2024年高等教育工学类自考-05737基础化学历年高频考点试卷专家荟萃含答案

2024年高等教育工学类自考-05737基础化学历年高频考点试卷专家荟萃含答案（图片大小可自由调整）第1卷一.参考题库(共25题)1.补全反应式：CH3CH2CH=CH2+H2O→（）2.哪些烯烃经臭氧氧化再以Zn/H2O水解处理，可得以下产物？ 3.按酸性大小排列下列化合物： A间硝基苯酚；B对硝基苯酚4.化合物A.C3H8O与浓HBr反应得到（B）C3H7Br。A.用浓硫酸处理得到化合物C.C3H6。C.与浓HBr反应得D.C3H7Br，D.是（B）的异构体。试推测A.、（B）、C.、D.的结构式。5.某溶液中含有Pb2+和Ba2+，其浓度都是0.01mol·L-1。若向此溶液中逐滴加入溶液，问 （1）哪种离子先沉淀？ （2）这两种离子有无分离的可能？ 6.根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在弱场配体作用下，其电子分布是（）。A、B、C、D、7.阐述双指示剂法测定纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定。8.某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（）。9.说明用佛尔哈德法返滴定测Cl-时，计量点前要充分振荡而在计量点之后应避免剧烈振荡的原因？10.配制下列盐溶液，需将盐溶于浓HCl的是（）。A、SnCl2B、KNO3C、Na2SD、NaCl11.已知反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的rHm=-373kJ·mol-1，欲提高NO和CO的转化率，应采取（）A、高温高压B、低温低压C、低温高压D、高温低压12.在溶液中逐滴加入氯水时，开始溶液呈黄绿色，慢慢变成棕褐色，继续加入氯水，水溶液呈无色。写出每一步反应方程式。13.如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的浓度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的条件是什么？ 14.下列物质中，（）只能用标定法配制标准溶液？A、K2Cr2O7B、HClC、KIO3D、Na2B4O7·10H2O15.400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa。二者组成理想溶液。当达到气—平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数为（）。16.以1-丁烯为例，写出其与HBr、Cl2、H2O/H+以及KMnO4作用的主产物。17.在氧化还原滴定中，常用作氧化剂的物质是（）A、KMnO4B、SnCl2C、TiCl3D、SO218.卤代烃C3H7BrA与氢氧化钠的乙醇溶液作用生成C3H6B，氧化B得到两个碳的酸C、CO2和水。将B与氢溴酸作用得到A的异构体D。试推导A、B、C、D的构造式。19.25℃时，0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1，0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则∏1=∏2。结论对否？为什么？20.农田施肥太浓时，植物会被烧死；盐碱地农作物长势不良，甚至枯萎的原因是什么？21.天然水中同时存在Ca2+，Mg2+，Fe3+，Al3+。当用EDTA测定水的总硬度时，应选用（）在pH＝10掩蔽（），用（）控制滴定过程的pH。22.在下列化合物中，含有氢键的是（）A、HClB、H3BO3C、C2H4D、CH323.在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。24.BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。25.当溶液稀释时，弱电解质的电离度（），难溶电解质的溶解度（）。第2卷一.参考题库(共25题)1.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（）A、DrU=0B、DrS=0C、DrH=0D、DrG=02.利用沉淀法与间接碘法结合测Pb2+，有关反应方程式如下： 则Pb2+与S2O32-之间的物质量关系n（Pb2+）：n（S2O32-）=（）A、1B、1：2C、1：6D、1：33.孤立系统中发生的实际过程，有U（）0，S（）0。（填﹤、﹥或=）4.已知温度T时，纯液体A和B的饱和蒸气压分别为1.2×105Pa和6.0×104Pa，设A，B形成理想溶液。当达到气—平衡时，A在气相中的摩尔分数为2/3，则液相中A的摩尔分数为（）5.氧气和乙炔溶于水中的亨利系数分别为7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同条件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。6.钻穿效应越大，则（）A、轨道能量越高B、轨道能量越低C、原子的能量越低D、原子的能量越低高7.二级反应的半衰期与反应物的初始浓度的关系为（）。8.设任一体系进行不可逆循环，由于是循环过程，所以体系的熵变ΔS（体）=0，环境的熵变ΔS（环境）=0。对否？说明理由。9.在进行亲电取代反应时，甲苯比苯容易，试从理论上加以解释。10.已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）。A、10-10B、10-9C、10-8D、10-311.按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？