2021-2022学年天津市河西区高二上学期期末质量调查化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河西区2021~2022学年度第一学期高二年级期末质量调查化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64第Ⅰ卷(选择题共36分)本卷包括12小题，1-12每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。1.下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是ABCD水利发电电解水干电池工作牺牲阳极保护水管A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗手机充电为电解过程，电能转化为化学能，据此分析解题。〖详析〗A．水力发电为机械能转化为电能的过程，故A不符合题意；B．电解水为电解过程，与手机充电为电解过程相同，故B符合题意；C．干电池工作原理将化学能转化电能，故C不符合题意；D．牺牲阳极保护水管是化学能转化为电能，故D不符合题意；故〖答案〗选B。2.下列各能层所能容纳的最多电子数为32的是A.K B.L C.M D.N〖答案〗D〖解析〗〖详析〗K、L、M、N层对应的n=1、2、3、4，任意层最多容纳电子数为2n²，所以最多电子数为32的是N层，故〖答案〗选D。3.动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是A.可能是半导体材料 B.属于第四周期元素C.最高正化合价为＋3 D.得电子能力比As强〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．锑()在金属、非金属分界线附近，可能是半导体材料，A正确；B．锑()属于第五周期元素，B错误；C．锑()与砷()属于同主族元素，为ⅤA族，最高正化合价为＋5，C错误；D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；锑()得电子能力比As的弱，D错误；故选A。4.已知：，在25℃、35℃下水的离子积分别为，。则下列叙述正确的是A.水的电离是一个放热过程B.预测时水显弱酸性C.水的电离程度随着温度的升高而升高D.在35℃时，水中〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．在25℃、35℃下水的离子积分别为，，说明升高温度电离程度变大，电离为吸热过程，A错误；B．没有温度不能判断，时水的酸碱性，B错误；C．在25℃、35℃下水的离子积分别为，，说明升高温度电离程度变大，故水的电离程度随着温度的升高而升高，C正确；D．在35℃时，水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度相同，则，D错误；故选C。5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.在的溶液中：、、B.含的溶液中：、、C.溶液中：、、D.由水电离的的溶液中：、、〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．在的溶液中，、、之间不相互反应，能大量共存，故A符合题意；B．会和发生双水解，故B不符合题意；C．溶液中，具有强氧化性，能氧化，故C不符合题意；D．由水电离的的溶液中，可能是酸性也可能是碱性，酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意；故〖答案〗选A。6.根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A.断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量B.2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量C.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D.1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A正确；

