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文档简介
氧气性质学问点总结
学问点1氧气的物理性质
在通常状况下,氧气是,的气体;在标准状况下,
氧气的密度比空气的密度;氧气溶于水,液态和固态氧都是
色的。
[说明]:氧气不易溶于水,并不是不溶于水,只是溶解的少而已。
学问点2氧气的化学性质
(1)木炭在氧气中燃烧
现象:发出白光,放出热量,产生了使变浑浊的气体。
反应表达式:碳(C)+氧气(02)二氧化碳(CO2)
(2)铁丝在氧气中燃烧
现象:猛烈燃烧,,放出热量,产生黑色固体。
反应表达式:铁(Fe)+氧气(02)—逊-四氧化三铁(Fe3O。
留意:铁丝做成螺旋状目的是为了增大铁丝的受热面积;
铁丝末端系上火柴棒是为了给铁丝加热,使其温度上升
集气瓶底部留有少量的水的目的是为了防止熔融物溅落,炸裂集气瓶。
待火柴即将燃尽时,再伸入铁丝目的是为了防止火柴消耗过多的氧气
(3)蜡烛在氧气中燃烧
现象:火焰光明,发出白光,放热,瓶壁上有出现,生成了使
变浑浊的气体。
反应表达式:石蜡+氧气3U水+二氧化碳
(4)硫在氧气中燃烧
现象:猛烈燃烧,发出蓝紫色的火焰,放热,生成的
气体。
反应表达式:硫(S)+氧气(02)二氧化硫(SO2)
留意:集气瓶底部留有少量的水的目的是为了吸取产生的二氧化硫,防止污染大气
氧气是一种化学性质的气体,在确定条件下,可以跟多
种物质发生化学反应,同时,氧气具有,在化学反应中供应氧,
是一种常用的氧化剂。
学问点3氧气的用途
氧气是具有氧化性,确定了氧气的用途:一是,二是。
练习题:
1,下列关于氧气的物理性质的叙述,正确的是()
A,氧气的密度比空气的密度略小
B,液态氧是无色的液体
C,氧气易溶于水
D,通常状况下,氧气是一种没有颜色,没有气味的气体
2,下列关于氧气的说法中错误的是()
A、氧气能支持燃烧,可作燃料
B、空气成分中氧气约占空气体积的21%
C,水中的生物能依靠微溶于水中的氧气二生存
D,氧气能是使带火星的木条复燃
3,下列叙述正确的是()
A,木炭在足够的氧气中燃烧生成一氧化碳
B,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C,铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成三氧化二铁
D,红磷在空气中燃烧产生大量白雾
7,(2023.长沙)下列物质能在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑
色固体的是()
A、木炭B,红磷C,铁丝D,硫粉
8,(2023.天津)下列说法中正确的是()
A,木炭燃烧后生成黑色固体B,氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
C,红磷在空气中不能燃烧D,硫燃烧时生成无色无味的气体
9,(2023o广州)下列关于氧气的说法正确的是()
A,氧气易溶于水B,大多数金属能及氧气反应
C,食物腐败不须要氧气D,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
10,(2023.苏州)下列描述属于氧气化学性质的是()
A,通常状况下,氧气是无色,无味的气体
B,通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体
C,液态氧气可用作放射火箭的助燃剂
D,氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化很多物质
11,(2023.随州)氧气占空气的体积分数约为;它的化学性质比较活泼,
在生产生活中有着广泛的应用,但有时也会带来危害,须要将氧气隔绝,请你各
举一例予以说明:应用氧气:,隔绝氧气:。
12,(2023.陕西)在空气中,及人类关系最亲密的。下列说法正确的是()
A、带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧
B、铁丝在空气中猛烈燃烧,火星四射,说明氧气具有可燃性
C、氧气的化学性质特别活泼,能及全部的物质发生化学反应
D、用高锌酸钾制取氧气的反应中,铳元素,氧元素的化合价都没有变更
13,(2023.南京)下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是()
A、木炭B,甲烷C,硫粉D,红磷
14,(2023.湘潭)下列物质在氧气中燃烧,火星四射,且有黑色固体生成
的是()
A,红磷B,镁条C,硫磺D,铁丝
氧气制取学问点总结
下邦二中学生姓名
学问点1试验室用分解过氧化氢溶液制取氧气
(1)制取原理
过氧化氢—工-水+氧气
(2)发生装置:(固液不加热型装置)由于过氧化氢是液体,二氧化锌是固
体,且反应不须要加热,故接受锥形瓶作为反应容器,配双孔橡胶塞,一孔插入
