2023年安徽省合肥市瑶海区部分学校中考三模化学试题(解析版)

2023年中考模拟试题化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1N-14O-16Ca-40C1-35.5Fe-56一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个答案符合题意。）1.某同学在家里做家庭小实验，下列实验中属于化学变化的是A.用食醋除水垢 B.蒸发食盐水C.过滤黄泥水 D.用钢丝球打磨铁锈2.2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不符合这一主题的是A.加大水电、风电的开发利用 B.减少使用一次性塑料制品C.修建新型厕所，推广使用节水马桶 D.垃圾分类，不可回收的垃圾就地焚烧3.化学与人类健康密切相关。下列说法中正确的是A.添加过量防腐剂延长食品保质期 B.海产品用甲醛溶液浸泡可以保鲜C.工业酒精可以少量饮用 D.补充碘元素可以预防甲状腺肿大4.2022年北京冬奥会使用了碲化锅发电玻璃。碲元素在元素周期表中信息如图所示，下列说法中不正确的是A.碲属于非金属元素 B.碲原子的核外电子数为52C.碲的原子质量为127.6 D.碲原子中含有中子5.辣椒是重庆美食中不可或缺的特色食材。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其分子式为C18H27NO3，下列关于辣椒碱说法不正确的是A.从分类上看：辣椒碱属于有机物B.从构成上看：辣椒碱由四种原子构成C.从组成上看：碳、氧元素的质量比为9：2D从变化上看：该物质可与酸发生中和反应6.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是A.氧气变成液氧颜色发生改变，是化学变化B.氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们化学性质相似C.铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应生成FeCl3D.酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水都是酸雨7.为除去粗盐中的泥沙并计算产率，某同学进行了实验。下图是实验过程中的部分操作，其中操作错误的是A.取粗盐 B.称粗盐C.过滤 D.蒸发结晶8.氮是生命的基础，氮的循环在自然界中具有重要意义，下列关于氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析正确的是A.X的化学式是NH3 B.反应Ⅱ只生成一种物质C.催化剂a、b在反应前后性质不变 D.反应过程中分子的种类不变9.下列劳动项目与所述化学知识错误的是A.用洗洁精去油污一一洗洁精有乳化功能B.活性炭自制冰箱去味剂——活性炭与异味反应除去C.用小苏打发面蒸馒头——NaHCO3能做面食的发酵剂D.向种植菠菜的地里施加草木灰（主要成分K2CO3）——提供钾元素10.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氮气中的少量氧气通过灼热的氧化铜B鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色C区分白酒和白醋闻气味D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解、过滤、蒸发结晶A.A B.B C.C D.D11.如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%C.60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度D.可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4溶液12.将5.0g铁粉、0.1g碳粉、10滴水、1.0g氯化钠放入密闭容器中，进行铁生锈中温度（实线）和湿度（虚线）变化实验，测绘图如下、下列说法错误的是A.密闭容器中一定存在空气（或氧气）B.在实验研究范围内，随着反应的进行，温度逐渐升高C.实验证明氯化钠能加快铁的生锈D.该原理可用于加热加湿日用产品的生产二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.阅读下列科技短文并回答问题。2023年4月24日是第8个中国航天日，今年的主题为“格物致知，叩问苍穹”。航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al(OH)3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al(OH)4]存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图所示。（1）Mg-Al合金属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）钛合金是重要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将下表中几种金属熔合制成钛合金，该合金的熔点是_______。金属钛（Ti）铝（Al）镁（Mg）熔点/℃1668660651A.大于1668℃ B.大于660℃ C.小于1668℃ D.小于651℃（3）冶炼钛的过程中反应②的化学方程式是____。（4）航空材料除了轻和足够的强度还有什么要求_________。14.某小组利用如图所示的装置制备常见的气体。请回答下列问题。（1）仪器①的名称是________。（2）实验室中制取二氧化碳需控制反应速率，选取的发生装置是_______，发生反应的化学方程式为_______。（3）若用装置E收集氢气，则可将氢气从_______（选填“a”或“b”）端通入。装置E收集氧气验满的方法是_______。15.化工厂利用粗氧化锌（含杂质氧化铜）制备活性氧化锌的生产流程如下：（1）反应①“酸溶”中使用的酸是_______（填字母序号）。A.HCl B.H2SO4 C.HNO3（2）滤液甲中的金属阳离子有_______（填离子符号）。②的反应方程式是_______。