上海师范大学附属外国语中学2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+-

A.Sth与过量氨水反应：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3

B.FeCb溶液与SnCE溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NOj=3Cu2++2NOT+4H2。

A

D.用浓盐酸与Mnth制取少量Ch:MnO2+4H++4Cr=MnC12+C12?+2H2O

2.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时NazS,还原为NazS。下

列说法错误的是

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

22

B.放电时，a极的电极反应式为：4S-6e=S4"

C.充电时，阳极的电极反应式为：3「-2e-=L-

D.M是阴离子交换膜

3.下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（

A.将CCh和N%的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCQ、固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末,析出Na2cCh固体

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（)

25℃时，pH=l的1.0LH2s溶液中含有的H+的数目为0.2NA

标准状况下，2.24LCL与水反应，转移的电子总数小于O.INA

室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA

-1

在0.5L0.2mol-L的CuCL溶液中，n(Cr)=0.2NA

5.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小

16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

.化合价

GB'A

c

Y

pD

E/

X

F*

,物麻卷型

氢化物单质氧化物含氧酸盐w

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

6.下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

KsP大小

mol/LCuSCh溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AC.CD.D

7.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Cu«下列有关叙述正确的是（）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

8.对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

9.X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红

棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1M

C.标准状况下，2.24LEM）含有电子的数目为NA

D.lLO.lmolH.NaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

11.从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

12.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

13.（实验中学2022模拟检测）下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：CI>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2sO4具有脱水性、强氧化性，S（h具有漂白性、还原性

14.t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水（OH）的负对数

[-Ige水（OH”与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX»c(H2X)

+

B.P点溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

c(X2)

C.溶液中「~~-:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

15.乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸储水

B.使用NaHCOj溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

16.在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）

AlOOOpA

A---------mol/LB.------------mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

------mol/LD.----------------mol/L

22.417A+22.4B

17.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

18.Mg-AgCI电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl

=MgCh+2Ag,下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

19.（衡水中学2022模拟检测）秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种

有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）

HO

HOOy°

A.该有机物分子式为CioHWh

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3molNaOH反应

20.下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实!脸图示实验分析

一

催化裂解正戊烷并V出水口正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物SfAl^燃和烯燃

趴摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

1滴定管，溶液也不得溅出

!和

由水

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙快

到降低反应速率的目的

1

Ua

反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯1

蒸储得到产品

空

-----60"C水浴

/

血浓硝酸和茶的;昆合物

A.AB.BC.CD.D

21.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镀溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

22.下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮（H）是一种重要的药物合成中间体，合成路线

图如下：

M⑦H

_0

已知：<^>-OH+（CH3CO）2OZ=X_J+CH3COOH

---»\/一0~C―CHj

回答下列问题：

（1）G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有一和一»

（2）反应②所需的试剂和条件是。

（3）物质M的结构式。

(4)⑤的反应类型是一。

(5)写出C到D的反应方程式

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是.

OOCCHjCH,

COCHXHj

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线（无机试剂任选）.

COCH2cH3

OOCCH2CHJ

24、(12分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香克A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为；C中官能团的名称是»

(2)③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是。

(3)已知毗定是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

(4)反应④的化学方程式为

(5)G的相对分子质量为。

(6)IXC,H'NOJ是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为o

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

(7)参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和Qw)CH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。1^-NHCOCH2cH3的路线为（其他无机试剂任选）。

25、（12分）I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-LT,密度为1.2g-!!!!：*、

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为一（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaCIO固体配制240mL”84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaCIO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

n.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO-C'H,三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是一（填元素符号）。

26、（10分）NaNO2是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题:

AN08

(1)已知：Ka(HN02)=5.1X10-4,Ksp(AgCl)=1.8X10-1。，Mg2)=2.0X10-O设计最简单的方法鉴别NaNO?

和NaCl两种固体：o

⑵利用下图装置(略去夹持仪器)制备

已知：2N0+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NC)2均能与MnO］迅速反应生成NO§和MM+。

①装置A中发生反应的离子方程式为；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是。

②装置B中反应的化学方程式为o

③干燥剂X的名称为,其作用是.

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称。

(3)测定产品的纯度。

取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00m溶液于锥形瓶中，fflO.lOOOmol-L1酸性KMnO溶液进行滴

定，实验所得数据如下表：

滴定次数1234

消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是(填字母序号)。

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性KMnC）4溶液滴定NaN（）2溶液的离子方程式为。

③该样品中NaN（）2的质量分数为。

27、（12分）硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有FezOs、CuO、SiO?等杂

成）制备ZnS04-7H20的流程如下。

ZnSO.•7HQ

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol•I?计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe",H*反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。溶液pH控制在［3.2,6.4）之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

28、（14分）2022年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导

弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为一。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的一区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(〈二〉_OH)检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为一(用

元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为一。

(4)铁元素能于CO形成Fe(CO)50埃基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。ImolFe(CO)s分子中含一mole

键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为一。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面

心立方晶胞，Co分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的一空隙和一空隙(填几何空间构型)；若C60分

子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(-,0,-),C(L1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为一。

22

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni：Q晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88,且晶体中的

