高考化学一轮复习 第二单元 微观结构与物质的多样性典题演示-人教版高三化学试题

第二单元微观结构与物质的多样性典题演示一、结构决定性质(2014·新课标全国卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z[答案]D[解析]根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数:F>S>Na，A项错误;单质沸点:Na>S>F2，B项错误;离子半径:S2->F->Na+，C项错误;原子序数:S>Na>F，D项正确。(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同[答案]D[解析]同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误;如Na+、Mg2+是核外电子排布相同的微粒，二者化学性质不同，B项错误;核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小，C项错误Cl与Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。二、10电子的微粒A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知:①A++C-D+E↑;②B++C-2D。请回答:(1)C-的电子式是。(2)A+中的键角为。(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:、。(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式:。(5)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子:。[答案](1)H]-(2)109°28'(3)N+H2ONH3·H2O+H+H3O++NH3N+H2O(4)CH4、Ne(5)Na+、Mg2+[解析]本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne;阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、N，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有:①A++C-D+E↑，推知A+应为N、C-为OH-、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②，B++C-2D，推知B+应为H3O+。三、元素周期表的综合(2014·福建卷)元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填字母)。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+H2ONaClO3+。②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。(4)一定条件下，在水溶液中1molCl-、Cl(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。①D是(填离子符号)。②B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。[答案](1)(2)bc(3)①1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)①Cl②3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol-1[解析](1)与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为。(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误;单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确;非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确;卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。②步骤Ⅱ发生的反应为NaClO3+KClKClO3↓+NaCl，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应;在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(4)①从图可知D中氯元素的化合价为+7，则D为Cl;②从图中可知:A为Cl-，B为ClO-，C为C