2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，属于物理变化的是（）A.

燃放鞭炮B.

木炭燃烧C.

工业制取氧气D.

葡萄酿酒2、葫芦丝的演奏是我校一门特色课程；以下关于葫芦丝的说法不正确的是（）

A.学习葫芦丝，培养了学生学习音乐的乐趣B.葫芦丝是用竹子制作的，竹子属于天然有机高分子C.葫芦丝里面有黄铜簧片，黄铜属于合成材料D.葫芦丝属于传统文化乐器，是中华文化的传承3、已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（）A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnCl2=MgCl2+MnC.Fe+MnCl2=FeCl2+MnD.Mn+CuCl2=MnCl2+Cu4、化学与人类生产、生活密切相关。下列物质的应用涉及化学变化的是（）A.活性炭用作除味剂B.石墨用作电刷C.液氧用于火箭发射D.干冰用于食品保鲜5、一些国家试用碳酸气（H2CO3）浇灌某些植物；其作用是（）

①调节土壤pH；改良酸性土壤。

②给植物增加氮肥。

③促进植物光合作用。

④在植物上方形成温室．

A.①③

B.②③

C.③④

D.②④

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下面提供了几种元素的相关信息；请回答．

（1）上述元素中属于非金属元素的有____种．

（2）铁原子核外电子数为____．

（3）硒原子在化学反应中易得到2个电子，形成____（选填“阴”或“阳”）离子．7、人体缺乏某些元素，就会影响人体健康甚至生病，根据你所学的知识填写下表____．

。人体缺乏的元素症状骨质疏松，畸形，易得佝偻病大脖子病贫血智力低下，发育迟缓，易得侏儒症8、燃料的使用；给人们的生活带来了很多方便．

（1）煤是目前人类生产、生活中的主要燃料，它燃烧时产生____（填一种气体的名称或化学式）气体；该气体溶于雨水，会形成酸雨危害环境．

（2）我国农村常用沼气来替代化石燃料和柴禾，沼气中的主要成分燃烧的化学方程式为____．

（3）人类目前所使用的最清洁的燃料是____，由于其制取成本高和贮存困难，作为燃料还不能广泛应用．为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力．据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理为：硼（B）和水在高温下反应，生成氢氧化硼[B（OH）3]和氢气．其反应的化学方程式为____，该反应属于____反应．9、NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收____而潮解，这种变化属于____，因吸收____而变质，这种变化属于____，因此NaOH固体必须____保存．10、小华想测定Cu-Ag合金和Cu-Zn合金中的Cu的质量分数；实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．

（1）你认为能测出其中的Cu的质量分数的是合金．

（2）小华取该合金32.5克与足量这种盐酸充分反应；经测定，产生了0.4克气体．该合金中的Cu的质量分数是．

（3）想测定盐酸的质量分数；你认为实验时必须提供和测出的数据（填编号）

A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量。

C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生的气体的质量．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）12、相对原子质量就是一个原子的质量．____．13、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____14、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）15、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）16、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共40分)17、图rm{1}为rm{KNO_{3}}的溶解度曲线，rm{a}rm{b}在溶解度曲线上。图rm{2}为向rm{50g}水中溶解一定量rm{KNO_{3}}固体的操作图示。

rm{垄脵KNO}的溶解度随温度的升高而______rm{(}填“增大”或“减小”rm{)}

rm{垄脷a}点表示的意义是rm{20隆忙}时，在______中最多溶解硝酸钾rm{31.6}克；

rm{a}点对应的溶液的溶质质量分数是______rm{(}只列计算式rm{)}

rm{垄脹}欲使rm{KNO_{3}}溶液的状态从rm{b}点转化为rm{c}点；可采取的措施是______。

rm{垄脺}关于图rm{2}中烧杯内的物质，说法正确的有______rm{(}填编号rm{)}

A.rm{M}和rm{N}的溶液中；溶质质量相等。

B.当rm{x=9.8g}时，rm{N}中恰好没有固体剩余。

C.rm{M}rm{N}rm{P}中，rm{M}rm{P}的溶液一定是不饱和溶液。

D.rm{M}的溶液中溶质质量分数一定比rm{P}的溶液中溶质质量分数小。

18、某奶制品的营养成分见表：

。项目每rm{100mL}rm{NRV%(}营养参考值rm{)}能量rm{290kJ}rm{3%}蛋白质rm{3.2g}rm{5%}脂肪rm{4.0g}rm{7%}碳水化合物rm{4.8g}rm{2%}钠盐rm{62mg}rm{3%}rm{(1)}表中未标出的人体必需的营养素是______。

rm{(2)}该奶制品中______不能提供能量rm{(}任写一种rm{)}

rm{(3)}奶制品中含有丰富的钙，这里的钙指的是______rm{(}填“单质”“原子”或“元素”rm{)}19、纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．

