2023年广东省惠州市惠东县二模化学试卷

2023年广东省初中毕业模拟考试化学试卷考试说明：1．全卷满分100分，考试用时为60分钟。2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的学校、班级、姓名和考号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。3．请你将选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题的答案请用黑色的签字笔或钢笔填写在答题卡相应的横线上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Ca-40一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列生活中常见的变化中，属于化学变化的是A．滴水成冰B．矿石粉碎C．烟花燃放 D．海水晒盐2．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且不变质的是A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰3．下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NaNO3 D．NH4H2PO44．分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是A．混合物：冰水混合物、海水、空气B．氧化物：水、二氧化锰、氧化铜C．金属：铁、钙、汞D．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维5．下列能组成混合物的物质中，水作溶剂的是A．碘酒溶液 B．油脂溶解在汽油中C．植物油滴入水中D．医用消毒酒精6．下列物质的用途不正确的是A．稀硫酸除去铁锈B．烧碱治疗胃酸过多C．碳酸钙作补钙剂D．一氧化碳可用于冶金工业7．达芦那韦(化学式)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法不正确的是A．达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成B．每个达芦那韦分子由75个原子构成C．达芦那韦发生反应只能生成碳、氢的化合物D．达芦那韦中碳元素的质量分数最大8．右图为测定空气中氧气含量的实验装置。下列有关说法正确的是A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高B．燃烧匙中的红磷可用硫或木炭代替C．选用红磷是因为红磷能与氧气反应，生成固态的P2O5D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体9．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：110．如右图所示，A、B两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，A物质的溶解度为25g；B．a点的含义是在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同

C．溶解度受温度影响小的物质是

A

D．从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法11．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发12．下列实验操作不规范的是A．检查装置气密性B．倾倒液体C．加热液体 D．量取液体13．对下列事实的微观解释错误的是选项事实解释A一氧化碳和二氧化碳性质有不同分子构成不同B金刚石和石墨性质有差异碳原子的排列方式不同C加油站附近能闻到汽油味分子是不断运动的D变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子受热变大14．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为A．CO B．CO2 C．O2 D．H215．如下图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是A．不能一步实现转化的有①②B．实现③转化，可通至氯化钠溶液C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16．化学来源于生活，化学与生活密切相关。(1)“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康，下列食品中富含糖类的是______（填字母序号，下同）。a．鸡蛋

b．馒头

c．蔬菜

d．花生油

(2)生活中的下列做法，有利于人体健康的是______。A．食用霉变的花生 B．倡导青少年不吸烟 C．食用甲醛溶液浸泡的海(3)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。(4)既可用来治疗胃酸过多，又可作为焙制糕点的是（写化学式）______。(5)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含______元素（填名称）的食品。(6)食品包装中充N2以防腐，是由于N2的化学性质______。(7)用木柴烧火做饭，木柴架空燃烧,火更旺,原因是______________________。17．阅读短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm3，熔点为97.8°C。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。(1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是_________________。(2)金属钠的物理性质有______________(写一点)。(3)过氧化钠中的阴离子为O22-(过氧根离子)，过氧化钾的化学式为___________。(4)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的__________________反应而变质。(5)写出金属钠与水反应的化学方程式_________________________________。18．结合如图所示的实验装置，回答有关问题：（1）写出图中仪器①的名称：_______________（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，选择制取的装置为_____________（填字母），选择收集的装置为___________（填字母）（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为___________________________应选择制取的装置为__________________（填字母），（4）为了验证二氧化碳的化学性质，应将纯净干燥的二氧化碳从装置F的___________端通入（填“a”或“b”），通入石蕊溶液中观察到的现象是___________，写出二氧化碳通入澄清石灰水发生反应的化学方程式_____________________________.（1）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是______，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。（2）【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？（3）【猜想】猜想一：BaCl2；

猜想二：______；

猜想三：BaCl2和HCl猜想四：BaCl2、HCl和Ba(OH)2

（4）【分析与交流】上述猜想中不合理是猜想。理由是。（5）【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。（6）【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。______二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中______三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入铁丝产生气泡写出方案三的反应化学方程式。（7）【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。20．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：回答下列问题：（1）操作1是__________。（2）混合粉末中加入过量的硫酸所发生的反应的化学方程式是_____________________________。（3）往混合粉末中加入的稀H2SO4为什么要过量______________________。（4）往滤液Ⅰ中加入铁粉的作用是________________________。（5）试剂A的作用是___________________________。21．粉笔的主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成。生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。小秋想利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·1/2H2O)制作粉笔。AB段固体不分解的原因是______________________________。为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是_______℃。(3)计算8.6g生石膏完全脱水生成CaSO4的质量（请根据方程式计算）。化学参考答案C2．B3．A4．A5．D6．B7．C8．C9．D10．C11．A12．B13．D14．C15．A16.（7分）(1)b(2)B(3)乳化(4)NaHCO3(2)钙(6)稳定(或不活拨)（7）增大木柴与空气的接触面积17.（8分，其中（4）、（5）空每空2分）(1)

化合物

钠原子的最外层电子数为1(易失去1个电子)(2)银白色金属(或质软，密度为0.97g﹒cm-3，熔点为97.8℃)(3)K2O2(4)氧气和水(5)18.（10分，其中方程式2分）（1）集气瓶

（2）AC

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

B

（4）

b

石蕊试液变红

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O.19.（10分，其中方程式2分）

（1）

（3）

BaCl2和Ba(OH)2

(4)

四HCl和Ba(OH)2

可以反应（6）紫色石蕊溶液变红

铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色

（7）反应物是否过量20.（10分，每空2分）

（1）

过滤

（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）不过量会导致回收到的Cu不纯（或氧化铜没有反应完或滤渣Ⅰ含有氧化铜）（4）置换出铜（5）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉

21．（10分）（１）温