初中化学的知识点考点精华总结归纳总结归纳

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总结溶液的形成

1、溶解现象

(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解

(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)

(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象

(3)溶液的基本特征：均一、稳定

2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物

3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物

4、乳化现象

(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化

(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂

(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用

5、溶解与温度的变化：

(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例NaOH浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl)

(2)溶解过程：

①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。

②水合：在水中形成能自由移动的水合分子(或水合离子)，放热。

③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。

6、水溶液的某些性质

(1)溶液是混合物，由两种或两种以上的物质组成

(2)少量固体物质溶于水，使水溶液的沸点升高，凝固点降低，如白酒

(3)纯净的水不导电，某些溶液可以导电

空气

1.组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质0.03%。

2.空气中氧气的测定(原理：压强差)

(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4)结论：O2约占空气体积的1/5。

(5)探究：

①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷?

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷?

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备：

①工业制氧气——分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)

②实验室制氧气原理：

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)

收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

查—装—定—点—收—离—熄。

c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

4.常见气体的用途：

(1)氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

5.常见气体的检验方法

(1)氧气：带火星的木条。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

金属资源的利用和保护

1、矿石：工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石

2、常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)

铝土矿(AI2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)

3、生铁的冶炼：

①原理;在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。

化学反应方程式：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

②这样炼出的铁含有2%∽4.3%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，

4、几种常见的金属矿物：

金属矿物主要成分

赤铁矿Fe2O3

黄铁矿FeS2

菱铁矿FeCO3

铝土矿Al2O3

辉铜矿Cu2S

磁铁矿Fe3O4

赤铜矿Cu2O

方铅矿PbS

孔雀石Cu2(OH)2CO3

黄铜矿CuFeS2

5、冶炼金属的方法：

①热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼);

如：CuO+H2△Cu+H2O

②电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼，如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼)，如：