2023-2024学年贵州省遵义市高一上学期10月月考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1贵州省遵义市2023-2024学年高一上学期10月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（）A.豆腐属于纯净物B.MgCl2属于盐C.CaSO4属于氧化物D.MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-【答案】B【解析】【详解】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白与油脂及碳水化合物，属于混合物，故A错误；B．MgCl2属于盐，故B正确；C．CaSO4含有Ca、S、O三种元素，不属于氧化物，属于盐，故C错误；D．MgCl2在水中电离出Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D错误；故选B。2.下列物质属于二元酸的是（）A.H2S B.H2O C.C2H5OH D.KAl(SO4)2•12H2O【答案】A【解析】【详解】A．H2S电离后能产生两个H+，故A选；B．H2O不是酸，故B不选；C．C2H5OH是醇，不是酸，故C不选；D．KAl(SO4)2•12H2O是盐，故D不选；故选A。3.下列离子能在Na2CO3溶液中大量共存的是（）A.Ba2+ B.SO C.H+ D.Ag+【答案】B【解析】【详解】A．Ba2+和CO会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Na+和CO都不和SO反应，可以大量共存，故B选；C．H+和CO会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，故C不选；D．Ag+和CO会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B。4.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，发生的反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是（）A.该反应的电子转移方向和数目为B.该反应中为还原剂C.该反应中具有氧化性D.利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护【答案】A【解析】【详解】A．单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应该由失电子元素指向得电子元素，应该有铝指向铁即，故A错误；B．Al元素化合价升高，失去电子还原剂，故B正确；C．Fe2O3中Fe元素化合价降低得电子，是氧化剂，具有氧化性，故C正确；D．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护，故D正确；答案选A。5.当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是（）A.稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nmB.悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应C.稀豆浆属于浊液D.稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射【答案】D【解析】【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误；B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误；C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误；D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；故选D。6.工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是（）A.Na2O属于碱性氧化物B.常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝C.Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质D.Na2CO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺【答案】A【解析】【详解】A．Na2O和酸反应生成NaOH和H2O，属于碱性氧化物，故A正确；B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，故B错误；C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，电解质，故C错误；D．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D错误故选A。7.下列对常见物质分类正确的是（）选项酸碱盐混合物ANaHSO4KOHAgCl自来水BHClCu2(OH)2CO3CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3硫酸铁溶液DNaHCO3Mg(OH)2CaCO3洁净的空气【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误；B．干冰是CO2，属于纯净物，故B错误；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铁溶液是混合物，故C正确；D．NaHCO3属于盐，故D错误；故选C。8.下列物质的电离方程式正确的是（）A.Na2O2=2Na++2O2- B.H2SO4=H+SOC.(NH4)2SO4=2NH+SO D.Ca(NO3)2=2Ca++2NO【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2在熔融状态下电离出Na+和O，电离方程式为：Na2O2=2Na++O，A错误；B．H2SO4是酸在水溶液中电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，B错误；C．(NH4)2SO4是盐，溶于水电离产生NH和SO，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO，C正确；D．Ca(NO3)2是盐，溶于水电离产生Ca2+和2NO，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D错误；故选C。9.下列说法正确的是（）A.不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应B.酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物C.碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物D.电解质一定能导电，能导电的一定是电解质【答案】C【解析】【详解】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，故B错误；C．碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，故C正确；D．电解质导电是有条件的，有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。10.下列反应均能发生，其中不属于氧化还原反应的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】有电子得失即有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。A．元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A符合题意；B．Fe元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B不符合；C．C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C不符合；D．C元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应，故D不符合；答案选A。11.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．，氢元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A；B．，碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选B；C．，Si元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；D．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂、还原剂，故不选D；选C。12.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是（）A.属于混合物B.该反应的氧化产物为C.每消耗，同时生成D.上述化学方程式出现的物质中，属于酸的有5种【答案】C【解析】【详解】A．具有固定组成，属于纯净物，故A错误；B．中Cr元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，故B错误；C．反应方程式为6，消耗6mol同时生成1mol，每消耗，同时生成的质量为，故C正确；D．上述化学方程式出现的物质中，属于酸只有硫酸1种，故D错误；选C。13.下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是（）A.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OD.2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O【答案】B【解析】【详解】A．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故A不选；B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B选；C．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C不选；D．2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O，故D不选；故选B。