【化学】第十单元 常见的酸、碱、盐重难点梳理课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐

章末复习课件01单元体系常见的酸、碱、盐溶液的酸碱性常见的酸和碱常见的盐酸碱指示剂（石蕊溶液、酚酞溶液）溶液的Ph（用Ph试纸检测）常见的酸（硫酸、盐酸）常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）中和反应（酸碱中和反应属于复分解反应）氯化钠（调味品）碳酸钠（俗名纯碱，水溶液显碱性）碳酸氢钠（小苏打）化肥02素养目标化学观念:认识并学会使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸碱指示剂。能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱。科学思维:描述盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。用盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质解决实际问题，解释用途和现象。科学探究与实践:用不同方式表达中和反应中溶液的酸碱性变化，并描述现象从离子角度归纳中和反应的本质和概念，并书写化学方程式。科学态度与责任:说明碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，描述反应现象，并写出化学方程式。描述复分解反应的概念，判断反应是否属于复分解反应。03知识梳理04中和反应中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸溶液中的_______和碱溶液中的_________结合生成_______。3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。H＋

OH－

水【注意】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。03知识梳理04中和反应1.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。2.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。3.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）图1图203知识梳理04中和反应4.中和反应情况分析（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）

图3图403知识梳理04中和反应【总结归纳】1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：03知识梳理04中和反应方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生03知识梳理04中和反应4.应用：(1)改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为____________________________________。(3)用于医药。①用含碱性物质[如Al(OH)3]的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_________________________________。②人被有些蚊虫叮咬后，涂含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O

3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O

03知识梳理05常见盐的性质及用途1.盐的概念：由____________(或________离子)和________离子构成的化合物。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名或存在颜色状态溶解性用途NaCl食盐白色固体易溶调味品、生理盐水等Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸等NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂等大理石、石灰石主要成分2.生活中常见的盐金属离子铵根酸根02知识梳理05常见盐的性质及用途3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(化学方程式表示)(1)与盐酸反应，都会有气泡产生。①碳酸钙：______________________________________②碳酸氢钠：______________________________________③碳酸钠：_______________________________________(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。化学方程式为__________________________________，工业上用该反应制取烧碱。CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH

02知识梳理05常见盐的性质及用途4.CO32-和HCO3-的检验：常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：取样

有_______产生______________________气泡有白色沉淀(或浑浊)02知识梳理06复分解反应发生条件一、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。2.表示：___________________3.复分解反应的实质:__________________4.复分解反应发生的条件：____________________________________AB+CD=CB+AD

有沉淀生成或有气体放出或有水生成。沉淀、气体或水02知识梳理06复分解反应发生条件二、盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐：如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为______________________________________________________。2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸：如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为______________________________。Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2

Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑02知识梳理06复分解反应发生条件3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱：如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为____________________________________________。4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐：如碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液反应的化学方程式分别为_____________________________________；____________________________________。

Na2CO3＋Ba(OH)2==2NaOH＋BaCO3↓Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl02知识梳理07化肥1.化肥的种类及作用：常用化肥的种类有______、_____、______、_________。氮肥磷肥钾肥复合肥种类主要成分性质作用氮肥CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3白色固体，易溶于水促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿(壮叶)磷肥Ca3(PO4)2灰色、难溶于水促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力(壮根)钾肥K2SO4、KCl白色、易溶于水促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗倒伏能力(壮茎)复合肥(NH4)2HPO4、KNO3同时供给几种养分，有效成分高(多元肥效)【考点四】中和反应03典例精析1.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（

）A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液

B.加入镁粉，没有气体生成C.测得该溶液的pH=7

D.滴入酚酞试液，溶液显红色C【考点四】中和反应03典例精析2.关于下列反应的说法正确的是()A.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应B.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应C.中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应D.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，说明二者没有发生化学反应C【考点五】常见盐的性质及用途03典例精析1.化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现-瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是()C选项实验方案结论A取样于试管中，滴加几滴酚酞，变红没变质B取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡没变质C取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊已变质D取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞，变红部分变质【考点五】常见盐的性质及用途03典例精析2.下列关于盐的说法正确的是________。①氯化钠和硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中都含有金属元素②碳酸盐与酸反应会放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐③铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气④向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱⑤铁能与铜、银等不活泼金属的盐溶液发生化学反应③⑤【考点六】复分解反应发生条件03典例精析1.以下有关实验及结论正确的是()A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子D【考点六】复分解反应发生条件03典例精析2.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一:了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）纯碱属于

（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是

（填字母序号）。A.Cl2

B.NH3

C.SO2

D.CO2BD盐【考点六】复分解反应发生条件03典例精析任务二:探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32-③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。猜想三：__________________________

【实验探究】碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；【考点六】复分解反应发生条件03典例精析实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色②________________

猜想三成立产生白色沉淀，溶液红色消失【考点七】化肥03典例精析1.四月，高新育才学校举办了“点亮陶园之春，创建绿色小氧吧”的主题活动，小陶子们发现绿植叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向绿植施用的复合肥是（

）A．CO(NH2)2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3(PO4)22.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（）A．（NH4)2SO4

B．KNO3

C．（NH4)2HPO4

D．K2CO3CB04提升训练1.下列推理正确的是()A.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B.酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应C.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应D.HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C04提升训练2.甲、