B．2molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，故B正确：

C．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；

D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反应热△H＝＋180kJ/mol，故D错误；

故〖答案〗选D。7.在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或说法不正确的是A.应先闭合，一段时间后，打开，再闭合B.先闭合时左侧电极反应式为C.当先闭合，打开时，U形管右侧溶液会变红D.过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗打开K2，闭合K1，连接外接直流电源作电解池，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，左侧石墨为阳极发生氧化反应生成氧气，右侧石墨为阴极发生还原反应生成氢气。打开K1连接K2，作燃料电池。左侧石墨氧气发生还原反应，右侧石墨氢气发生氧化反应为负极，依此解答。〖详析〗A．由上述分析知应先闭合，电解硫酸钠溶液生成氢气和氧气，一段时间后，打开，再闭合，作燃料电池，A正确；B．闭合时左侧石墨电极连接电源的正极作阳极，水中的氢氧根失电子化合价升高发生氧化反应生成氧气和氢离子，B正确；C．先打开K2闭合时右侧电极反应式为，U形管右侧溶液会变红，C错误；D．由上述分析知应先闭合，电解硫酸钠溶液生成氢气和氧气，一段时间后，打开，再闭合，作燃料电池。过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能，D正确；故选C。8.常温下盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是A.B.0.4gNaOH(s)与盐酸反应放出热量大于0.573kJC.稀氨水与盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量D.〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．中和反应为放热反应，焓变小于零；应为，A错误；B．0.4gNaOH(s)为0.01mol，盐酸（HCl为0.01mol），由于氢氧化钠固体溶解放出大量的热，则反应放出热量大于0.573kJ，B正确；C．氨水为弱碱，电离吸热，则反应生成1mol时放出小于57.3kJ热量，C错误；D．硫酸溶解过程中会放出热量，导致放热增大且反应放热焓变为负值，D错误；故选B。9.“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是A.该反应的焓变B.升高温度时，活化分子百分数增多C.过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高D.过程Ⅰ活化能比过程Ⅱ的高，更易进行〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，由图可知，该反应的焓变，A错误；B．温度升高，更多的基态分子吸收能量成为活化分子，则活化分子数目增多，B正确；C．反应II的活化能比I的小，反应速率较快，但是不能改变平衡转化率，C错误；D．活化能越小，反应速率越快，过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更难进行，D错误；故选B。10.为探究沉淀转化的规律，取溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为)：下列说法不正确的是A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，变小C.实验①②说明D.实验③说明AgI转化为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入过量NaCl溶液，生成沉淀X为AgCl，加入过量KI溶液，AgCl转化为黄色沉淀AgI，继续滴加Na2S溶液，生成生成黑色沉淀，据此分析解题。〖详析〗A．如果实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”，溶液中将剩余过量Ag+，继续加入KI，Na2S无法得出沉淀转化规律，故A错误；B．若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，使得溶液中Cl-浓度升高，此时不变，所以变小，故B正确；C．由实验①②可知，AgCl转化为AgI，说明，故C正确；D．黄色沉淀为AgI，加入Na2S溶液生成黑色，故D正确；故〖答案〗选A。11.下列原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注不正确的是ABCD铅蓄电池锌银纽扣电池燃料电池锌铜原电池A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．铅蓄电池中二氧化铅作正极，铅作负极，标注正确，故A不符合题意;

