河南省驻马店市第二初级中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

驻马店二中期末化学考试试卷注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上、答在本试卷上的答案无效。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程属于物理变化的是（）A.粮食酿酒 B.陶瓷烧制 C.石油分馏 D.煤干馏【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不正确；B.陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；C.石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D.煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选C。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2.下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳浓度C.二氧化氮浓度D.PM2.5浓度【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容，故不符合题意；B.二氧化碳是空气的一种成分，不属于空气质量检测的内容，所以不需要检测二氧化碳浓度，故符合题意；C.二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容，故不符合题意；D.PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，属于空气质量检测的内容，故不符合题意。3.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是A.测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性C.验证质量守恒定律 D.证明CO2密度比空气的大【答案】C【解析】【详解】A.要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B.先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D.蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。4.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞【答案】A【解析】【详解】A.锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B.氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C.铅PB.铂Pt，第一个字母相同，错误；D.氦HE.汞Hg，第一个字母相同，错误。故选A。5.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是A.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大B.氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同C.水通电分解产生氢气和氧气质量比为2：1D.使用肥皂水可以区分硬水软水【答案】D【解析】【详解】A.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间间隔会变大，选项说法错误。B.氢气燃烧生成水属于化合反应；电解水生气氢气和氧气属于分解反应，所以它们基本反应类型不相同，选项说法错误。C.水通电分解产生氢气和氧气体积比为2：1，质量比为1：8；选项说法错误。D.使用肥皂水可以区分硬水软水，软水中会产生大量泡沫，硬水中会产生大量浮渣，选项说法正确。故选：D6.下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A.铁、汞 B.氨、干冰C.水、金刚石 D.硫酸铜、氯化钠【答案】B【解析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。【详解】A.铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确；B.氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B正确；C.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。D.硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。故选B。7.下列各组物质，按混合物、单质、氧化物顺序排列的是A.海水、水、过氧化氢 B.石灰水、银、干冰C.空气、铁丝、氢氧化铝 D.冰水混合物、铁水、氧化钙【答案】B【解析】【分析】混合物：由多种物质混合而成的物质；纯净物：只含一种物质的物质；单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由多种元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A.海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物；水由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物；过氧化氢由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物；与题意不符。B.石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；银只由一种元素组成，属于金属单质；干冰为二氧化碳，由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物；与题意相符。C.空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；铁丝只由一种元素组成，属于金属单质；氢氧化铝中含有三种元素组成的纯净物，属于化合物；与题意不符。D.冰水混合物中只含水，属于纯净物；铁水也就是液态铁，只由一种元素组成，属于金属单质；氧化钙由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物；与题意不符。故选：B。8.下列关于实验现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.水通电分解正极产生氧气C.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟D.镁带在氧气中燃烧发出白光【答案】D【解析】【详解】A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项说法错误。B.