2022年中考化学一轮复习(江苏地区专用)第5单元化学方程式练习题

2022年中考化学一轮复习第5单元：化学方程式练习题一、单选题1．（2021·江苏盐城·中考真题）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈（主要成分Cu2（OH）2CO3），下列物质与铜制品生锈无关的是A．N2 B．O2 C．H2O D．CO22．（2021·江苏常州·中考真题）唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是A．甘露醇中氢元素的质量分数最高B．甘露醇与碳酸所含元素种类不同C．甘露醇中C.O元素质量比为1:1D．甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O3．（2021·江苏南通·中考真题）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4gD．Z→W过程中发生的反应为4．（2021·江苏扬州·中考真题）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为。X的化学式是A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）35．（2021·江苏无锡·中考真题）如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是A．甲与丙均属于氧化物B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1C．反应后原子的数目增加D．该反应能使有害气体转化为无害物质6．（2021·江苏常州·中考真题）高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理，可通过下列反应制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2(SO4)37．（2021·江苏盐城·中考真题）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是A．m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y=3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g8．（2021·江苏扬州·中考真题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余C．盐酸中HC1的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%9．（2021·江苏淮安·中考真题）已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是A．X的化学式为NO2B．反应时仅观察到有气泡产生C．铜元素化合价由0变为+2D．消耗的铜和生成的水质量比为3：410．（2021·江苏常州·中考真题）已知甲烷与氯气(Cl2)在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是A．反应生成CH3Cl和HCl B．化学反应中分子不可分C．生成物的质量之比为1:1 D．反应前后分子种类不变11．（2020·江苏无锡·中考真题）元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是A．CoOB．CoO3C．Co2O3D．Co3O412．（2020·江苏苏州·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是A．镁条燃烧：B．铜绿分解：C．氨水中和硫酸：D．酒精完全燃烧：13．（2020·江苏盐城·中考真题）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是物质CH3OHO2H2OCO2X反应前质量/gm12.8000反应后质量/g0010.88.8nA．m>nB．X中一定含有碳元素C．无法判断X中是否含有氧元素D．生成物中C.H两种元素的质量比为3∶114．（2020·江苏南通·中考真题）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2.20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（）A．一个F原子的质量为18/agB．t时刻，H2和HF的质量相等C．反应开始时，物质X的质量为18gD．物质X的分子式为F215．（2020·江苏常州·中考真题）石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为A．NO B．N2 C．CO2 D．NH316．（2020·江苏扬州·中考真题）潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH17．（2020·江苏苏州·中考真题）工业用反应来制备纯碱，该反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应18．（2020·江苏无锡·中考真题）如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是A．反应后原子的数目减少B．甲与乙反应的质量比是17:32C．丙，丁的分子个数比是2:3D．该反应属于置换反应19．（2020·江苏徐州·中考真题）以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是CO2+2NH3CO(NH2)2+X，下列说法正确的是（）A．氧是空气中含量最多的元素B．物质X的化学式为H2C．NH3中氮元素的化合价是-3D．尿素属于无机化合物20．（2020·江苏扬州·中考真题）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A．反应后原子的数目增加B．反应后原子的种类增加C．反应前后分子的数目不变D．反应前后物质的总质量不变21．（2020·江苏盐城·中考真题）科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是A．反应生成两种氧化物B．分子在化学变化中可再分C．反应前后分子数目发生改变D．参加反应的甲与乙的质量比为15:1622．（2020·江苏连云港·中考真题）下列关于化学用语的说法错误的是A．FeCl2读作氯化铁B．3H表示3个氢原子C．Na表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子D．C+O2CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳23．（2020·江苏徐州·中考真题）下列关于有机物的叙述中正确的是（）A．甲醇（CH4O）中氧元素的质量分数最大B．葡萄糖（C6H12O6）中C.H、O的质量比为1：2：1C．醋酸（C2H4O2）由2个碳元素，4个氢元素、2个氧元素组成D．某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该物质只含碳、氢元素24．（2020·江苏常州·中考真题）下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是A．波义耳发现了质量守恒定律B．居里夫妇发现了钋和镭C．门捷列夫发表了元素周期表D．侯德榜创新了纯碱制法二、多选题25．（2021·江苏扬州·中考真题）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。下列说法正确的是A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化B．理论上每生成16gS，需补充200gFe2（SO4）3C．理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应D．理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152gFeSO4三、填空题26．（2020·江苏淮安·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。a.矿泉水b.自来水c.蒸馏水d.运河水（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：①在微观模型A.B.C.D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。②生成物中，C和D的质量比为___________。