B．锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，标注正确，故B不符合题意；

C．氢氧燃料电池中氢气作负极，是电子流出极，溶液中氢离子通过质子交换膜从左向右移动，标注错误，故C符合题意；

D．锌铜原电池中锌作负极，铜作正极，钾离子向正极即向左移动，标注正确，故D不符合题意；故〖答案〗选C。12.在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol和1mol，进行“合成气催化重整”反应：。的平衡转化率与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.B.该反应为吸热反应C.在、条件下，该反应平衡常数的值为9D.当温度为、压强为时，m点时，〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．该正反应气体分子数增加，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，P1压强下的二氧化碳的转化率比2MPa时高，说明，A正确；B．压强不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应为吸热反应，B正确；C．在、条件下，CO2的平衡转化率为0.6，根据题意列三段式有：，则K==；，C错误；D．当温度为、压强为时，m点的二氧化碳的转化率比平衡时低，说明此时反应正向移动，则，D正确；故选C。第Ⅱ卷(非选择题共64分)本卷包括4小题，共64分13.已知X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层电子有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子；Z元素原子次外层最高能级电子排布式为；的3d轨道处于全充满状态。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。（1）X元素处于周期表五个区中的_______区。（2）Y原子的轨道表示式为_______。（3）X、Y元素的电负性：_______>_______(填元素符号)。（4）与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。（5）关于Q元素：①周期表中的位置为_______；②基态原子的简化电子排布式为_______；（6）为探究Fe、Cu金属活动性的相对强弱，某同学设计了如下两个实验方案。①方案1：将外形相同的Fe片和Cu片分别同时放入等量的稀硫酸中，观察现象。写出涉及反应的离子方程式：_______。②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、导线等设计原电池。ⅰ.在方框中补全原电池装置示意图并标注电极材料、电极名称和电解质溶液_______。ⅱ.该原电池工作时，能证明Fe比Cu金属活动性强的现象为_______。ⅲ.写出正极反应式：_______。③结合已有知识，请设计不同于上述的实验方案。所需试剂有_______。涉及反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）s（2）（3）①.F②.H（4）Na（5）①.第四周期第ⅠB族②.〖Ar〗3d104s1（6）①.②.③.铁不断溶解、铜极表面有气泡生成④.⑤.Fe、CuSO4溶液⑥.〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层电子有1个未成对电子，X为氢；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子，Y为氟；Z元素原子次外层最高能级电子排布式为，则Z为铁；的3d轨道处于全充满状态，Q为29号元素铜。探究Fe、Cu金属活动性的相对强弱：自发的氧化还原反应可以设计成原电池；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；〖小问1详析〗X为氢，处于周期表五个区中的s区。〖小问2详析〗Y为氟，原子的轨道表示式为；〖小问3详析〗同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；X、Y元素的电负性：F>H；〖小问4详析〗同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na；〖小问5详析〗①铜位于周期表中的第四周期第ⅠB族；②Q为29号元素铜，基态原子的简化电子排布式为〖Ar〗3d104s1；〖小问6详析〗①将外形相同的Fe片和Cu片分别同时放入等量的稀硫酸中，铜不反应，铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，；②ⅰ.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，铁比铜活泼，铁做负极、铜作正极，稀硫酸做电解质溶液，图示为；ⅱ.该原电池工作时，能证明Fe比Cu金属活动性强的现象为铁不断溶解、铜极表面有气泡生成，说明铁比铜活泼，铁做负极发生氧化反应；ⅲ.正极反应为氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，；③活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，故可以将铁放入硫酸铜溶液中观察实验现象，故所需试剂有Fe、CuSO4溶液，涉及反应的离子方程式为。14.为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。（1）写出的电离方程式：_______。（2）上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。（3）室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。②图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。（5）分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。（6）中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。〖答案〗（1）（2）（3）<（4）①.Ⅰ②.（5）①.1②.（6）①.2②.