水通电分解正极产生氧气，这不是现象的描述，是描述实验结论，选项说法错误。C.氢气在氧气中燃烧产生大量的水雾，发出蓝色火焰，选项说法错误。D.镁带在氧气中燃烧发出白光，选项说法正确。故选：D9.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A.该反应前后，钙元素的化合价始终为+2价，碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，即反应前后各元素的化合价保持不变，则该反应不属于氧化还原反应，选项错误；B.该反应前后，氢元素的化合价始终为+1价，氯元素的化合价为-1价，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，即反应前后各元素的化合价保持不变，则该反应不属于氧化还原反应，选项错误；C.该反应前后，硫元素化合价始终为+4价，氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，即反应前后各元素的化合价保持不变，则该反应不属于氧化还原反应，选项错误；D.该反应中，钾元素的化合价由0价变为+1价，部分氢元素的化合价由+1价变为0价，即反应前后部分元素的化合价有变化，则该反应属于氧化还原反应，选项正确，故选D。10.草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A.该物质属于氧化物 B.其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成C.该物质的相对分子质量为88g D.该物质中碳元素质量分数最大【答案】D【解析】【详解】A.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；该物质是由碳、氢和氧三种元素组成的，不属于氧化物，错误；B.分子是由原子构成的，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，错误；C.该物质的相对分子质量为12×4+1×8+16×2＝88，错误；D.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，该物质中碳元素质量分数最大，正确。故选D。11.利用下列各组物质不能验证FE.Cu、Ag三种金属活动性顺序的是A.Cu、溶液、溶液 B.FE.Cu、Ag、稀盐酸C.FE.Ag、溶液 D.FE.Cu、稀硫酸、溶液【答案】B【解析】【详解】A.铜能置换出硝酸银中的银，但不能置换出氯化亚铁中的铁，从而能证明铜的活动性比银强比铁弱，故不符合题意；B.铁能与盐酸反应生成氢气，而铜银均不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了铁的活动性比铜银强，但不能证明铜银的活动性强弱，故符合题意；C.铁能置换CuSO4溶液中的铜，银不能置换CuSO4溶液中的铜，可以得出铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，故不符合题意；D.铁能与硫酸反应铜不能，所以铁的活动性比铜强，铜能置换出硝酸银中的银，所以铜的活动性比银强，从而确定了三者的活动性顺序，故不符合题意。故选B。12.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A.N2 B.NO2C.NH3 D.SO2【答案】B【解析】【详解】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B13.下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A.图中涉及到的化合物共2种 B.该反应前后氧元素化合价发生了变化C.相对分子质量最小的是甲 D.生成丙和丁的质量比为14：9【答案】D【解析】【分析】由图可知，反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，【详解】A.化合物是由多种元素组成的纯净物，图中涉及到的化合物有氨气、水，共2种，正确；B.单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0；该反应前后氧元素化合价分别为0、-2，化合价发生了变化，正确；C.氨气、氧气、氮气、水的相对分子质量分别为17.32.28.18，相对分子质量最小的是甲物质氨气，正确；D.生成丙氮气和丁水的质量比为（28×2）：（18×6）≠14：9，错误；故选D。14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是A.0.2

g B.0.6g C.0.8g D.0.9g【答案】B【解析】【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6527.2gxx=0.22g同理，假设全为Mg，生成氢气质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞m（氢气）＞0.22g。故选B。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.请用化学用语填空。空气中含量最高的气体是______；地壳中含量居前两位的元素形成化合物为______；硬水中含较多的Ca2＋和______（填离子符号）。【答案】①.N2②.SiO2③.Mg2+【解析】【详解】空气中含量最高的气体是氮气，占了空气体积的78%；地壳中含量居前两位的元素分别为氧元素和硅元素，所以形成化合物为二氧化硅；硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，所以硬水中含较多的钙离子和镁离子。故填：N2；SiO2；Mg2+16.可燃物燃烧除需氧气外，还需满足的条件是______；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是______；氢气作为燃料的优点是______。（答出一条即可）【答案】①.温度达到可燃物的着火点②.隔绝氧气（空气）③.热值高或无污染【解析】【详解】可燃物燃烧除需氧气外，还需满足的条件有温度达到可燃物的着火点，故填温度达到可燃物的着火点；用灯帽盖灭酒精灯能够隔绝酒精与氧气的接触，切断燃烧的条件：可燃物与氧气充分接触，从而实现灭火，故填隔绝氧气；氢气作能源的优点有：比等质量的化石燃料放热多，即热值高，氢气燃烧后只生成水，没有污染，故填热值高或无污染。17.如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑；B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；将尾气点燃，化学方程式为_________。【答案】①.红棕②.③.【解析】【详解】A处一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变黑；B处二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是；尾气处理是一氧化碳的燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是.18.