2022年中考化学全真模拟卷(福建专用)-黄金卷4

PAGE2022年中考化学全真模拟卷（福建专用）第四模拟（本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟）注意事项：1．相对原子质量：H－1C-12N-14O－16Cl－35．5K-392．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列过程中只发生物理变化的是（）A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．食物变质 D．木材燃烧【答案】B【分析】物理变化：没有生成新物质的变化；化学变化：生成新物质的变化；【详解】A．高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意，故选项错误；B．冰雪融化过程是水的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意，故选项正确；C．食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故选项错误；D．木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，故选项错误。故选择B。2．东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是（）A．废口罩 B．塑料矿泉水瓶 C．废纸 D．铝制饮料罐【答案】A【详解】A．废口罩属于不可回收垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内；B．塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾；C．废纸属于可回收垃圾；D．铝制饮料罐是金属材料制品，属于可回收垃圾。故选A。3．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气属于不可再生能源B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染D．太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机【答案】B【详解】A．煤、石油、天然气属于不可再生能源，说法正确；B．在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，缓慢氧化、酸碱中和反应等也会放出热量，说法不正确；C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染，说法正确；D．太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机，说法正确。故选B。4．化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是（）A．测定pH B．闻气体气味C．读液体体积 D．取用氢氧化钠溶液【答案】C【详解】A．pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A错误；B．闻气味用煽闻法，不能直接问，应用手煽闻，B错误；C．量筒读数，视线与凹液面最低处相平，C正确；D．胶头滴管取液后，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流沾污或腐蚀胶帽，不符合题意，D错误。故选：C。5．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（）A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条【答案】B【解析】硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨后，都能够闻到刺激性气味，无法区分。6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂【答案】D【分析】本题考查物质的性质。【详解】A．石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；B．氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；C．除水垢是利用酸和水垢的成分碳酸钙可以反应，故C不符合题意；D．氢氧化钠可以吸水，因此可以作干燥剂，故D符合题意；故选D。7．工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是（）A．该反应化学方程式 B．反应前后元素的化合价均改变C．反应前后原子种类和数目不变D．合成气可合成多种化工产品，价值大【答案】B【详解】A．该反应为，B．由A选项方程式得出：反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误；C．根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；D．合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；故选B。8．永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。下列说法不正确的是（）A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150【答案】D【详解】A．物质是由元素组成的，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，正确；B．分子是由原子构成的；1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，正确；C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（1×15）:15=15：14，正确；D．甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14=149，错误。故选D。9．下列实验设计能达到实验目的的是（）选项ABCD实验设计实验目的探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关探究蜡烛中是否含有氧元素探究可燃物燃烧是否需要氧气用于除去二氧化碳中的水蒸气【答案】A【详解】A．图中溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，符合题意；B．在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含氧元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意；C．铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要氧气，不符合题意；D．混合气体通入到足量的石灰水中，并不能除去二氧化碳中的水蒸气，会除掉二氧化碳，故该选项错误；。故选A。10．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是（）A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量D．④表示电解水【答案】B【详解】A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误；B．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，说法正确；C．氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误；D．水电解的化学方程式，由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，说法错误；答案：B。第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共8小题，共70分。11．（9分）Ⅰ菏泽具有悠久的文化历史，近年来不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的____，深受人们喜爱。A．糖类B．蛋白质C．油脂（2）菏泽牡丹机场已经通航，高铁正在建设之中、合金锻钢是制作高铁刹车片的材料之一，它属于______（填“合成材料”或“金属材料”），高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。Ⅱ2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为______能，驱动仪器正常运转。（2）赤铁矿的主要成分是______（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______（用碳做还原剂也得分）。（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施______。【答案】B金属材料耐高温电Fe2O3在金属表面涂油脂（写涂油漆、电镀、烤蓝等合理答案均得分）【详解】Ⅰ（1）“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的蛋白质。故选B；（2）合金属于金属材料；高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；Ⅱ（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在金属表面涂油脂、刷漆等。12．（9分）武威型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。【答案】24.3112Mg2+盐3﹕2【详解】（1）由图1可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31；（2）图2为镁离子的结构示意图，由图1元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为12，则的数值为12，镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁离子的符号为：Mg2+；（3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧元素的质量比为=24:16=3:2；金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，由图3可知：A是碱，且A化合物中镁元素的化合价为+2价，则A的化学式为，该反应的化学方程式为：。13．（7分）阅读下列短文，回答问题。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。（1）从微观角度分析，氯化钠是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有______（填元素符号）。（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是______。（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用______g水溶解。（4）氯化钠在生活中的用途有______（写出1点即可）。【答案】离子Na、H蒸发1000作调味品（其他合理答案均可）【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：Na、H；（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶；（3）由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，设需水的质量为x，故，x=1000g；（4）氯化钠有咸味，生活中，可作调味品。14．（8分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是______。（2）写出反应②的化学方程式______。（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。（4）金属C在____的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是___（只写一条）。【答案】化合反应H2铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）【分析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。【详解】（1）由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；（2）②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；（3）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；（4）金属C铁在潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。15．（8分）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为，（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。（写一条即可）（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。（5）“循环”的目的是_______。【答案】氮将煤粉碎或升高温度或使用催化剂防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发吸收CO2，分离出N2和H2提高N2、H2的利用率，节约资源【详解】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2；（5）循环的目的是提高N2、H2的利用率，节约资源。故答案为：①氮；②将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；③；④防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；⑤吸收CO2，分离出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，节约资源。16．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是___________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为___________，用F装置收集氧气，当观察到___________的现象时再开始收集。（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是___________（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从___________端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是___________。（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）①实验中证明有水生成的现象是___________。②要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是___________。【答案】试管气泡连续均匀冒出CnB装置甲中无水硫酸铜变蓝色装置丁后放一个点燃的酒精灯【详解】（1）仪器a的名称是试管。（2）用F装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止一开始收集到装置中排出的空气导致气体不纯。（3）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是C；甲烷密度比空气小，若用G装置收集时，则气体要短进长出，从n端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，装置B可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。（5）①白色的无水硫酸铜遇水变蓝，实验中证明有水生成的现象是装置甲中无水硫酸铜变蓝色。②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳气体。③一氧化碳具有可燃性，要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁后放一个点燃的酒精灯，尾气燃烧有淡蓝色火焰，说明存在一氧化碳。17．（13分）化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动：活动一：红砖粉末能做催化剂吗？实验步骤实验现象实验结论和解释小明A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体（1）产生的气体是______（2）红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。小红待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液（1）又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。红砖粉末的______在反应前后没有发生变化【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是______。活动二：水壶内部的白色固体是什么？【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）【假设与猜想】猜想Ⅰ：CaCO3猜想Ⅱ：Mg（OH）2猜想Ⅲ：______（填化学式）【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液______猜想Ⅰ成立有白色沉淀产生猜想Ⅲ成立验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是______。活动三：验证NaOH变质有方法？【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面______。据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是______。【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。【答案】活动一：氧气；化学性质【实验