（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。a.大量开采利用地下水b.农业推广节水灌溉c.洗菜水、淘米水浇花d.工业废水直接排放27．（2020·江苏南通·中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是_____②一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为_____③氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S．H2O、H2S中氧与硫均为_____（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是_____（3）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为_____28．（2020·江苏南通·中考真题）南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是_____（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。①一个可以交换出_____②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_____（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。_______29．（2020·江苏连云港·中考真题）中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。(1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是__________。a“黑火药”由“黑火药分子”构成b“黑火药”中的KNO3属于复合肥料c“黑火药”中的C.S不再保持各自的化学性质(2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：。①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是____________(填化学式)。②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为___________。(3)制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2.少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：①“反应”过程中的化学方程式为____________。②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是____________。(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为____________。合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？__________(写出计算过程)30．（2020·江苏·中考真题）如图是氢气和氧气反应的微观示意图，请回答相关问题。(1)将A图中缺少的微粒示意图补画出来：_______。(2)该反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。(3)参加反应的氢气和氧气的质量之比为_______。31．（2020·江苏·中考真题）如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。(1)脱硫时发生反应的化学方程式为_______。(2)整个过程溶液的pH_______(选填“变大”或“变小”)。四、流程题32．（2020·江苏泰州·中考真题）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）B2O3中B元素的化合价为________。（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_________；回收副产物Mg（OH）2可制得流程__________的反应物。（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_________。（4）根据流程③的化学反应方程式：，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）_________？五、科普阅读题33．（2020·江苏苏州·中考真题）阅读下面的科普短文，回答相关问题氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。（3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。a200大气压、300℃b200大气压、500℃c400大气压、300℃d400大气压、500℃六、综合应用题34．（2021·江苏淮安·中考真题）过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：已知：①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。③CaO2加热至315℃时开始分解。请根据流程回答下列问题：（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。七、计算题35．（2020·江苏·中考真题）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。实验次数第一次第二次第三次小苏打样品的质量/g999加入稀盐酸的质量/g50100150生成气体的质量/g2.24.44.4(1)第_______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程。结果精确到0.1g)参考答案1．A【详解】表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。2．D【详解】A.碳、氢、氧三种元素质量分数分别为：、、，所以氧元素质量分数是最高的，故答案错误；B.碳酸只含C.H、O三种元素，甘露醇也只含C.H、O三种元素，故选项错误；C.甘露醇中C.O质量比为（12×6）∶（16×9）=1∶2，故选项错误；D.甘露醇也只含C.H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成CO2和H2O，故选项正确。故选D。3．D【详解】A.由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；B.24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；C.X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；D.Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。4．B【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为Fe：2，Cl：6，Cu：1，反应后不包括X原子的种类数目为Cu：1，Cl：2，因此X中原子的种类数目为Fe：2，Cl：4，因此X为FeCl2。故选B。5．D【分析】根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。【详解】由图可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2；A.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，选项A错误；B.由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项B错误；C.化学反应前后原子的数目不变，选项C错误；D.该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项D正确。故选：D6．C【详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应前铁、硫、氧、钠原子数目分别为2.2.20、12，反应后铁、硫、氧、钠原子数目分别为2.2.18.8，则X是Na2O；故选C。7．D【详解】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；A.