2022年中考化学总复习精练-模块二检测卷

模块二检测卷化学注意事项:1.本卷共两大题17小题,满分40分,考试时间共50分钟。2.可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23S—32一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.某矿泉水的矿物质成分主要含钙、钾等。这里的“钙、钾”指的是(B)A.单质 B.元素 C.原子 D.分子2.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语书写正确的是(B)A.两个氮原子:N2 B.两个氨分子:2NH3C.表示的微粒:Mg D.过氧化氢中氧元素的化合价:H2O-23.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子,其中表示化合物的是(D)4.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素,下列说法中错误的是(C)A.钇属于金属元素 B.钇的原子序数是39C.钇的相对原子质量是88.91g D.钇原子的核外电子数为395.固体水中含97%的水,另外3%是高分子聚合物,其作用是将水分子固化。固体水可用于缺水地区的植树造林,在植物根系周围有微生物的土壤中,聚合物会发生生物降解将水释放出来。下列说法不正确的是(C)A.固体水是一种混合物 B.固体水中的水分子仍在运动C.固体水和冰属于同一种物质 D.固体水可作沙漠地区植物的长效供水剂6.下列用微粒观点解释不正确的是(D)A.用过氧化氢制氧气——化学反应前后,分子可以再分B.液氧和氧气都支持燃烧——同种分子,性质相同C.碱有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH-D.在一定条件下,二氧化碳气体变成干冰——分子的体积变小7.元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是(B)A.保持足球烯化学性质的最小微粒是C60B.质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的C.化学变化前后原子的种类和个数一定不变D.元素的原子序数与该元素的原子核电荷数在数值上相等【解析】质子数相同的微粒不一定是由同种元素形成的,例如,水分子和氖原子的质子数都是10,但不是由同种元素组成的,B项错误。8.生产、生活中经常用到各种消毒剂,下列对消毒剂的叙述正确的是(B)A.高锰酸钾的化学式是K2MnO4B.H2O2中氢元素与氧元素的质量比为1∶16C.“84”消毒液的主要成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价D.乙醇(C2H5OH)分子由碳、氢、氧三种元素组成9.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中,正确的是(C)A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C.氯化钠由氯离子和钠离子构成D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子10.我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚(C6H6O)防腐的条件下制成的,下列有关苯酚的说法正确的是(A)A.从微观上看:1个苯酚分子中含有13个原子B.从宏观上看:苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成C.从分类上看:苯酚属于氧化物D.从质量上看:苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1∶111.分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是(A)A.氧化物:氧化亚铁、生石灰、五氧化二磷 B.酸:硫酸铜、硝酸、碳酸C.混合物:生铁、海水、氯化钾 D.天然高分子材料:羊毛、塑料、棉布12.从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法正确的是(B)A.A点对应物质一定是金刚石B.B点对应物质是一种有毒气体,在生活中可作为燃料C.C点对应物质能与水反应生成酸,空气中该物质含量升高会导致酸雨D.D点对应物质只能与酸反应生成C点对应物质【解析】由题图可知,A点对应物质属于碳单质,B点对应物质是CO,C点对应物质是CO2,D点对应物质是碳酸盐。A点对应物质也可能是石墨,A项错误;空气中CO2含量升高会引起温室效应,不会导致酸雨,C项错误;一些碳酸盐(如碳酸钙)能高温分解生成CO2,D项错误。二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)13.(5分,除标注外,每空1分)阅读下面科普短文,回答问题。钠是一种活泼金属,其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化,用小刀一切,就能观察到它的本来面目:银白色,有金属光泽。钠还能与水反应,生成氢氧化钠和氢气。金属钠的应用非常广泛,可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物,还能用于生产更加昂贵的金属钾。以钠和氯化钾为原料,在高温条件下,生成钾和氯化钠,生成的钾能以蒸气的形式分离出来。(1)在钠的原子结构中,与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数。

(2)写出钠具有的物理性质:银白色固体(写出1条即可)。

(3)金属钠通常保存在石蜡油中,目的是隔绝水和氧气。

(4)写出用钠制取钾的化学方程式:Na+KClNaCl+K↑(2分)。

14.(6分,每空1分)根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图,镓的原子序数为31,x的数值是3;图乙中达到相对稳定结构的是DE(填字母序号)。

(2)图乙中属于金属元素的粒子是AB(填字母序号,下同);属于同种元素的粒子是CE;B粒子在化学反应中容易失去电子,形成的粒子的化学符号为Al3+。

15.(6分,除标注外,每空1分)小组同学用以下装置制取氧气,请回答下列问题。(1)仪器①的名称是水槽。

(2)用A装置制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑(2分);要收集一瓶较纯净的氧气应选择装置D(填字母序号)。

(3)某同学观察到锥形瓶内产生大量气泡后开始用B装置收集氧气,一段时间后将带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃,其原因可能是装置漏气(或过氧化氢的量太少,合理即可)(写出1点即可)。

(4)装置A中反应很剧烈,据此提出的实验安全注意事项是ab(填字母序号)。

a.控制液体滴加速度b.用体积较大的锥形瓶c.加热反应物16.(6分,除标注外,每空1分)某兴趣小组的同学探究分子的运动,小刚和小红分别设计了如下实验验证分子的不同性质,小刚设计的实验如图甲所示,小红设计的实验如图乙所示。根据实验回答相关问题。【实验甲】图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水,试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。(1)实验前,另取少量酚酞溶液,向其中滴加浓氨水,观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。

(2)实验①和实验②都会出现的现象是酚酞溶液变为红色,但出现此现象的时间不同。

(3)请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因:温度越高,微粒运动速率越快。

【实验乙】实验中发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵),且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。(1)白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率。

(2)写出该反应的化学方程式:NH3+HClNH4Cl(2分)。

注意:若答对下列小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。【实验结论】两个实验都可得出分子具有的性质是分子是不断运动的。

【实验反思】这两个实验和课本实验相比具有的优点是节约药品(或更加环保,合理即可,2分)(写出1点即可)。

17.(5分)某实验小组同学做中和反应实验时,向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸,恰好完全反应时,共用去稀硫酸124g。反应原理如下:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。(1)理论计算:反应后所得溶液的溶质的质量分数。(2)实验分析:请说明如何判断氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应:先向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试剂,溶液呈红色,然后边逐滴加入稀硫酸