（3）反应③后进行的分离操作名称是_______，滤液乙的主要成分在农业上可用作_______。16.汽车行业是现代工业的重要组成部分，其发展对于经济和社会的意义非常重大。化学兴趣小组同学对汽车的发展产生了兴趣，在老师的指导下开展了项目式学习。（1）汽车动力的来源同学们通过走访科技工作者得知目前汽车以燃油车为主，动力主要由汽油燃烧提供动力。燃烧需要一定条件，兴趣小组同学利用如图1微型装置探究燃烧的条件。，①挤压左边滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧；②挤压右边滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。【实验结论】步骤①说明燃烧的条件之一是_______；步骤②说明燃烧的另一条件是_______，请写出该步骤中双球管内发生反应的化学方程式_______。（2）汽车能量转化小组同学通过查阅资料和咨询老师得知内燃机的工作原理，主要过程如图2，吸气冲程主要是将空气和燃料的混合气吸入内燃机中，压缩冲程目的是_______。（3）汽车发展的方向近年来汽车发展迅速，汽车也逐渐由燃油车向新能源电动汽车过渡。磷酸铁锂电池因其安全性好、放电稳定、寿命长等优点被广泛应用于新能源汽车动力，其工作原理总反应式为：，放电过程中铁元素的化合价_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）氢气作为新能源受到越来越多的关注，氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。（无水硫酸铜白色固体，遇水变蓝）①该装置的不足之处是_______，若无B装置则不能检测混合气中的哪一种气体_______。②E中装有氢氧化钠溶液，若反应前E装置总质量为m1g，完全吸收后装置E的总质量为m2g，则混合气体中CO的质量是_______（用m1、m2表示）。17.20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液。沉淀的质量变化如图所示。（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数。（2）氢氧化钠质量≤ag时，反应不产生沉淀，其原因是________。答案解析一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个答案符合题意。）1.某同学在家里做家庭小实验，下列实验中属于化学变化的是A.用食醋除水垢 B.蒸发食盐水C过滤黄泥水 D.用钢丝球打磨铁锈【答案】A【解析】【详解】A、食醋除水垢，原理是醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，该选项符合题意；B、蒸发食盐水的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化，该选项不符合题意；C、过滤黄泥水只是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；D、打磨铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。故选A。2.2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不符合这一主题的是A.加大水电、风电的开发利用 B.减少使用一次性塑料制品C.修建新型厕所，推广使用节水马桶 D.垃圾分类，不可回收的垃圾就地焚烧【答案】D【解析】【详解】A、加大水电、风电的开发利用，有利于减少化石燃料的使用，建设人与自然和谐共生的现代化，说法正确；B、减少使用一次性塑料制品，有利于节约资源，建设人与自然和谐共生的现代化，说法正确；C、修建新型厕所，推广使用节水马桶，有利于节约水资源，建设人与自然和谐共生的现代化，说法正确；D、不可回收的垃圾就地焚烧，会造成空气污染，不利于建设人与自然和谐共生的现代化，说法错误。故选D。3.化学与人类健康密切相关。下列说法中正确的是A.添加过量防腐剂延长食品保质期 B.海产品用甲醛溶液浸泡可以保鲜C.工业酒精可以少量饮用 D.补充碘元素可以预防甲状腺肿大【答案】D【解析】【详解】A.食品中添加过量防腐剂会影响人体健康，选项说法错误，不符合题意；B.甲醛溶液会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，用甲醛溶液浸泡海产品会影响人体健康，选项说法错误，不符合题意；C.工业酒精中含有甲醇，饮用甲醇会损害人体健康，不能饮用，选项说法错误，不符合题意；D.碘元素是甲状腺激素的重要成分，补充碘元素可以预防甲状腺肿大，选项说法正确，符合题意；故选D。【点睛】本题考查化学与生活的知识，掌握化学元素或化学物质与人体健康关系是解题的关键。4.2022年北京冬奥会使用了碲化锅发电玻璃。碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中不正确的是A.碲属于非金属元素 B.碲原子的核外电子数为52C.碲的原子质量为127.6 D.碲原子中含有中子【答案】C【解析】【详解】A、根据碲的偏旁，碲属于非金属元素，故A正确；B、根据表中信息，碲的原子序数为52，原子中，核外电子数=质子数=原子序数=52，故B正确；C、根据表中信息，碲的相对原子质量为127.6，故C错误；D、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，故D正确。故选C。5.辣椒是重庆美食中不可或缺的特色食材。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其分子式为C18H27NO3，下列关于辣椒碱说法不正确的是A.从分类上看：辣椒碱属于有机物B.从构成上看：辣椒碱由四种原子构成C.从组成上看：碳、氧元素的质量比为9：2D.从变化上看：该物质可与酸发生中和反应【答案】B【解析】【详解】A、由化学式可知，辣椒碱是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；B、由化学式可知，辣椒碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，辣椒碱是由辣椒碱分子构成的，辣椒碱分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故B说法错误；C、由化学式可知，辣椒碱中碳、氧元素的质量比为（12×18）：（16×3）=9：2，故C说法正确；D、辣椒碱是一种天然植物碱，能与酸发生中和反应，故D说法正确；故选B。