变价元素的化合价；2.连单线：箭头由反应物中失电子元素出发，指向反应物中得电子元素；3.注数目：注明反应转移的电子总数。桥上不需要标注“得到”或者“失去”，箭头方向已经指明电子转移方向课堂学习笑脸式关系图温泉式关系图氧化还原反应与四大基本反应类型的关系反应类型表示式化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB四大基本反应猪头式关系图课堂巩固化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：请找出下列反应中，分别属于四种基本反应类型中的哪一种，并判断那些是否属于氧化还原反应。氧化还原反应：非氧化还原反应：①③⑤⑥②⑨⑧⑩④⑦①③⑥⑧⑨⑩②④⑤⑦课堂巩固分别利用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移。部分氧化还原反应课堂巩固分别利用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移。歧化反应课堂巩固分别利用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移。归中反应课堂小结氧化还原反应特征化合价升降