Ⅰ纳米级Cu2O的用途研究。

【查阅资料】

①氨气是一种有刺激性气味的气体；在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．

②在纳米级Cu2O的催化作用下；氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：

4NH3+5O2═4NO+6H2O4NH3+3O2═2N2+6H2O

工业上用NO制备硝酸；氮肥等化工产品．

【实验1】

设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是____．

【实验2】设计如图2实验装置；并对生成物进行成分分析。

根据气体成分分析数据；同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级。

Cu2O的催化作用下，300℃时以生产____为主．若利用后续处理装置。

模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在____℃左右．

Ⅱ纳米级Cu2O的制备研究。

利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O；其流程如图4：

（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为____．

（2）③中观察到的现象是____．

（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为____，Cu2O中铜元素的化合价是____．

（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是____g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．20、用元素符号或化学式填表：

。物质（或粒子、或元素）氮气铝元素两个水分子钙离子烧碱元素符号（或化学式）____________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；燃放鞭炮的过程中生成新物质二氧化碳等；有新物质生成，属于化学变化，故A错；

B；木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化，故B错；

C；工业制取氧气的过程中；没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D；葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成；属于化学变化，故D错．

故选C．2、C【分析】【分析】根据已有的物质的成分以及乐器的有关知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；学习葫芦丝；培养了学生学习音乐的乐趣，正确；

B；葫芦丝是用竹子制作的；竹子属于天然有机高分子材料，正确；

C；黄铜属于金属材料才；错误；

D；葫芦丝属于传统文化乐器；是中华文化的传承，正确；

故选C．3、C【分析】试题分析：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意．B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnCl2溶液发生置换反应，故B不符合题意．C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnCl2溶液发生置换反应，故C符合题意．D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuCl2溶液发生置换反应，故D不符合题意．故选C．考点：金属活动性顺序及其应用．【解析】【答案】C4、C【分析】解：A；活性炭用作除味剂；是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；石墨用作电刷是利用石墨的导电性；没有新物质生成，故B错；

C；液氧用于火箭发射；利用了可燃物燃烧放热，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D；干冰用于食品保鲜是利用干冰升华吸热；使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：C。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。【解析】C5、C【分析】

①碳酸显酸性；可以改良碱性土壤，但是不能改良酸性土壤，故①错误；

②碳酸气（H2CO3）中不含氮元素；所以不能给植物增加氮肥，故②错误；

③植物光合作用需要消耗大量的二氧化碳；故C正确；

④二氧化碳是温室效应气体；所以会导致大棚的吸热和保温效果会更好，形成温室，故④错误．

综上分析可以知道正确的为③④

故选C．

【解析】【答案】二氧化碳能够为植物光合作用；而碳酸容易分解生成二氧化碳，分解产生的二氧化碳正好为植物的光合作用提供原料，可以据此解答该题．．

二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】（1）根据元素的名称可以判断出元素的种类；其中非金属元素指的是“石”“气”“氵”的为非金属元素，可据此解答；

（2）根据原子序数=核内质子数=核外电子数来分析；

（3）根据离子的形成过程来完成解答．【解析】【解答】解：（1）上述三种元素中为非金属元素的有：碘元素；氟元素和硒元素；故填：三；

（2）由元素周期表的信息可知；铁的原子序数为26，即其质子数为26，核外有26个电子；故填：26；

（3）硒原子得到电子使质子数小于电子数，而电子带负电，所以使硒原子带上了两个单位的负电荷，形成阴离子．故填：阴．7、略

【分析】

缺钙儿童得佝偻病；老年人骨质疏松；缺碘能引起甲状腺肿大即大脖子病，儿童容易得呆小症；智力低下；缺铁容易得缺铁性贫血；缺锌能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．

故答案为：钙；碘；铁；锌．

【解析】【答案】根据各元素在人体内的作用来回答本题．

8、略

【分析】

（1）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要物质．

故答案为：二氧化硫；

（2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应式是：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）氢气燃烧的产物只有水，所以氢气时人类目前所使用的最清洁的燃料；根据信息“硼（B）和水在高温下反应，生成氢氧化硼[B（OH）3]和氢气．”可知反应的化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑；此反应是一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应．

故答案为：H2；2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑；置换．

【解析】【答案】（1）二氧化硫是形成酸雨的主要气体；

（2）沼气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧生成二氧化碳和水；

（3）氢气时人类目前所使用的最清洁的燃料；根据信息“硼（B）和水在高温下反应，生成氢氧化硼[B（OH）3]和氢气．”写出化学反应式．

9、略

【分析】【分析】：固体氢氧化钠易潮解吸收空气中的水分，并进而与二氧化碳反应，反应的结果是生成碳酸钠，据此结合化学变化与物理变化的判断分析即可．【解析】【解答】解：固体氢氧化钠易吸水在其表面形成溶液；这是氢氧化钠的潮解过程，此过程中没有新物质生成所以是物理变化．潮解后的氢氧化钠还能吸收空气中的二氧化碳并生成碳酸钠和水，是化学变化，因此氢氧化钠必须密封保存．