〖解析〗〖小问1详析〗是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为；〖小问2详析〗醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，，2mL2mol/L醋酸溶液中，=mol/L；〖小问3详析〗室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：<。〖小问4详析〗①盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快，所以能表示醋酸参与反应的曲线为Ⅰ。②盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，与镁反应的速率盐酸大于醋酸，镁的物质的量相等，最终放出氢气的物质的量相等，所以最终容器内压强相等，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化为。〖小问5详析〗盐酸是强酸，向盛有2mL2mol/L盐酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓度变为1mol/L，溶液中的=1mol/L；向盛有2mL2mol/L的醋酸溶液的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1mol/L，，=mol/L。小问6详析〗醋酸和氢氧化钠反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为。当醋酸被中和至50%时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸钠水解，溶液呈酸性，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为。15.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。某课题组查阅资料知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下：编号T/℃c(NO)/(mol∙L-1)c(CO)/(mol∙L-1)催化剂的比表面积/(m2∙g-1)Ⅰ280.80.0Ⅱ36080.0ⅢT3120三组实验中c(CO)随时间的变化如图所示：请按要求回答下列问题。（1）写出反应的化学方程式：_______。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填写“＞”、“＜”或“=”)（2）此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_______。（3）T3=_______℃。（4）第Ⅰ组实验中，达到平衡时c(N2)=_______mol∙L-1。（5）通过三组实验对比得出结论：①由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：在其他条件相同的情况下，_______。②由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：_______。（6）若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c(CO)改为5.00×10-3mol∙L-1，280℃下该反应的平衡常数的值为_______。〖答案〗（1）①.2NO+2CON2+2CO2②.＜（2）温度、催化剂的比表面积（3）280（4）1.50×10-3（5）①.升高温度，反应速率加快②.在其他条件相同的情况下，增大催化剂的比表面积，反应速率加快（6）1.50×103〖解析〗〖小问1详析〗利用催化技术，可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，从图中可以看出，NO足量，CO没有全部转化，则反应为可逆反应，反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2。在上述条件下，ΔS＜0，但该反应能自发进行，则该反应的ΔH＜0。〖答案〗为：2NO+2CON2+2CO2；＜；〖小问2详析〗从表中可以看出，此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有：温度、催化剂的比表面积。〖答案〗为：温度、催化剂的比表面积；〖小问3详析〗实验Ⅰ、Ⅲ中，催化剂的比表面积不同，则其他条件应相同，所以T3=280℃。〖答案〗为：280；〖小问4详析〗实验Ⅰ中，达到平衡时，CO的浓度变化量为3.00×10-3mol∙L-1，依据化学方程式中CO与N2的化学计量数关系，可求出c(N2)=1.50×10-3mol∙L-1。〖答案〗为：1.50×10-3；〖小问5详析〗①实验Ⅰ、Ⅱ，只有温度不同，其他条件相同，则由图中信息得出结论：在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率加快。②实验Ⅰ、Ⅲ中，只有催化剂的比表面积不同，其他条件相同，则由图中信息，可得出的结论：在其他条件相同的情况下，增大催化剂的比表面积，反应速率加快。〖答案〗为：升高温度，反应速率加快；在其他条件相同的情况下，增大催化剂的比表面积，反应速率加快；〖小问6详析〗实验Ⅰ中，起始时c(CO)=4.00×10-3mol∙L-1，c(NO)=6.00×10-3mol∙L-1，反应达平衡时，c(CO)=1.00×10-3mol∙L-1，则可建立如下三段式：，K==1.50×103。若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c(CO)改为5.00×10-3mol∙L-1，则280℃下该反应的平衡常数的值与第Ⅰ组中相同，仍为1.50×103。〖答案〗为：1.50×103。〖『点石成金』〗催化剂只改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，但不改变反应物的转化率。16.研究、、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题。（1）用_______(填化学式)处理尾气，反应生成和。（2）将废气通入质子膜燃料电池(如下图所示)，回收单质同时使能量得到再利用。①电池的负极为电极_______(填字母)。②经质子膜进入区域为_______(填字母)。③正极电极反应式为_______。④电路中每通过0.4mol，吸收_______mol。（3）将CO通过反应，转化为氢能源。①判断该反应能自发进行的依据是_______。