Ni分别为Ni2+、Ni3+,则晶体中Ni?+与Ni3+的最简整数比为一,晶胞参数为428pm,则晶体密度为一g/cn^N、表示

阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

29、(10分)现代人追求“低碳生活”，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答：

⑴有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作

用”后，被还原成太阳能燃料——甲酸等，该化学方程式是;

(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

CO2+3H2=CH3OH+H2O,已知298K和101kPa条件下：

-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)AH=-akJ-mol；

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-bkJmoF；

1

CH3OH(g)=CH3OH(l)AH=-ckJmoE,

则CH30H⑴的标准燃烧热AH=,

⑶工业上合成尿素的反应如下:

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(I)AHV0,某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和

二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经

20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

0.6

(().5

二

二0.4

O

U

三0.3

我

好0.2

0.1

051()152()253()3544)455()5560

时间/min

①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有

A.缩小反应容器的容积

B.升高温度

C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2

D.使用合适的催化剂

②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3moi的氨气，则此时v正v迪(填“>”"=”或“<”)，判断理由

③若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡,

请在上图中画出25-50min内氨气的浓度变化曲线。

(4)多孔AW)3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶

度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔ALO3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：

(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

+2

A.SCh与过量氨水反应生成亚硫酸铁和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCh溶液与SnCb溶液反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

+2+

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3CU4-8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,故C正确；

A

+2+

D.用浓盐酸与M11O2制取少量CL,生成的氯化镒是强电解质：MnO2+4H+2CF=Mn+Ch?+2H2O,故D错误;

故选C

2、D

【答案解析】

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，31-2e=h,据

此回答。

【题目详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S-6e-=S4*,B正确；

C.在充电时，阳极失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=b,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误;

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

3,B

【答案解析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2co3,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循环利用NH3,故C错误；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NFhCI,氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加C1-含量；通入氨气，增加NH4+量，有

利于NH4a析出，故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

4、A

【答案解析】

A.pH=Lc(H+)=0.1moi-L-1,II(H+)=0.1NA»选项A不正确；

B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于O.INA,选项B正确；

C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2,所以14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为Imol,碳原子数目一定为

NA,选项C正确；

D.n(CF)=0.5Lx0.2mol-L-,x2=0.2mol,即0.2NA,选项D正确。

答案选A。

5、D

【答案解析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为NCh,

B为HNO3,A为NaNCh。

【题目详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NCh不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

6、C

【答案解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液pH,故B错误；

C.Mg(0H)2和Cu(OHh组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质,用O.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OFT完全反应生成姓(。")2，再滴入O』mol/LCuSO』溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明姓(。”)2转化为则说明的比Mg(O”)2的Kw小，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SO；一能被硝酸氧化为SO；,SO：与822+反应生成82$。4白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

7、D

【答案解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时Nth一可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有CM+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选D。

【答案点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

8、D

【答案解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

9、C

【答案解析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、AI、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【题目详解】

A.X、Y简单离子分别为H+（或H》N3',电子层越多离子半径越大，故离子半径；N">H+（或H3,故A正确;

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NH3>H2S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：C»

【答案点睛】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

10、A

【答案解析】

A.78gNazCh物质的量为ImoL由关系式NazCh—e",可得出转移电子数为A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，出0呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.1L0.1moI/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

11、C

【答案解析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水（出0）中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

12、A

【答案解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸播的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

13、D

【答案解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高锯酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

0

14、D

【答案解析】

二元弱酸溶液中滴溶液，先发生然后发生2；

H2XNaOHH2X+OH=H2O+HX,HX+OH=H2O+X

【题目详解】

A.M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX),

水解是微弱的所以C(HX»C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.()mLNaOH溶液，所以溶质为Na?X,溶液中存在质子守恒，c(OFT)=c(H)+c(HXO+2c(H2X),

+

即C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正确；

C.型2="MH)=刍_,据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX-)c(H)c(H+)

c(X2)

液中」~-:M<N<P<Q,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D,

【答案点睛】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

15、C

【答案解析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSCh和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

16、A

【答案解析】

n-------------A-

A.c=歹=22.4L/mol=2?4RmoI/L，A正确;

VI

-------xlOOOpA

innn错误;

B.C=A=.-2.24y.mol―--------------=JOQOpA_NIOL/L；B

V-------Lx17g/mol+BmLxIg/mol17A+22.4B

22.4L/mol

A

——表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误;

22.4

D.由选项B可知，—不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。

17A+22.4B

故选A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为Co

18、C

【答案解析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e=2Cr+2Ag,

选项A正确；

B、AI的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e=Mg2+,ImolMg被氧化时，转移电子是2mol,正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

19、D

【答案解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及酸键，结合酚、烯危及酯的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构可知分子式为CioHsOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

20、B

【答案解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙焕气流，但乙烘的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙焕不纯，利用乙快难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸储操

作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

21、D

【答案解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化钱是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化镀溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D。

22>A

【答案解析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【答案点睛】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCh的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCL,用水

即可洗掉。

二、非选择题（共84分）

COCH.

【答案解析】

A转化到B的反应中，A中的臻基转化为B中的酯基，B在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCl2

的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了一COCH3,E的分子式为C3H6,根据G的结构简式，可知E

为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2。，D和F发生取代反应，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，根据G和

COCH.

H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到