故答案为：水蒸汽；物理变化；二氧化碳；化学变化；密封；10、略

【分析】

（1）只给出盐酸和必要的仪器；则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，所以本题答案为：Cu～Zn；

（2）设生成0.4g氢气需要锌的质量为x；则有。

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.4g

=

x=13g

该合金中的Cu的质量分数是×100%=60%

（3）要求盐酸的溶质的质量分数；需知道溶质的质量和溶液的质量，知道所用的盐酸的体积和盐酸的密度，能求出盐酸的质量，而溶质的质量可以通过氢气的质量求出，所以本题答案为：BD或CD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，根据生成氢气的质量，可以求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和铜的含量，要求盐酸的溶质的质量分数，需知道盐酸中溶质的质量和所用盐酸溶液的质量．

三、判断题(共6题，共12分)11、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．12、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×13、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．14、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、简答题(共4题，共40分)17、略

【分析】解：rm{垄脵}通过分析溶解度曲线可知，rm{KNO_{3}}的溶解度随温度的升高而增大；

rm{垄脷a}点表示的意义是rm{20隆忙}时，在rm{100g}水中最多溶解硝酸钾rm{31.6}克；rm{a}点对应的溶液的溶质质量分数是rm{dfrac{31.6g}{31.6g+100g}隆脕100%}

rm{dfrac

{31.6g}{31.6g+100g}隆脕100%}欲使rm{垄脹}溶液的状态从rm{KNO_{3}}点转化为rm{b}点；可采取的措施是增加溶剂；

rm{c}rm{垄脺A}中的溶质质量是rm{M}rm{6g}中的溶质质量大于rm{N}所以rm{6g}和rm{M}的溶液中；溶质质量不相等，故A错误；

B、rm{N}时，硝酸钾的溶解度是rm{20隆忙}溶剂质量是rm{31.6g}所以当rm{50g}时，rm{x=9.8g}中恰好没有固体剩余；故B正确；

C、rm{N}rm{M}rm{N}中，rm{P}的溶液一定是不饱和溶液，rm{M}的溶液可能是饱和溶液；故C错误；

D、rm{P}的溶液中溶质质量分数一定比rm{M}的溶液中溶质质量分数小；故D正确。

故选：rm{P}

故答案为：rm{BD}增大；

rm{垄脵}水，rm{dfrac{31.6g}{31.6g+100g}隆脕100%}

rm{垄脷100g}增加溶剂；

rm{dfrac

{31.6g}{31.6g+100g}隆脕100%}

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脹}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脺BD}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脵}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。rm{垄脷}【解析】增大；rm{100g}水；rm{dfrac{31.6g}{31.6g+100g}隆脕100%}增加溶剂；rm{dfrac

{31.6g}{31.6g+100g}隆脕100%}rm{BD}18、略

【分析】解：rm{(1)}人体所需的六大营养元素有：蛋白质；糖类、脂肪、维生素、水和无机盐。由图示可知；图中可知，水和维生素未标出。

故填：水和维生素。

rm{(2)}奶制品中能够提供能量的物质有碳水化合物；脂肪、蛋白质；钠盐不能提供能量。

故填：钠盐。

rm{(3)}奶制品中含有丰富的钙；这里的钙指的是元素。

故填：元素。

rm{(1)}根据人体必需的六大营养元素和图表分析解答。

rm{(2)}糖类；油脂、蛋白质等能够为人体提供能量；

rm{(3)}食品中的营养物质；例如铁；该、锌等通常是指元素。

关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。【解析】水和维生素；钠盐；元素19、略

【分析】【分析】【实验1】根据实验目的分析；

【实验2】根据图象数据分析；

（1）根据书写方程式原则书写；

（2）根据反应物生成物分析实验现象；

（3）根据反应物生成物及写方程式原则书写；

（4）根据氧化亚铜的化学式可求出铜元素的质量，根据元素质量守恒可求出CuS中铜元素的质量，从而求出CuS的质量与质量分数．【解析】【解答】解：【实验1】NH3的燃烧需要高浓度氧气；先通氧气可以保证氨气被点燃．

【实验2】由图曲线可以看出；在300℃时氮气比NO产量高，以氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，生成物中应以NO为主，因此最好将电热丝的温度控制在900℃左右．

（1）反应物是硫化铜（CuS）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式为CuS+2O2CuSO4；

（2）③中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠；生成物中有