共价键与分子的空间构型(第3课时)

第二节共价键与分子的空间构型第3课时分子的空间构型与分子的性质1.了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域

医药的不对称合成领域中的重大意义。2.了解分子的极性；能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子3.

知道分子的极性与分子的立体构型密切相关

【学习目标】【重点难点】1.了解一些分子在对特性方面的特点2.

键的极性与分子极性的关系

对称性普遍存在于自然界。例如五瓣对称的梅花、桃花，六瓣对称的水仙花、雪花(轴对称或中心对称)；建筑物和动物的镜面对称；美术与文学中也存在很多对称的概念。一、分子的对称性【问题思考1】阅读课本P45—P46理解对称轴、对称面的含义；总结什么是对称分子、分子的对称性；什么是手性、手性分子。(1)对称分子：依据对称轴的

或借助对称面的

能够

的分子;

分子的对称性：分子所具有的这种性质称为对称性。(2)分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关

1.对称分子旋转反映复原H2ONH3CH4C6H6CH4左手和右手不能重叠左右手互为镜像2.手性分子(1)手性：一种分子和它在镜像中的像，就如人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能

。(2)手性分子：具有

的分子。手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D和L标记。(3)手性碳原子:连接

的碳原子。重叠手性四个不同的原子或基团【练习】判断下列哪些分子不是对称分子

；哪些分子中含有手性碳原子

。

A.CH4B.CHCl3C.CH3ClD.CCl4E.CH2Cl2F.CHClFBrFF下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHB课堂练习【问题思考2】1.观看视频分子极性实验（阅读课本P46【观察·思考】明确实验内容），推测以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分？2.分析Cl2、HCl分子的正、负电荷重心是否重合？判断各分子的极性？3.分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4分子的空间构型，判断各分子的正、负电荷的重心是否重合？判断各分子的极性？二、分子的极性非极性分子：(正、负电荷重心重合)极性分子：(正、负电荷重心不重合)

分子内不存在

的分子。分子内存在

的分子。正、负两极正、负两极【归纳总结】ClCl共用电子对ClClCl2分子中2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子不偏向任何一个原子，分子的正、负电荷重心重合，∴Cl2分子为非极性分子只含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子ClClHCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，分子的正、负电荷重心不重合，∴HCl分子为极性分子δ+δ-以极性键结合的双原子分子一定为极性分子C=O键是极性键，但CO2是直线型分子，C原子为对称中心(正、负电荷的重心)，两键的极性互相抵消(F合=0)，∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104.5ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，无对称中心(正负电荷重心不重合)，两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0)

∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子平面三角形，B原子为对称中心，键的极性互相抵消(F合=0)，是非极性分子。HHHNBF3：NH3：120º107.3º三角锥型，无对称中心，键的极性不能抵消(F合≠0)，是极性分子。F1F2F3F1F2F3F合CHHHH109.5º正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消(F合=0),是非极性分子。F1F2F3F4分子极性的判断方法1、双原子分子(取决于成键原子之间的共价键的极性)分子正、负电荷重心是否重合(判断分子空间构型)①A-A型单质分子，分子的正、负电荷重心

，为

分子。②A-B型双原子分子，分子的正、负电荷重心

，为

分子。重合非极性不重合极性AB2型:空间构型为

的分子为非极性分子，如：BeCl2CO2

AB3型:空间构型为

的分子为非极性分子，如：BF3AB4型:空间构型为

的分子为非极性分子，如：CH4

CCl4

直线形平面正三角形正四面体2、多原子分子①分子中化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心

，

为

分子。②分子中化学键均为极性键(ABm型)(取决于分子空间构型的对称性)重合非极性Ⅰ、分析中心原子化合价、价电子数、分子极性类型之间有何关系？Ⅱ、分析中心原子的孤对电子对数？从中你得出什么规律？【问题思考3】按要求填表，回答问题Ⅰ、Ⅱ。化学式BF3CO2CH4H2ONH3中心原子化合价中心原子价电子数分子极性类型中心原子孤电子对数+3+4-4-2-334465非极性非极性非极性极性极性00021③判断中心原子的化合价:

(ABm型)若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素的

，则为

分子，若不等则为

分子；④判断中心原子是否有孤对电子:(ABm型)若中心原子没有孤对电子(未参与成键的电子对)则为

分子，若有孤对电子则为

分子。价电子数(主族序数)非极性极性非极性极性分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。小结：三、相似相溶原理及应用相似相溶规则：极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中【问题思考4】水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成碘单质、氨气、甲烷、氟化氢的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。【当堂检测】1.三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色的液体，以下关于NCl3分子的叙述正确的是()A.分子中不存在孤对电子B.分子是由极性键构成的非极性分子C.三氯化氮分子空间构型为三角锥形D.分子中N－Cl键是非极性键2.CS2为共价化合物，两个键之间的夹角为180。由此可知()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子CB1.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的组是（

）A.CH4、CCl4、CO2

B.C2H4、C2H2、C6H6

C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO22.下列说法正确的是（

）A.含有极性键的分子一定是极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一