6.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是A.氧气变成液氧颜色发生改变，是化学变化B.氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似C.铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应生成FeCl3D.酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水都是酸雨【答案】B【解析】【详解】A、氧气变成液氧颜色发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项推理不正确；B、最外层电子数决定化学性质，氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故选项推理正确；C、铝和稀盐酸反应生成AlCl3，但铁和稀盐酸反应生成FeCl2，故选项推理不正确；D、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，因为正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理不正确。故选B。7.为除去粗盐中的泥沙并计算产率，某同学进行了实验。下图是实验过程中的部分操作，其中操作错误的是A.取粗盐 B.称粗盐C.过滤 D.蒸发结晶【答案】C【解析】【详解】A、用药匙取粗盐时，瓶塞要倒放，故A操作正确；B、称粗盐时要在天平托盘上放相同质量的纸，防止污染药品，且“左物右码”，故B操作正确；C、C是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C操作错误；D、蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，可以使溶液受热均匀，防止底部局部过热而导致飞溅，故D操作正确。故选C。8.氮是生命的基础，氮的循环在自然界中具有重要意义，下列关于氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析正确的是A.X的化学式是NH3 B.反应Ⅱ只生成一种物质C.催化剂a、b在反应前后性质不变 D.反应过程中分子的种类不变【答案】A【解析】【详解】A、X的一个分子由1个N和3个H构成，则化学式为NH3，正确；B、化学反应前后元素种类不变，反应物中有氢元素而生成物中没有氢元素，所以反应Ⅱ生成不只一种，错误；C、催化剂a、b在反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，错误；D、化学反应有新物质生成，则反应过程中分子的种类一定改变，错误；故选A。9.下列劳动项目与所述化学知识错误的是A.用洗洁精去油污一一洗洁精有乳化功能B.活性炭自制冰箱去味剂——活性炭与异味反应除去C.用小苏打发面蒸馒头——NaHCO3能做面食的发酵剂D.向种植菠菜的地里施加草木灰（主要成分K2CO3）——提供钾元素【答案】B【解析】【详解】A.洗洁精具有乳化作用，所以可用洗洁精洗去油污，故选项说法正确，不符合题意；B.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附冰箱里的异味，不是与异味反应，故选项说法错误，符合题意；C.通过发酵剂(NaHCO3)与面团中的酸反应，产生大量二氧化碳气体，蒸煮过程中，二氧化碳受热膨胀，于是面食就变得松软好吃了，故选项说法正确，不符合题意；D.草木灰主要成分是K2CO3，碳酸钾中含有钾元素，为菠菜的地里提供钾元素，故选项说法正确，不符合题意，故选B。10.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氮气中的少量氧气通过灼热的氧化铜B鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色C区分白酒和白醋闻气味D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解、过滤、蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、氧化铜和氧气不反应，不能除去氧气，故A错误；B、二氧化锰和木炭粉都是黑色，不能鉴别，故B错误；C、白酒有特殊气味，白醋有酸味，可以区分，故C正确；D、KCl溶于水，MnO2不溶于水，加水充分溶解后过滤，滤渣为二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，故D错误。故选C。11.如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%C.60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度D.可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4溶液【答案】D【解析】【分析】由溶解度曲线图可知，Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小。【详解】A、Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A不正确；B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，饱和溶液的溶质质量分数为，故B不正确；C、由溶解度曲线图可知，60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故C不正确；D、溶液的状态不能确定，可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4溶液，故D正确。故选D。12.