12.1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？13.若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO的2方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向14.在0℃，101.325kPa时，水结成冰的相变过程，H（）0，G（）0。（填﹤、﹥或=）。15.对于反应AB，若反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。16.NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是（）A、[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]B、[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]C、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]D、[H+]=[CO32-]+[OH-]17.用强碱滴定一元弱酸时，应选用的指示剂为（）A、甲基橙B、酚酞C、甲基红D、百里酚蓝18.在298.15K，100kPa的条件下，金刚石与石墨的标准熵分别是2.38J·mol-1·K-1及5.74J·mol-1·K-1，其标准摩尔燃烧焓分别是-395.407kJ·mol-1及-393.510kJ·mol-1，计算298.15K，100kPa的条件下，C（石墨）→C（金刚石）的rGmΘ，并说明在298.15K，100kPa的条件下，何者为稳定的形态。19.混合酸(HCl+H3PO4)中各组分的测定.（滴定方法、主要步骤、指示剂的选择、结果的计算.已知:H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）20.分子轨道是由（）线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是（），（）和（）。21.已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（）。22.25℃时，0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1，0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则∏1=∏2。结论对否？为什么？23.试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。24.某一反应在一定条件下平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其平衡转化率α（）A、α＞25.3%B、α＜25.3%C、α=25.3%D、不能确定25.欲配制pH=5.00的缓冲溶液500ml，用去6.00mol·L-1HAc溶液24.00ml，问需加入固体NaAc·3H2O多少克？（已知： ）第3卷一.参考题库(共25题)1.金属银不能从稀H2SO4中置换出H2，却能从HI中置换出H2，为什么？2.任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热或功皆不相等，但每个途径的Qi-Wi皆相等，原因何在？3.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（）A、△rU=0B、△rS=0C、△rH=0D、△rG=04.在酸性介质中，KMnO4与H2SO3反应，KMnO4被还原的产物是（）。5.在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（）。6.已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变为10J·K-1，则此过程为（）过程。7.NO分子间存在着（）。A、色散力B、色散力和诱导力C、色散力和取向力D、色散力、诱导力和取向力8.设AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些量之间的正确关系是（）。A、S0＞S1＞S2＞S3B、S0＞S2＞S1＞S3C、S0＞S1=S2＞S3D、S0＞S2＞S3＞S19.液态水在100℃及101.325kPa下汽化，则该过程（）A、DH=0B、DS=0C、DA=0D、DG=010.用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）A、N2+的键级比N2分子的小B、CO+键级是2.5C、N2-和O2+是等电子体D、在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在11.下列分子为极性分子的是（）。A、SO2B、CO2C、BF3D、CS212.催化剂的中毒是指催化剂（）A、对生物体有毒B、活性减小C、选择行消失D、活性或选择性减小或消失13.某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是（）级反应。14.简述电子在原子核外排布的规则，并写出N、Cu的核外电子排布式。15.说明用佛尔哈德法返滴定时，可采取哪些方法提高测定的准确度？16.两个烧杯分别装入1kg水，一个烧杯溶有0.01mol的糖，另一个溶有0.01mol食盐，今以同样速度降温冷却，则哪杯液体先结冰？为什么？17.有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。18.某温度时，NH4Cl（s）分解压力是Pθ，则分解反应的平衡常数为（）。