②欲使CO的平衡转化率提高，可采取的措施有_______。③在容积2L的密闭容器中，将20molCO(g)与80mol混合加热到830℃，发生上述反应，经10min达到平衡，此时。ⅰ.CO的转化率为_______；ⅱ.0~10min内该反应的平均反应速率_______；ⅲ.该反应的平衡常数为_______。④实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO。对比实验的结果如图所示，可得结论：ⅰ._______，其理由是_______。ⅱ.微米CaO和纳米CaO对平衡的影响不同，其理由是纳米CaO比微米CaO的颗粒更小，表面积更大，能吸收更多。〖答案〗（1）NH3（2）①.a②.b③.④.0.1（3）①.等气体体积的放热反应②.降低温度、增大水蒸气的浓度③.50%④.0.5mol/(Lmin)⑤.⑥.投入一定量的CaO可以明显提高的体积分数⑦.CaO与CO2反应生成CaCO3，CO2的浓度减小，平衡正向移动，H2的体积分数增大〖解析〗〖祥解〗转化为S2的一极，硫元素化合价升高，该极为负极，则a极为负极；O2转化为H2O，氧元素化合价降低，该极为正极，则b极为正极；据此分析解答。〖小问1详析〗NO2是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在一定条件下，用NH3将NO2还原为N2和H2O，反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O；〖小问2详析〗转化为S2的一极，硫元素化合价升高，该极为负极，则a极为负极，b极为正极，b极由O2转化为为H2O，电极方程式是；电池工作时，经质子膜进入正极，即b极区；1mol硫化氢失4mol电子转化为S2，电路中每通过0.4mol，吸收的物质的量为0.1mol；〖小问3详析〗②增大水蒸气浓度，增大一种反应物(H2O)的量，促进其它反应物(CO)的转化率，同时提高产物的产率，此反应为放热反应，降温反应向放热方向进行，增大反应物浓度反应向正反应方向进行，故〖答案〗为：降低温度、增大水蒸气的浓度；③在2L密闭容器中，将20molCO与80mol混合加热到830℃发生上述反应，经10min达到平衡，此时，列三段式：一氧化碳的转化率为50%，；④CaO与CO2反应生成CaCO3，CO2的浓度减小，平衡正向移动，H2的体积分数增大、纳米CaO比微米CaO颗粒更小，接触面积增大，使反应速率加快，相同时间能反应程度更大。PAGEPAGE1河西区2021~2022学年度第一学期高二年级期末质量调查化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64第Ⅰ卷(选择题共36分)本卷包括12小题，1-12每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。1.下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是ABCD水利发电电解水干电池工作牺牲阳极保护水管A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗手机充电为电解过程，电能转化为化学能，据此分析解题。〖详析〗A．水力发电为机械能转化为电能的过程，故A不符合题意；B．电解水为电解过程，与手机充电为电解过程相同，故B符合题意；C．干电池工作原理将化学能转化电能，故C不符合题意；D．牺牲阳极保护水管是化学能转化为电能，故D不符合题意；故〖答案〗选B。2.下列各能层所能容纳的最多电子数为32的是A.K B.L C.M D.N〖答案〗D〖解析〗〖详析〗K、L、M、N层对应的n=1、2、3、4，任意层最多容纳电子数为2n²，所以最多电子数为32的是N层，故〖答案〗选D。3.动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是A.可能是半导体材料 B.属于第四周期元素C.最高正化合价为＋3 D.得电子能力比As强〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．锑()在金属、非金属分界线附近，可能是半导体材料，A正确；B．锑()属于第五周期元素，B错误；C．锑()与砷()属于同主族元素，为ⅤA族，最高正化合价为＋5，C错误；D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；锑()得电子能力比As的弱，D错误；故选A。4.已知：，在25℃、35℃下水的离子积分别为，。则下列叙述正确的是A.水的电离是一个放热过程B.预测时水显弱酸性C.水的电离程度随着温度的升高而升高D.在35℃时，水中〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．在25℃、35℃下水的离子积分别为，，说明升高温度电离程度变大，电离为吸热过程，A错误；B．没有温度不能判断，时水的酸碱性，B错误；C．在25℃、35℃下水的离子积分别为，，说明升高温度电离程度变大，故水的电离程度随着温度的升高而升高，C正确；D．在35℃时，水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度相同，则，D错误；故选C。5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.在的溶液中：、、B.含的溶液中：、、C.溶液中：、、D.由水电离的的溶液中：、、〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．在的溶液中，、、之间不相互反应，能大量共存，故A符合题意；B．会和发生双水解，故B不符合题意；C．溶液中，具有强氧化性，能氧化，故C不符合题意；D．由水电离的的溶液中，可能是酸性也可能是碱性，酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意；故〖答案〗选A。6.根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A.断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量B.2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量C.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D.1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A正确；