铁可制成铁锅烹调食物利用了铁的延展性和______性。三大化石燃料包括煤、石油和______。【答案】①.导热②.天然气【解析】【详解】铁可制成铁锅烹调食物利用了铁的延展性和导热性，所以铁可以制成不同形状，能够加热食物。三大化石燃料包括煤、石油和天然气，都属于不可再生能源。【点睛】导热从而加热食物。19.下图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，请分析回答：（1）写出B物质的一种用途______。（2）反应②的化学方程式为______。（3）4.6g的A与B充分反应后生成8.8g的C和5.4gD，写出反应①的化学方程式______。【答案】（1）供给呼吸（支持燃烧）（2）（3）【解析】【分析】C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以为二氧化碳；D通电可以得到B和E；说明D为水；A和E都有可燃性，所以E为氢气；B为氧气；A为一种能和氧气反应生成水和二氧化碳并且具有可燃性的物质，所以可以是至少含有碳、氢元素的化合物，可以是甲烷、乙醇等等。【小问1详解】B物质为氧气，氧气的一种用途是供给呼吸（支持燃烧）。【小问2详解】反应②是水在通电条件下生成氢气和氧气。故填：【小问3详解】4.6g的A与氧气充分反应后生成8.8g的二氧化碳和5.4g水，说明氧气有9.6g。A中含有碳元素：；氢元素：；生成物中氧元素有(8.8g-2.4g）+(5.4g-0.6g)=11.2g>9.6g；所以说明A中含有氧元素11.2g-9.6g=1.6g。所以A中碳、氢、氧原子的个数比为，所以A为乙醇，乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。故填：20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为__________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为

__________g。【答案】①.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑②.6【解析】【详解】根据反应物、生成物、反应条件解答；根据反应前后铜元素的质量不变解答。碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；设反应前铜元素的质量分数为w1，反应后固体的质量为m，铜元素的质量分数为w2。则有，，m=18g，故该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g-18g=6g。点睛：掌握反应过程中铜元素的质量不变是解题关键。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.写出有关反应的化学方程式（1）实验室加热混合物制氧气。（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）。（3）生石灰作干燥剂的原理。【答案】（1）（2）（3）【解析】【小问1详解】加热混合物制氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。【小问2详解】不能用铁制容器配制农药波尔多液是因为铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜会降低药效，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【小问3详解】生石灰作干燥剂的原理是氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。22.请用微粒的相关知识解释生活中的现象。（1）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因。（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。【答案】（1）碳原子的排列方式不同（2）分子之间有间隔，加压使分子间的间隔减小【解析】【小问1详解】金刚石硬度大和石墨质软，它们的物理性质存在差异的原因碳原子的排列方式不同。【小问2详解】加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。因为分子之间有间隔，加压使分子间的间隔减小，从而使得6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。23.化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？（3）碳素墨水常用来书写具有保存价值的档案，其原理是什么？【答案】（1）二氧化碳（CO2）（2）铝易与空气中的氧气结合生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化（3）常温下碳的化学性质稳定【解析】【小问1详解】我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指二氧化碳的较低量排放；故填：二氧化碳。【小问2详解】常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；故填：常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。【小问3详解】常温下碳的化学性质稳定，书写档案能保存时间长；故填：常温下碳的化学性质稳定。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24.将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。【答案】①.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag②.一定有Ag和Cu，

可能含有Zn【解析】【详解】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1)因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。四、综合应用题（共10分）25.下图是实验室制取气体的常用装置。（1）实验室用过氧化氢溶液制取O2反应的化学方程式为______。用如图E装置收集O2，其具有的物理性质是______。（2）已知浓硫酸有吸水性，实验室用过氧化氢溶液制取收集一瓶干燥的氧气，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接______、______接______。（3）A或B装置均可作制取CO2发生装置，A的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使A装置中反应停止的原理______。（4）装置A.B中长颈漏斗下端为什么要浸入液面以下？（5）实验室采用锌粒与稀硫酸反应制取纯净的氢气，请选择一套合适的装置______，反应的化学方程式为______。（6）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）①.②.不易溶于水