分液漏斗,另一孔插入导管,如图所示。
(3)收集装置:由于氧气不易溶于
水且不及水反应,故可用法收集;又因
氧气的密度比空气大,也可用法收集。
(4)试验步骤:
①检查装置的气密性
②向锥形瓶中加入二氧化铳固体
③塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞
④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液
实舱宰制取僦,(
⑤用排水法收集气体。
学问点2催化剂及催化作用
(1)在化学反应中能变更其他物质的化学反应速率,而它本身的和
在化学反应前后都没有发生变更的物质叫做催化剂。
(2)催化剂的特点:“一变二不变”。一变是变更,二不
变是反应前后不变,不变。
(3)催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
[说明]:①催化剂“变更”速率包括加快或减慢,不能片面理解为加快。
②对于某些指定的化学反应,没有催化剂并不意味着该反应不
能进行,只是速率较慢或者太快。
学问点3试验室用加热高镒酸钾制取氧气
(1)反应原理:
高锯酸钾3U镒酸钾+二氧化铳+氧气
(2)试验装置如右图所示
(3)用高铳酸钾制取氧气的操作步骤:
①查:将装置按要求连接后,检查
装置的。
②装:把药品装入试管内,在试管
口放一团脱脂棉,再用带导
管的橡皮塞塞紧试管口。
③定:把试管固定在铁架台上,试管口。
④点:点燃酒精灯给物质加热。
⑤收:收集气体(用排水法)
⑥离:气体收集满后,把导管从水槽中移出,离开水面。
⑦熄:熄灭酒精灯,停止加热。
(4)收集氧气的方法
①氧气不易溶于水一一可用排水集气法收集。
②氧气的密度比空气的密度大一一可用向上排空气法收集。
学问点4氧气的检验,验满及放置
(1)检验:用伸入集气瓶中,假如木条复燃,证明是氧气。
(2)验满:用带火星的木条放在,假如木条复燃,说明氧气已
收集满。
(3)放置:由于氧气的密度比空气大,所以盖上玻璃片后,应将瓶口
在桌面上。
学问点5工业制取氧气
(1)空气中约含氧气,是制取氧气的廉价易得的原料。
(2)分别液态空气的原理:依据液态氮和液态氧的不同,接受低温
蒸发的方法。
(3)富氧膜分别氧气的原理:在确定压力下,让空气通过具有富集氧气功
能的薄膜,反复进行多级分别,可得到含氧量较高的富氧空气。
练习:
1、某同学在试验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
(1)该同学制备氧气时应选用的药品是(限选:HQ溶液,Mn02,KMnO.,),
生成氧气的化学文字表达式为:。
(2)检验该装置气密性的合理方法是:将导管口放入水面下,然后,若导管口
有气泡冒出,说明装置不漏气。
(3)添加药品,连接仪器,加热试管后导管口有气泡冒出,此时导管口还在集
气瓶外面,接下来的操作正确的是(填字母)。
A、立即将导管口移入集气瓶
B、等到气泡连续且匀整时,在将导管口移入集气瓶
C、立即熄灭酒精灯,将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
(4)该同学用生烟钳夹取一小块木炭加热到发红后,伸进一瓶氧气中,视察到
的现象是。
氧化反应和化合反应学问点总结
下邦二中学生姓名
学问点化合反应,氧化反应和分解反应
(1)化合反应:由或的物质生成另一种物质的反应。
[说明]:特点“多变一”
表达式:A+B—>AB
举例:碳+氧气点燃>二氧化碳
(2)氧化反应:物质跟发生的化学反应。
[说明]:特点是否有“氧”参与反应。
举例:石蜡+氧气逑•>二氧化碳+水
磷+氧气遵,>五氧化二磷
(3)分解反应:一种物质生成其他物质的反应,叫
做分解反应。
[说明]:特点“一变多”
表达式:AB->A+B
举例:过氧化氢三的维->水+氧气
练习题:
1,下列叙述中正确的是()
A,氧化反应确定是化合反应
B,凡是两种或两种以上物质发生的反应就属于化合反应
C,物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应
D,铁丝在氧气中燃烧既属于化合反应,又属于氧化反应
2,下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是()
A,石蜡+氧气点燃>水+二氧化碳B,碳+氧气点燃>二氧化碳
C,二氧化碳+水一>碳酸D,甲烷+氧气」^二氧化碳+水
3,下列化学反应中,属于分解反应的是()
A,磷+氧气—逊1五氧化二磷B,铁+硫酸铜一>硫酸亚铁+铜
C,碳酸钙qu氧化钙+二氧化碳
D,碳酸钠+氢氧化钙一>碳酸钙+氢氧化钠
4,以下各反应,属于化合反应的是(填序号,下同),属于分解反
应的是,属于氧化反应的是,既是化合反应又是氧化反
应的是。
A,铁+氧气」^四氧化三铁B,二氧化碳+水一>碳酸
C,过氧化氢二氧化铳>水+氧气D,石蜡+氧气」^二氧化碳+