B．2molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，故B正确：

C．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；

D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反应热△H＝＋180kJ/mol，故D错误；

故〖答案〗选D。7.在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或说法不正确的是A.应先闭合，一段时间后，打开，再闭合B.先闭合时左侧电极反应式为C.当先闭合，打开时，U形管右侧溶液会变红D.过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗打开K2，闭合K1，连接外接直流电源作电解池，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，左侧石墨为阳极发生氧化反应生成氧气，右侧石墨为阴极发生还原反应生成氢气。打开K1连接K2，作燃料电池。左侧石墨氧气发生还原反应，右侧石墨氢气发生氧化反应为负极，依此解答。〖详析〗A．由上述分析知应先闭合，电解硫酸钠溶液生成氢气和氧气，一段时间后，打开，再闭合，作燃料电池，A正确；B．闭合时左侧石墨电极连接电源的正极作阳极，水中的氢氧根失电子化合价升高发生氧化反应生成氧气和氢离子，B正确；C．先打开K2闭合时右侧电极反应式为，U形管右侧溶液会变红，C错误；D．由上述分析知应先闭合，电解硫酸钠溶液生成氢气和氧气，一段时间后，打开，再闭合，作燃料电池。过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能，D正确；故选C。8.常温下盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是A.B.0.4gNaOH(s)与盐酸反应放出热量大于0.573kJC.稀氨水与盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量D.〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．中和反应为放热反应，焓变小于零；应为，A错误；B．0.4gNaOH(s)为0.01mol，盐酸（HCl为0.01mol），由于氢氧化钠固体溶解放出大量的热，则反应放出热量大于0.573kJ，B正确；C．氨水为弱碱，电离吸热，则反应生成1mol时放出小于57.3kJ热量，C错误；D．硫酸溶解过程中会放出热量，导致放热增大且反应放热焓变为负值，D错误；故选B。9.“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是A.该反应的焓变B.升高温度时，活化分子百分数增多C.过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高D.过程Ⅰ活化能比过程Ⅱ的高，更易进行〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，由图可知，该反应的焓变，A错误；B．温度升高，更多的基态分子吸收能量成为活化分子，则活化分子数目增多，B正确；C．反应II的活化能比I的小，反应速率较快，但是不能改变平衡转化率，C错误；D．活化能越小，反应速率越快，过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更难进行，D错误；故选B。10.为探究沉淀转化的规律，取溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为)：下列说法不正确的是A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，变小C.实验①②说明D.实验③说明AgI转化为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入过量NaCl溶液，生成沉淀X为AgCl，加入过量KI溶液，AgCl转化为黄色沉淀AgI，继续滴加Na2S溶液，生成生成黑色沉淀，据此分析解题。〖详析〗A．如果实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”，溶液中将剩余过量Ag+，继续加入KI，Na2S无法得出沉淀转化规律，故A错误；B．若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，使得溶液中Cl-浓度升高，此时不变，所以变小，故B正确；C．由实验①②可知，AgCl转化为AgI，说明，故C正确；D．黄色沉淀为AgI，加入Na2S溶液生成黑色，故D正确；故〖答案〗选A。11.下列原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注不正确的是ABCD铅蓄电池锌银纽扣电池燃料电池锌铜原电池A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．铅蓄电池中二氧化铅作正极，铅作负极，标注正确，故A不符合题意;