将5.0g铁粉、0.1g碳粉、10滴水、1.0g氯化钠放入密闭容器中，进行铁生锈中温度（实线）和湿度（虚线）变化实验，测绘图如下、下列说法错误的是A.密闭容器中一定存在空气（或氧气）B.在实验研究范围内，随着反应的进行，温度逐渐升高C.实验证明氯化钠能加快铁的生锈D.该原理可用于加热加湿日用产品的生产【答案】C【解析】【详解】A、铁在潮湿、有氧条件下会发生锈蚀，且反应时放热，容器中铁发生了锈蚀，故密闭容器中一定存在空气（或氧气），不符合题意；B、从图示看出，随着时间的延长，容器内温度逐渐升高，不符合题意；C、该实验没有对比实验，无法证明氯化钠能加快铁的生锈速率，符合题意；D、从图示看出，随着时间的延长，容器内温度、湿度逐渐增加，故其原理可用于加热加湿日用产品的生产，不符合题意；故选C。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.阅读下列科技短文并回答问题。2023年4月24日是第8个中国航天日，今年的主题为“格物致知，叩问苍穹”。航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al(OH)3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al(OH)4]存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图所示。（1）Mg-Al合金属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）钛合金是重要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将下表中几种金属熔合制成钛合金，该合金的熔点是_______。金属钛（Ti）铝（Al）镁（Mg）熔点/℃1668660651A.大于1668℃ B.大于660℃ C.小于1668℃ D.小于651℃（3）冶炼钛的过程中反应②的化学方程式是____。（4）航空材料除了轻和足够的强度还有什么要求_________。【答案】（1）混合物（2）D（3）（4）耐高温、耐腐蚀（合理即可）【解析】【小问1详解】Mg-Al合金中含有镁和铝，属于混合物，故填：混合物；【小问2详解】金金的熔点比组成的纯金属的熔点低，因此该钛合金的熔点应小于651℃，故选D；小问3详解】由流程图可知，TiCl4和Mg在高温条件下生成MgCl2和Ti，反应的化学方程式为，故填：；【小问4详解】航空材料除了轻和足够的强度外，还应耐高温、耐腐蚀等，故填：耐高温、耐腐蚀（合理即可）。14.某小组利用如图所示的装置制备常见的气体。请回答下列问题。（1）仪器①的名称是________。（2）实验室中制取二氧化碳需控制反应速率，选取的发生装置是_______，发生反应的化学方程式为_______。（3）若用装置E收集氢气，则可将氢气从_______（选填“a”或“b”）端通入。装置E收集氧气验满的方法是_______。【答案】（1）试管（2）①.C②.（3）①.b②.将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已收集满【解析】【小问1详解】由图示可知，仪器①的名称是：试管；【小问2详解】分液漏斗可以控制反应速率，故选C，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳制取二氧化碳气体，所以发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问3详解】氢气密度小于空气，若用装置E收集氢气，则可将氢气从b端通入，氧气密度大于空气，收集氧气时可将氧气从a端通入，所以装置E收集氧气验满的方法是：将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已收集满。15.化工厂利用粗氧化锌（含杂质氧化铜）制备活性氧化锌的生产流程如下：（1）反应①“酸溶”中使用的酸是_______（填字母序号）。A.HCl B.H2SO4 C.HNO3（2）滤液甲中的金属阳离子有_______（填离子符号）。②的反应方程式是_______。（3）反应③后进行的分离操作名称是_______，滤液乙的主要成分在农业上可用作_______。【答案】（1）B（2）①.Cu2+，Zn2+②.（3）①.过滤②.氮肥【解析】【小问1详解】加入过量的锌后得到硫酸锌，所以反应①“酸溶”中使用的酸是硫酸，故选：B；【小问2详解】滤液甲中的金属阳离子有反应生成的硫酸铜、硫酸锌中的铜离子和锌离子，其离子符号为：Cu2+，Zn2+；反应②中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；【小问3详解】反应③后进行的是固体和液体的分离，故其操作名称为过滤；滤液乙中的硫酸铵含有氮元素，在农业上可用作氮肥。16.汽车行业是现代工业的重要组成部分，其发展对于经济和社会的意义非常重大。化学兴趣小组同学对汽车的发展产生了兴趣，在老师的指导下开展了项目式学习。（1）汽车动力的来源同学们通过走访科技工作者得知目前汽车以燃油车为主，动力主要由汽油燃烧提供动力。燃烧需要一定条件，兴趣小组同学利用如图1微型装置探究燃烧的条件。，①挤压左边滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧；②挤压右边滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。【实验结论】步骤①说明燃烧的条件之一是_______；步骤②说明燃烧的另一条件是_______，请写出该步骤中双球管内发生反应的化学方程式_______。（2）汽车能量转化小组同学通过查阅资料和咨询老师得知内燃机的工作原理，主要过程如图2，吸气冲程主要是将空气和燃料的混合气吸入内燃机中，压缩冲程目的是_______。（3）汽车发展的方向近年来汽车发展迅速，汽车也逐渐由燃油车向新能源电动汽车过渡。磷酸铁锂电池因其安全性好、放电稳定、寿命长等优点被广泛应用于新能源汽车动力，其工作原理总反应式为：，放电过程中铁元素的化合价_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）氢气作为新能源受到越来越多关注，氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证