由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；B.由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；C.参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；D.由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则解得z=2.8g；此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。故选：D。8．D【详解】A.根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；B.结合选项A，第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；C.设盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%，不符合题意；D.2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，符合题意。故选D。9．C【详解】A.根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO，该选项说法不正确；B.反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；C.铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；D.消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝8：3，该选项说法不正确。故选C10．A【分析】根据该反应是甲烷与氯气反应的示意图，分析可知该反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【详解】A.反应生成CH3Cl和HCl，正确。B.化学反应中分子一定改变，一定会拆分成原子，错误。C.生成物的质量之比为50.5：36.5，错误。D.化学反应前后分子种类一定发生改变，错误。故选A。11．C【详解】由化学式可知9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co元素的质量为：9.3g×，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g即Co与O的原子个数比为：≈2：3，故选C。12．D【详解】A.镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故A错误；B.铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：，故B错误；C.氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：，故C错误；D.酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故D正确。故选D。13．C【详解】A.根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，选项A正确；B.甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量=，则甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量为：，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确；C.根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，选项C错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C.H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。14．D【详解】A.因为2gH2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20gHF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g-1g＝19g，所以一个F原子的质量19/ag，A错误，不符题意；B.分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；C.该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2gH2.20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g＝38g，C错误，不符合题意；D.分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D正确，符合题意；故选：D。15．D【详解】根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前CA.C.2N、6H、3O，反应后CA.C.3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。16．C【详解】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，故选C17．A【详解】A.分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；B.化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；D.复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。故选A18．D【分析】由粒子模型图可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O【详解】A.化学反应前后相同元素的原子数目不变，故错误；B.参加反应的甲与乙的质量比为：（4×17）：（3×32）=17：24，故错误；C.丙与丁的分子个数比就是反应的化学计量数之比：2：6=1：3，故错误；D.该反应是单质与化合物生成单质与化合物，所以属于置换反应，故正确。故选D。19．C【分析】【详解】A.氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；B.根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是H2O，故B不正确；C.NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则氮元素的化合价是-3，故C正确；D.尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。20．D【详解】A.根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的数目不变，故错误；B.根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类不变，故错误；C.根据微观示意图，反应前分子数目是4，反应后分子数目是3，故错误；D.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故正确。故选D21．C【详解】根据反应的微观示意图可得，甲和乙在催化剂的作用下生成丙和丁，反应的化学方程式是：；A.通过该反应生成是二氧化碳、水都是氧化物，据图分析能得到的结论，不符合题意；B.分子在化学变化中分成原子，原子再重新构成新的分子，据图分析能得到的结论，不符合题意；C.在这个反应中，反应前有2个分子，反应后有2个分子，反应前后分子数目没有发生变化，据图分析不能得到的结论，符合题意；D.参加反应的甲与乙的质量比=（12+1×2+16）：（16×2）=15:16，据图分析能得到的结论，不符合题意。故选：C。【点睛】解答这类微观反应的选择题，首先根据反应的微观示意图，写出化学方程式，再根据选项进行判断。22．A【详解】A.FeCl2读作氯化亚铁，说法错误；B.元素符号可以表示一个原子，在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3H表示3个氢原子，说法正确；C.Na表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，说法正确；D.