2022-2023学年陕西省咸阳市礼泉县高二上学期中期学科素养评价化学试题

PAGEPAGE1陕西省咸阳市礼泉县2022-2023学年高二上学期中期学科素养评价注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5I-127第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.下列措施有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.石油裂化 B.可燃冰作燃料 C.燃煤脱硫 D.太阳能发电2.中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法错误的是A.“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行B“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D.“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应3.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图1所示：下列说法正确的是A.过程中实现了光能转化化学能B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量C.反应的能量变化如图2所示D.氢气是不可再生能源4.在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是A.v(A)=1.5mol/(L·s) B.v(B)=0.05mol/(L·s)Cv(C)=1.8mol/(L·min) D.v(D)=2.0mol/(L·min)5.下列关于反应能量的说法正确的是A.相同条件下，；，则B.由C(石墨)(金刚石)kJ⋅mol可知：金刚石比石墨稳定C.的燃烧热为1090kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为kJ⋅molD.已知kJ⋅mol，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)的设计存在缺陷D.若用NaOH固体测定中和热，则测得中和热的偏高7.下列说法不正确的是A.能发生有效碰撞的分子叫活化分子 B.升温，活化分子百分数增大，反应速率增大C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D.催化剂能增大活化分子百分数，速率增大8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L中含有的氯原子数目为B.标准状况下，11.2L与足量水反应，转移的电子数小于C.0.1mol与0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子数小于D.1mol气体中所含分子数目为9.反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A. B. C. D.10.2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应kJ⋅mol，下列说法正确的是A.高温条件有利于反应的自发进行B.升高温度，反应的化学平衡常数K增大C.增大压强，的转化率减小D.若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3mol被氧化11.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷(CH4)异辛烷(C8H18)乙醇(C2H6O)△H(kJ/mol)-283.0-891.0-5461.0-1366.8使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A.12s时，B的转化率为40%B.0∼2s内，D的平均反应速率为0.2mol⋅L⋅sC.化学计量系数之比，且D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率13.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2体系能量变化如图所示。下列有关说法不正确的是A.△H1＞△H2B.步骤②反应△S＜0C.二氧化碳加氢制甲醇总反应速率取决于步骤①D.二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K=14.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确的是A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应B.II是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象纵坐标为C的物质的量分数，压强D.d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图象15.在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A.反应的B.X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数C.图中Y点v(正)>v(逆)D.图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率16.一种以黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的简要流程图如下(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量。已知：催化氧化阶段的反应是可逆反应)：下列说法不正确的是A.将黄铁矿粉碎可以加快煅烧速率和提高原料的利用率B.催化氧化阶段，加入合适的催化剂可以提高的生产速率C.kJ⋅molD.生成1mol，上述流程放出的总热量为843.2kJ第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类生活中。已知25℃、100kPa时：Ⅰ.1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成和，放出2804kJ热量。Ⅱ.kJ⋅mol。（1）25℃时，与经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和的热化学方程式为_______。（2）25℃、100kPa时，已知、(CO中的化学键)的键能分别为495kJ⋅mol、799kJ⋅mol，分子中碳氧键的键能为_______kJ⋅mol。（3）如图是1mol和1mol反应生成1mol和1mol过程中的能量变化示意图。①请写出该反应的热化学方程式_______。②若在该反应体系中加入催化剂，对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。18.水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。（1）水煤气变换的_______0(填“>”、“<”或“=”)。该历程中最大能垒(活化能)_______eV。（2）水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5mol，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示。①从反应开始到6min，_______mol⋅L⋅min ，6min时，_______。②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.容器中混合气体的密度保持不变b.容器中混合气体的总压强保持不变c.容器中的体积分数保持不变d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol19.及CO在工业生产中具有重要作用。（1）CaO在自然界存在广泛，作为的吸附剂具有极大的经济优势。①273K时，kJ⋅mol，已知J⋅mol⋅K，该温度下反应是否能够自发进行？_______(填“是”或“否”)。②实验发现，干燥的二氧化碳和氧化钘几乎不反应，水可以作为该反应的催化剂，利用化学反应方程式解释水的催化机理：_______。（2）工业以为原料合成的反应为。在一定温度和压强下，以Si/Al混合物作为催化剂，向反应容器中匀速通入，不同硅铝比(Ⅰ、Ⅱ)与生成的速率关系如图1所示。下列说法正确的是_______(填字母)。a.合适的硅铝比为0.15b.温度越低越有利于工业合成c.0∼30min内，的产量：Ⅰ>Ⅱd.在原料气中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响（3）已知。①相同时间测得的转化率随反应温度变化情况如图2所示，后的转化率降低的可能原因是_______。②在上图中画出并标注，其他条件不变，增大压强的情况下，的转化率随温度变化图。_____20.某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：实验编号硫酸浓度/(mol⋅L)硫酸体积/mL铁的状态温度/K11.0040块状29322.0040块状29332.0040粉末29342.0040块状313回答下列问题：（1）若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_______∘（2）实验1和2是探究_______对该反应速率的影响；实验_______和_______是探究温度对该反应速率的影响。（3）根据实验测得在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是_______。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化情况如图乙所示，其中速率变化的主要原因是_______。（4）若上述实验所用硫酸体积均为250mL，实验3进行2min时收集到448mL(标准状况)氢气，该时间段内_______mol⋅L⋅min (反应后溶液体积不变)。（5）如果实验4的反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_______(填字母)。a.加蒸馏水b.减小压强c.加固体（6）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0mol⋅L盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是_______(忽略温度对反应速率的影响)。21.、是空气的主要污染物，有效去除大气中的、可以保护大气环境。回答下列问题：Ⅰ.二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出和反应生成与的热化学方程式：_______。（2）若当、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5MPa、550℃时的_______，判断的依据是_______。（3）若将物质的量之比为2：1的和通入反应器发生反应，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则的分压为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.一定温度下，在容积恒定为1L的密闭容器中，加入0.30molNO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：，已知在此条件下NO与的消耗速率与各自的浓度有如下关系：，，其中、表示速率常数。（4）在温度下，L⋅mol⋅min ，L⋅mol⋅min ，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。（5）在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则_______(填“>”、“=”或“>”)。

参考答案第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】D第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)【17题答案】【答案】（1）kJ⋅mol（2）664.75（3）①.kJ⋅mol②.没有【18题答案】【答案】（1）①.<②.2.02（2）①.0.05②.36%③.bc【19题答案】【答案】（1）①.是②.，（2）ac（3）①.之后，反应已经达到平衡，温度升高平衡