江苏省江阴市澄要片2020届九年级下学期期中考试化学试题

2020春学期初三化学期中考试考试时间：50分钟；试卷满分：50分。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共15分）选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）1．2019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源。下列说法符合这一主题的是A．使用一次性碗筷可以方便人们的生活B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染C．节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛D．大量施用农药、化肥可以提高农作物产量2．下列实验中，属于化学变化的是A．品红在水中扩散B．配制一定质量分C．酸与指示剂作用D．蒸发食盐水数的NaCl溶液3．下列化肥属于复合肥料的是A．CO(NH2)2B．KClC．Ca3(PO4)2D．(NH4)3PO44．下列实验操作正确的是A．过滤B．稀释浓硫酸C．闻气味D．倾倒液体5．下列化学用语表示正确的是A．2个氢分子—2HB．4个水分子—4H2OC．3个氧原子—O3D．5个钠离子—56．下列实验现象正确的是A．白磷在空气中燃烧，产生大量的白雾B．生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色C．打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁7．下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是A．反应前后原子的种类和个数不变B．丁为有机物，含碳元素的质量分数为75%C．该反应中甲、乙计量数比为1：1D．该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低8．酚酞（化学式：C20H14O4）是一种酸碱指示剂，有关酚酞的说法正确的是A．酚酞属于有机高分子化合物B．酚酞中C、H、O三种元素的质量比为10∶7∶2C．一个酚酞分子中有2个氧分子D．酚酞中碳元素的质量分数约为75.5%9．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．A的溶解度比B大B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2C．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C10．下列化学变化不能一步完成的是A．CaCO3→CaOB．Cu(OH)2→CuCl2C．CO2→H2CO3D．Fe2O3→FeSO411．如图所示的4个实验，下列根据实验现象得出的结论不合理的是A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气12．实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案ACaO中混有少量CaCO3加入适量的稀盐酸，过滤B区分羊毛和棉花灼烧，闻气味C除去CO中混有的CO2将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥气体D鉴别硬水和软水加适量肥皂水，搅拌13．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热③煤燃烧生成的有害气体二氧化硫溶于雨水会形成酸雨④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低⑤氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液⑦生成盐和水的反应一定是中和反应。其中正确的个数是A．2个B．3个C．4个D．5个14．右图是初中化学常见物质间的转化关系。F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂，（部分反应条件和产物略去）。以下说法错误的是A．反应=4\*GB3④为吸热反应B．D在一定条件下可以转化成AC．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐 D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应15．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为12：19B．丙可能是该反应的催化剂C．x的值是7D．丁可能是化合物Ⅱ卷（非选择题共35分）16．（4分）汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：仪表外壳：聚氯乙烯行李箱盖：镁铝合金车门：玻璃钢（仪表外壳：聚氯乙烯行李箱盖：镁铝合金车门：玻璃钢汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和_______________。（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度________铝的硬度（填“大于”或“小于”）。（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_______________________。17．（6分）在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。（1）火药起源于唐朝。制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到______________。（2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”。写出该气体燃烧制造水的化学方程式：______________。（3）俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。①写出生成红色固体的化学方程式：______________。②利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示），说明该过程________（“放热”或“吸热”），溶液的酸性________（“增强”或“减弱”）；推测铝与溶液中的H+反应生成无色气体是_______________（填物质化学式）。18．（10分）利用下图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：nnmbABCD（1）写出标号a仪器的名称：。（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，需在试管口放一团棉花，作用是；反应的化学方程式为。（3）以C为发生装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为，与装置B相比，C装置的优点为；（4）D装置可用于气体的收集、检验、除杂等，该装置不能完成的实验是（填序号）。A．气体从n端通入，收集二氧化碳。B．瓶内装有澄清石灰水，气体从m端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从m端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳。D．瓶内装满水，在n端接量筒，气体从m端通入，测量气体的体积。（5）某实验小组的同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的稀氢氧化钠溶液（如图A），盖好盖子振荡，观察到塑料瓶变瘪。①小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是___________________________________。②针对小华的质疑，兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图B所示的实验装置，用②传感器测量B装置中锥形瓶内压强的变化。首先检查B装置气密性，图像C说明装置气密性良好，该同学进行的操作是__________________。③在两个相同的锥形瓶中收集满CO2，通过注射器分别向瓶中注入同体积的水和氢氧化钠溶液，图D是实验中同学们用传感器测得的锥形瓶内压强变化情况。其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。④为进一步验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，小宁向变瘪的塑料瓶中注入少量稀盐酸，有气泡产生，塑料瓶又重新鼓起。写出加入盐酸产生气泡的化学方程式___________________________________________。NCl3NH4Cl反应ⅢNCl3NH4Cl反应Ⅲ反应ⅠHClN2Cl2NH3反应ⅡH2（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后______________（填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。（2）反应Ⅰ所属的基本反应类型是______________________。（3）反应Ⅱ的化学方程式为__________。（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：①加入的X应为____________（填字母序号）。A．H2SO4B．CaSO4C．SO2②生产流程中能被循环利用的物质是_____________。20．（10分）铝及其化合物有极其重要的用途。（一）铝的广泛应用（1）铝是很活泼的金属，但用铝制做的炊具却耐腐蚀，其原因是____________________（用方程式表示）。（2）使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等不良症状。这里的“铝”是指______________。A．单质B．元素C．原子D．分子（二）硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2·xH2O】是一种用途广泛的含铝化合物。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。【查阅资料】①SO2可与稀KMnO4溶液反应使其褪色。②SO3+H2O=H2SO4。③硫酸铝铵热分解完全可得到纳米氧化铝。④碱石灰是CaO和NaOH的混合物。（1）硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】中铝元素的化合价为____________。（2）硫酸铝铵晶体分解产物的定性探究酚酞酚酞稀KMnO4溶液足量盐酸与氯化钡溶液无水硫酸铜NaOH溶液ABCDEFGH图1图2气囊①装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_________（写化学式）。②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO3和N2。为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中，装置D中现象是___________________，证明有H2O生成；装置E中现象是______________，证明有SO3生成；而装置F中现象是____________、H最终没有胀大，证明没有SO2和N2生成。（三）硫酸铝铵晶体成分及分解产物的定量探究：为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。（1）固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=________。（写出计算过程，2分）（2）T3℃时固体乙的成分是_____（填字母）。A．Al2(SO4)3B．Al(OH)3C．Al2(SO4)3和Al(OH)3

澄要片期中考试初三化学试题参考答案考试时间：50分钟；试卷满分：50分。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共15分）选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）题号123456789101112131415答案DCDCBBCDDDCAACDⅡ卷（非选择题共35分）16．（4分）（1）镁铝合金；导电性。（2）大于。（3）隔绝水和氧气。17．（6分）（1）白光。（2）化学方程式略。（3）①化学方程式略。②放热；增强；H2。18．（10分）（1）酒精灯。（2）防止高锰酸钾固体进入导管、堵塞导管；反应的化学方