B．锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，标注正确，故B不符合题意；

C．氢氧燃料电池中氢气作负极，是电子流出极，溶液中氢离子通过质子交换膜从左向右移动，标注错误，故C符合题意；

D．锌铜原电池中锌作负极，铜作正极，钾离子向正极即向左移动，标注正确，故D不符合题意；故〖答案〗选C。12.在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol和1mol，进行“合成气催化重整”反应：。的平衡转化率与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.B.该反应为吸热反应C.在、条件下，该反应平衡常数的值为9D.当温度为、压强为时，m点时，〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．该正反应气体分子数增加，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，P1压强下的二氧化碳的转化率比2MPa时高，说明，A正确；B．压强不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应为吸热反应，B正确；C．在、条件下，CO2的平衡转化率为0.6，根据题意列三段式有：，则K==；，C错误；D．当温度为、压强为时，m点的二氧化碳的转化率比平衡时低，说明此时反应正向移动，则，D正确；故选C。第Ⅱ卷(非选择题共64分)本卷包括4小题，共64分13.已知X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层电子有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子；Z元素原子次外层最高能级电子排布式为；的3d轨道处于全充满状态。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。（1）X元素处于周期表五个区中的_______区。（2）Y原子的轨道表示式为_______。（3）X、Y元素的电负性：_______>_______(填元素符号)。（4）与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。（5）关于Q元素：①周期表中的位置为_______；②基态原子的简化电子排布式为_______；（6）为探究Fe、Cu金属活动性的相对强弱，某同学设计了如下两个实验方案。①方案1：将外形相同的Fe片和Cu片分别同时放入等量的稀硫酸中，观察现象。写出涉及反应的离子方程式：_______。②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、导线等设计原电池。ⅰ.在方框中补全原电池装置示意图并标注电极材料、电极名称和电解质溶液_______。ⅱ.该原电池工作时，能证明Fe比Cu金属活动性强的现象为_______。ⅲ.写出正极反应式：_______。③结合已有知识，请设计不同于上述的实验方案。所需试剂有_______。涉及反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）s（2）（3）①.F②.H（4）Na（5）①.第四周期第ⅠB族②.〖Ar〗3d104s1（6）①.②.③.铁不断溶解、铜极表面有气泡生成④.⑤.Fe、CuSO4溶液⑥.〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层电子有1个未成对电子，X为氢；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子，Y为氟；Z元素原子次外层最高能级电子排布式为，则Z为铁；的3d轨道处于全充满状态，Q为29号元素铜。探究Fe、Cu金属活动性的相对强弱：自发的氧化还原反应可以设计成原电池；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；〖小问1详析〗X为氢，处于周期表五个区中的s区。〖小问2详析〗Y为氟，原子的轨道表示式为；〖小问3详析〗同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；X、Y元素的电负性：F>H；〖小问4详析〗同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na；〖小问5详析〗①铜位于周期表中的第四周期第ⅠB族；②Q为29号元素铜，基态原子的简化电子排布式为〖Ar〗3d104s1；〖小问6详析〗①将外形相同的Fe片和Cu片分别同时放入等量的稀硫酸中，铜不反应，铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，；②ⅰ.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，铁比铜活泼，铁做负极、铜作正极，稀硫酸做电解质溶液，图示为；ⅱ.该原电池工作时，能证明Fe比Cu金属活动性强的现象为铁不断溶解、铜极表面有气泡生成，说明铁比铜活泼，铁做负极发生氧化反应；ⅲ.正极反应为氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，；③活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，故可以将铁放入硫酸铜溶液中观察实验现象，故所需试剂有Fe、CuSO4溶液，涉及反应的离子方程式为。14.为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。（1）写出的电离方程式：_______。（2）上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。（3）室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。②图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。（5）分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。（6）中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。〖答案〗（1）（2）（3）<（4）①.Ⅰ②.（5）①.1②.（6）①.2②.〖解析〗〖小问1详析〗是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为；〖小问2详析〗醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，，2mL2mol/L醋酸溶液中，=mol/L；〖小问3详析〗室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：<。〖小问4详析〗①盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快，所以能表示醋酸参与反应的曲线为Ⅰ。②盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，与镁反应的速率盐酸大于醋酸，镁的物质的量相等，最终放出氢气的物质的量相等，所以最终容器内压强相等，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化为。〖小问5详析〗盐酸是强酸，向盛有2mL2mol/L盐酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓度变为1mol/L，溶液中的=1mol/L；向盛有2mL2mol/L的醋酸溶液的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1mol/L，，=mol/L。小问6详析〗醋酸和氢氧化钠反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为。当醋酸被中和至50%时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸钠水解，溶液呈酸性，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为。15.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。某课题组查阅资料知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下：编号T/℃c(NO)/(mol∙L-1)c(CO)/(mol∙L-1)催化剂的比表面积/(m2∙g-1)Ⅰ280.80.0Ⅱ36080.0ⅢT3120三组实验中c(CO)随时间的变化如图所示：请按要求回答下列问题。（1）写出反应的化学方程式：_______。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填写“＞”、“＜”或“=”)（2）此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_______。（3）T3=_______℃。（4）第Ⅰ组实验中，达到平衡时c(N2)=_______mol∙L-1。（5）通过三组实验对比得出结论：①由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：在其他条件相同的情况下，_______。②由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：_______。（6）若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c(CO)改为5.00×10-3mol∙L-1，280℃下该反应的平衡常数的值为_______。〖答案〗（1）①.2NO+2CON2+2CO2②.＜（2）温度、催化剂的比表面积（3）280（4）1.50×10-3（5）①.升高温度，反应速率加快②.在其他条件相同的情况下，增大催化剂的比表面积，反应速率加快（6）1.50×103〖解析〗〖小问1详析〗利用催化技术，可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，从图中可以看出，NO足量，CO没有全部转化，则反应为可逆反应，反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2。在上述条件下，ΔS＜0，但该反应能自发进行，则该反应的ΔH＜0。〖答案〗为：2NO+2CON2+2CO2；＜；〖小问2详析〗从表中可以看出，此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有：温度、催化剂的比表面积。〖答案〗为：温度、催化剂的比表面积；〖小问3详析〗实验Ⅰ、Ⅲ中，催化剂的比表面积不同，则其他条件