14.某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++SOB.“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色C.“b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH-D.“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2不是电解质【答案】D【解析】【详解】A．CuSO4在水溶液中电离出Cu2+和SO，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO，故A正确；B．“a→b”的过程中，导电能力减弱，溶液中离子浓度降低，此时发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确；C．“b→c”的过程中，Ba(OH)2溶液过量，溶液中有可移动的离子有Ba2+和OH-，故C正确；D．BaSO4和Cu(OH)2分别属于盐和碱，属于电解质，故D错误；故选D。15.下列离子方程式书写正确的是（）A.将稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑B.将氧化铁与稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑C.将铜粉与硫酸亚铁混合：Cu+Fe2+=Cu2++FeD.将碳酸银粉末与稀盐酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑【答案】D【解析】【详解】A．铜片不与稀盐酸反应，故A错误；B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；C．铜粉与硫酸亚铁不反应，故C错误；D．将碳酸银粉末与稀盐酸混合反应生成AgCl、CO2和H2O，离子方程式为：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.铜在空气中久置会与空气中的、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为]，铜绿能与稀反应生成、和。某同学完成了的转化。回答下列问题：（1）上述出现的物质中，属于单质的有___________种，具有可燃性的气体是___________(填化学式)。（2）的相对分子质量为___________，其与足量的稀发生反应的化学方程式为___________。（3）加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成、和，该反应的化学方程式为___________，该反应的还原剂为___________(填化学式)。（4）的过程中，可观察到的现象为___________。（5）溶液与过量反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.3②.（2）①.222②.（3）①.②.Cu（4）固体由蓝色变为黑色（5）【解析】【小问1详解】仅由一种元素组成的纯净物是单质，上述出现的物质中O2、Cu、H2是单质，属于单质的有3种；氢气燃烧生成H2O，具有可燃性的气体是H2；【小问2详解】的相对分子质量为64×2+(16+1)×2+12+16×3=222，其与足量的稀反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为；【小问3详解】加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成、和，Cu元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为，Cu元素化合价升高该，反应的还原剂为Cu；【小问4详解】Cu(OH)2是蓝色固体、CuO是黑色固体，的过程中，可观察到的现象为固体由蓝色变为黑色；【小问5详解】溶液与过量反应生成碳酸氢钠，化学方程式为。17.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：①CaCl2从组成的阳离子来看，属于________盐。②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。（2）步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________。（3）步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为________。（4）进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)：①该装置的错误有________处，请指出其错误：________(写一处即可)。②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。（5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________(填“易挥发性”或“酸性”)。【答案】（1）①.钙②.不能（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2（3）48%（4）①.2②.缺少玻璃棒引流或没有使用滤纸③.溶液变蓝色（5）易挥发性【解析】【分析】粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，第I步过量的NaOH溶液将MgCl2转化为沉淀，发生了反应后溶液中有CaCl2和过量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液发生反应后溶液中有生成的NaOH和NaCl和过量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步过滤将固体和液体分开，在滤液中加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠都转化为了氯化钠，从而得到精盐水，以此解答。【小问1详解】①CaCl2从组成的阳离子来看，属于钙盐；②溶液不能发生丁达尔效应。【小问2详解】步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应生成Mg(OH)2和NaCl，离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2。【小问3详解】CaCO3中氧元素的质量分数为=48%。【小问4详解】①操作a是过滤，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、没有使用滤纸；②过滤后，溶液中存在过量的NaOH，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为：溶液变蓝色。【小问5详解】操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的易挥发性。18.某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取NH3。已知：①浓氨水中的溶质为NH3•H2O；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。回答下列问题：（1）仪器a的名称为________。（2）浓氨水属于________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为________。（3）圆底烧瓶中发生的反应为NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。①写出Ca(OH)2白的一种用途：________。②由图可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空气，判断的理由为________。（4）烧杯中发生的反应为2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。①该反应的离子方程式为________。②反应一段时间后，烧杯中溶液的导电能力随时间变化的曲线可能为________(填标号)。ABCD【答案】（1）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.浓氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能够发生电离产生自由移动的带电离子OH-和NH，能够导电（3）①.制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业②.小于③.NH3可以用向下排空气法收集（4）①.NH3+H+=NH②.C【解析】【分析】浓氨水和氧化钙反应生成NH3，氨气密度比空气小，可以用向上排空气法收集，且用稀硫酸处理尾气。【小问1详解】仪器a的名称为分液漏斗。【小问2详解】浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，浓氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能够发生电离产生自由移动的带电离子OH-和NH，能够导电。【小问3详解】①Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰，可用于制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等；②由图可知，NH3可以用向下排空气法收集，说明NH3的密度比空气小。【小问4详解】①烧杯中发生的反应为：2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为：NH3+H+=NH；②向H2SO4溶液中通入过量NH3，当通入NH3较少时，生成NH4HSO4，NH4HSO4在水溶液中电离出H+、NH和SO，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；NH3过量时，溶液中生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度增大，但增大的程度减小，溶液的导电能力增大变缓，另外未通入NH3时，硫酸溶液可以导电，故选C。19.有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。①写出一组碳元素的同素异形体：___________。②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，与水发生反应的化学方程式为___