表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，说法正确。故选：A。23．A【详解】A.甲醇（CH4O）是由三种元素组成，其中氧元素的质量分数=，所以氧元素的质量分数最大，故A正确；B.由葡萄糖（C6H12O6），C.H、O元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，故B错误；C.醋酸（C2H4O2）是由醋酸分子构成，每1个醋酸分子由2个碳原子，4个氢原子、2个氧原子组成，故C错误；D.某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，该物质除了含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故D错误；故选A。24．A【详解】A.发现了质量守恒定律的科学家是拉瓦锡，选项A错误；B.居里夫妇研究发现并提取出了放射性物质钋和镭，选项B正确；C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表，选项C正确；D.我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，选项D正确。故选A。25．AC【详解】A.反应过程中，反生I的化学方程式：，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，单质硫中硫元素的化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，S、O和Fe的化合价发生了变化，说法正确；B.硫酸铁溶液用于脱除硫化氢，并由反应Ⅱ再生，可以循环利用，无需补充硫酸铁，说法正确；C.由化学方程式：，可知，该反应的总化学方程式为：，由反应可得：每有32份质量的硫生成，就有16g氧气参与反应，说法正确；D.由可知：每有36份质量的水生成，需要消耗608g硫酸亚铁，理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗304g硫酸亚铁，说法错误；答案：AC。26．cBB14:3bc【详解】（1）A.矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B.自来水是由水、可溶性钙、镁化合物等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；C.蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；D.运河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选c；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故生成的氢气存在于玻璃管B中；（3）由图可知，该反应是甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。①由图可知，每个B分子由2个氢原子、1个氧原子构成，表示水分子，故填：B；②由化学方程式可知，生成物中，C和D的质量比为：（12+16）：6=14:3；（4）A.地下水资源有限，应合理开采，不然会造成水资源的浪费，不符合题意；B.农业推广节水灌溉，可以节约用水，保护水资源，符合题意；C.洗菜水、淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合题意；D.工业废水直接排放，会造成水污染，应处理达标后再排放，不符合题意。故选bc。27．相等-2氧原子和硫原子的最外层均为6个电子H+、SO2SO3+H2O＝H2SO4【详解】解：（1）①由原子结构示意图可知，原子的核电荷数与核外电子总数相等；故填：相等；②一个硫原子得到二个电子，形成带有两个单位负电荷的阴离子﹣﹣；故填：；③H2O、H2S中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，H2O、H2S中氧与硫均为-2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同；故填：-2；氧原子和硫原子的最外层均为6个电子；（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是氢离子与碳酸根离子；故填：H+和；（3）X物质是硫的氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫﹣﹣SO2；Y是含有+6价硫元素的酸，即硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4；故填：SO2；SO3+H2O＝H2SO4。28．吸附作用2取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效0.135mg/L【详解】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；（2）①因为1个离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个可以交换出2个Na+，故填：2；②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效；（3）设生成I2的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为xx=0.0135mg该饮用水中ClO2的残留量0.0135mg1000ml/100ml＝0.135mg/L答：该饮用水中ClO2的残留量0.135mg/L。29．bCO2S+O2SO2Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3漏斗KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体NO解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为xx=113.5kg答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg【详解】(1)A.“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。属于混合物，故错误；B.“黑火药”中的KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故正确；C.“黑火药”中的C.S保持各自的化学性质，原子是化学变化中的最小粒子，故错误。故选b(2)。①依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，结合化学方程式：，反应物中含1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，生成物中含2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子，故生成物中还应含3个碳原子、6个氧原子，故空格上缺少的物质是CO2。②硫在空气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为S+O2SO2。(3)①“反应”过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。③根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体。(4)①氧化物中氮元素为+2价，为使其化合物的正负化合价代数和为零，则其化学式为NO。②解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为xx=113.5kg答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg30．2H2+O22H2O化合反应1：8【详解】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类及数目不变可知，反应前H、O原子个数分别为2.2，反应后H、O原子个数分别为4.2，A图中缺少一个氢分子，补充如下：，故填：。（2）该反应是氢气燃烧生成了水，化学方程式为：2H2+O22H2O，该反应由两种物质生成了一种物质，其基本反应类型为化合反应，故填：化合反应；（3）参加反应的氢气和氧气的质量之比为(2×2)：32=1:8，故填：1:8。31．变大【分析】（1）根据图示信息中化学反应的原理来分析解答；（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。【详解】（1）由流程图的左半部分可知，硫化氢和硫酸铁反应生