19.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应（）。A、ΔS系＞0B、ΔS环＜0C、Δ（S系+S环）＜0D、Δ（S系+S环）﹥020.蔽效应起着（）A、对核电荷的增强作用B、对核电荷的抵消作用C、正负离子间的吸引作用D、正负离子间电子层的排斥作用21.400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa。二者组成理想溶液。当达到气—平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数为（）。22.莫尔法是以K2CrO4为指示剂的沉淀滴定法，滴定应在（）性溶液中进行。摩尔法的（）较差，原因是在（）介质中许多离子也能与Ag+或CrO42-生成沉淀。23.标定HCl溶液时得到下列数据（单位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q检验法进行检验，已知Q0.90=0.76，应舍弃的数据是（）A、0.1011B、0.1010C、0.1012D、0.101624.薛定鄂方程中，波函数ψ描述的是（）A、原子轨道B、概率密度C、核外电子运动的轨道D、三者都是25.在化学动力学中，质量作用定律适用于（）A、适用任一恒温反应B、只适用于理想气体恒温反应C、只适用基元反应D、只适用于恒温恒容化学反应第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案:CH3CH2CHOHCH32.参考答案: 3.参考答案: B＞A4.参考答案: 5.参考答案: 6.参考答案:A7.参考答案: 双指示剂法：利用两种指示剂在不同等量点的颜色变化，得到两个终点，然后根据两个终点消耗标准溶液的体积和酸的浓度，算出各成分的含量。 纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定：首先在待测混合液中加酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定。因为Na2CO3碱性比NaHCO3强，所以，HCl先与Na2CO3反应，当全部Na2CO3转变为NaHCO3时，酚酞红色刚好褪去，设消耗HCl为V1； 再加入甲基橙指示剂，继续滴定至黄色变为橙色，这时溶液中原有的碳酸氢钠和第一步生成的碳酸氢钠全部被滴定，设消耗HCl为V2，根据体积关系，可求得各成分的含量。8.参考答案:30s9.参考答案: 在滴定体系中存在AgCl和AgSCN两种沉淀，而且AgCl的溶解度要比AgSCN大。在计量点前，AgSCN由于强烈吸附Ag+，故要剧烈振荡释放出Ag+；而在计量点后，稍微过量的标准溶液NH4SCN中的SCN-，除了要与指示剂生成红色[Fe(SCN)]2+指示终点外，还可以将AgCl转化为AgSCN，此时若剧烈振荡会加速沉淀的转化，并破坏[Fe(SCN)]2+，使红色消失，从而得不到滴定终点。10.参考答案:A11.参考答案:C12.参考答案: 13.参考答案: 14.参考答案:B15.参考答案:0.5016.参考答案: 17.参考答案:A18.参考答案: 19.参考答案:稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶质数目没有变，所以∏2﹥∏1。20.参考答案:盐类（或肥料）在土壤中浓度大于在植物中浓度，水分通过细胞膜（半透膜）从植物向土壤反渗透，致使植物枯萎。21.参考答案: 三乙醇胺；Fe3+、Al3+；NH3-NH4Cl22.参考答案:B23.参考答案: 24.参考答案: BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。25.参考答案:增大；不变第2卷参考答案一.参考题库1.参考答案:A2.参考答案:D3.参考答案:=；﹥4.参考答案:0.505.参考答案:氧气；乙炔6.参考答案:B7.参考答案:成反比8.参考答案:已知体系进行不可逆循环，所以总熵变ΔS（总）应大于零，即ΔS（总）=ΔS（体）+ΔS（环境）﹥0。对于体系，由于循环回到始态，所以ΔS（体）=0，则环境的熵变ΔS（环境）﹥0。9.参考答案:甲基属于第一类定位基，也称致活基团，连在苯环上，会使苯环电子云密度增加，故再进行亲电取代反应时，会比苯容易。10.参考答案:B11.参考答案: ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。 ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。 ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。12.参考答案: 理想气体的内能只是温度的函数。该过程有相变化，必然有相变热，尽管气体为理想气体，但是整个过程不是理想气体等温变化过程，所以ΔU≠0。13.参考答案:D14.参考答案:﹤；=15.参考答案:零级16.参考答案:A17.参考答案:B18.参考答案: 19.参考答案: 20.参考答案:原子轨道；能量相近原则；最大重叠原则；对称性原则21.参考答案:-282.11kJ·mol-122.参考答案: 稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶质数目没有变，所以∏2﹥∏1。23.参考答案: CH4中的C采取等性sp3杂化；NH3中的N采取不等性sp3杂化；H2O中的O采取不等性sp3杂化。24.参考答案:C25.参考答案: 第3卷参考答案一.参考题库1.参考答案: 因为AgI难溶于水，使电对Ag+∕AgI的Eө大于电对Ag+∕Ag的Eө，使电对EөAg+∕AgI＞EөH+/H2，故反应可以进行。2.参考答案:封闭系统在指定的