E,硫+氧气—磔1二氧化硫F,碳酸一>二氧化碳+水
G,铜+氧气3一氧化铜H,镁+氧气:'空.>氧化镁
I,碳+氧气」二氧化碳J,碳+氧气」一氧化碳
K,高铳酸钾一镒酸钾+二氧化镐+氧气
5,工业上用分别液态空气的方法制取氧气的依据是()
A,氧气及氮气的化学性质不同B,氧气及氮气的密度不同
C,氧气及氮气的沸点不同D,氧气及氮气在水中的溶解不同
6,下列反应属于分解反应的是()
A,硫+氧气—邈-二氧化硫B,石蜡+氧气二氧化碳+水
C,氧化汞3U汞+氧气D,铁+氧气一些-四氧化三铁
7,关于分解反应的说法不正确的是()
A,分解反应的反应物确定为一种B,分解反应的生成物可能为两种
C,分解反应及化合反应的含义恰好相反D,由一种反应物参与的反应确定是分解反应
燃烧条件和灭火原理学问点总结
下邦二中学生姓名
学问点1燃烧及燃烧条件
(1)燃烧的定义
在通常状况下,燃烧时可燃物及发生的一种,的
猛烈氧化反应。
(2)物质燃烧须要满意三个条件(三个条件缺一不行):
①物质具有;
②可燃物及充分接触;
③温度。
学问点2缓慢氧化和自燃
缓慢氧化:进行速度比较缓慢的反应,如钢铁生锈,呼吸,食物
的腐败等。物质缓慢氧化时,也会放热。
自燃:物质的缓慢氧化会放热,假如缓慢氧化的热量没有刚好散开,造成
热量的积累,最终使温度达到可燃物的时,便会发生自
动燃烧。这种有缓慢氧化引起的叫做自燃。
学问点3灭火的原理和方法
燃烧必需同时具备三个条件,假如破坏了其中的任何一个条件,燃烧即停止。
由此可知灭火的原理,灭火时只要满意下列一个,即可灭火:
①清除或隔离;
②隔绝;
③使燃烧物的温度。
在实际生活中,我们可以依据实际状况,接受相应的方法来灭火。
学问点4爆炸
爆炸:可燃物在有限的空间内,就会在短时间内聚积大量的热,使
气体的体积快速膨胀而引发爆炸。
练习:
1,燃烧是人类最早利用的化学反应之一,人类已有几十万年的利用燃料反应的历史。
燃烧须要具备的条件是()
①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点
A、①②B,②③C,①③D,①②③
2,在空气中发生的燃烧,缓慢氧化的共同点是()
①都须要点燃②都发光③都很猛烈④都属于氧化反应⑤都放热
A,①②③④B,②③④C,③④D,④⑤
3,一场大火往往有一个小小的烟头引起。烟头在火灾发生中所起的作用是()
A,供应可燃物B,供应氧气
C,使可燃物的温度达到着火点D,降低可燃物的着火点
物质构成的表示式学问点总结
下邦二中学生姓名
学问点1化学式的概念
用和的组成来表示物质组成的式子,叫做化学式。
学问点2化学式表示的意义
化学式既有,又有,它反映了物质的构成特征,是一个重要的化学用语。
宏观意义:
⑴表示;
⑵表示该物质由哪些元素组成。
微观意义:
⑴由分子构成的物质的化学式可表示(又叫分子式);
⑵表示构成物质的1个分子中。
学问点3化学式的写法
⑴单质化学式的写法
①单原子构成的单质:干脆用表示它们的化学式,如金属,稀有气体及大多数固态非
金属。
②写多原子的单质化学式时,它的分子由几个同种原子构成,就在元素符号的写上数字
几,如1个氧气分子由两个氧原子构成,其化学式写作02。
⑵化合物的化学式写法
①书写化合物的化学式时首先必需弄清以下几点:
.这种物质由组成;
.化学式中各元素的是多少;
.化学式里元素排列依次的规定。
然后,先写出组成这种化合物的各元素符号,再在元素符号的用小数字标明。
②有两种元素组成的化合物的写法:
.氧化物的化学式书写,氧元素符号在后,另一种元素符号在前,如;
.金属及非金属形成的化合物,一般在前,在后,如。
学问点4化学式的读法
单质读元素名称,气体单质读元素名称加。由两种元素组成的化合物,从右向左读
,如读作“氯化钾”。
学问点5化合价
元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,用来表示。
学问点6元素化合价的表示方法
元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质,通常在或的上方用+n或-n表示,如
等。
学问点7化合价的一般规律
有关化学式的计算学问点总结
泽华文化学校学生姓名
学问点1计算相对分子质量
相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和。
例如:计算碳酸氢镂(NH4HCO3)的相对分子质量
解:碳酸氢筱的相对分子质量=14+1X4+1+12+16X3=79
学问点2计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比二各元素的相对原子质量x原子个数之比。
如求出AmBn中A,B元素的质量比。A,B两元素的质量比二人
相对原子质量X
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