山东省烟台市芝罘区2023-2024学年九年级上学期化学期末试卷（含答案解析）

初四化学阶段检测练习题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观【答案】A【解析】【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。2.以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是A.溶解 B.取上层清液C.测酸碱性 D.测pH【答案】C【解析】【详解】A.溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；B.静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确；C.滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；D.测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。故选C。3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是A.饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B.服用补铁剂治疗骨质疏松症C.不吃霉变或超过保质期的食物 D.用甲醛浸泡过的食物不能食用【答案】B【解析】【详解】A、运动饮料中含有较多钠、钾等元素，可以补充钠、钾等元素，该选项说法合理；B、人体缺铁会引起贫血，则服用补铁剂能预防贫血，该选项说法不合理；C、霉变或超过保质期的食物对人体有害，不能食用，该选项说法合理；D、甲醛对人体有害，不能食用，该选项说法合理。故选B。4.向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同【答案】B【解析】【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；C、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；故选：B。5.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是A.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】C【解析】【详解】A、溶液为具有均一性、稳定性的混合物，该选项说法不正确；B、相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，但不同温度下，不能比较，该选项说法不正确；C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法正确；D、氢氧化钙的溶解度随温度降低而减小，则降低温度，溶液中的溶质质量分数不变，该选项说法不正确。故选C。6.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D.实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小【答案】D【解析】【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；C.等质量稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；故选：D。7.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是A.尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，可以增加植物的抗倒伏能力B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况C.将铵态氮肥与草木灰混合用，有利于增加肥效D.硝酸钾属于复合肥【答案】D【解析】【详解】A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，而钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，故A说法错误；B、氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，所以植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，故B说法错误；C、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾呈碱性，与铵态氮肥混合施用，会产生氨气，会降低肥效，故C说法错误；D、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故D说法正确；故选：D。8.下列有关实验操作的说法正确的是A.氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸B.一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，要撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳C.稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂上盐酸，故选项说法错误；B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先撤酒精喷灯，继续通一氧化碳至玻璃管冷却后再取出铁，目的是防止热的铁接触空气又被氧化，故选项说法正确；C、浓硫酸密度比水大，且溶于水时放出大量的热，水倒入浓硫酸中会浮在液体表面，放出的热使液体表面沸腾，容易导致液体飞溅出来，引发事故，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，故选项说法错误；D、氨气的水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以用湿润的蓝色石蕊试纸无法检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故选项说法错误。故选B。9.在市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水B.称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码C.实验中选用50mL规格的量筒D.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大【答案】B【解析】【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，则需要量取水的体积为，该选项说法正确；B、用托盘天平称量药品时，先放砝码，移动游码，然后放药品至天平平衡，若称量时发现托盘天平指针偏向左边，不能移动游码，可减少药品至天平平衡，该选项说法不正确；C、量取47mL的水时，应选用50mL的量筒，该选项说法正确；D、若水倒入时洒出烧杯外，则溶剂质量会偏小，则溶质质量分数会变大，该选项说法正确。故选B。10.试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是A.试管内溶液的质量变小B.试管内有固体析出C.试管内溶液的溶质质量分数变大D.小木块浸入溶液内的体积变大【答案】C【解析】【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。故选C。二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）11.下列实验方法或操作不能达到目的是序号实验或操作目的实验方法或操作A鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸B粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为溶解、过滤、蒸发、结晶C除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量的氢氧化钠溶液并过滤D鉴别羊毛和锦纶用灼烧的方法A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.鉴别真黄金和假黄金，加稀硫酸，有气泡产生的为假黄金，无明显现象的为黄金，该方案能达到目的，故A错误；B.粗盐中难溶性杂质的去除，可通过溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的食盐，该方案能达到目的，故B错误；C.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，该方案不能达到目的，故C正确；D.鉴别羊毛和锦纶，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味且燃烧后结成坚硬小球不易压碎的是锦纶，该方案能达到目的，故D错误。故选：C。12.X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.与Y相比，X更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20gD.t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X【答案】AD【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，则与Y相比，X更适合通过饱和溶液降温结晶得到，故A说法正确；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，X的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gX物质，则将20gX物质放入50g水中，最多溶解15gX物质，可得到50g+15g=65g溶液，故B说法错误；C、由溶解度曲线可知，t3℃时，X物质的溶解度为50g，t2℃时，X物质的溶解度为30g，则将150gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出50g-30g=20g；t3℃时，100gX的饱和溶液中，溶质的质量为100g××100%≈33.3g，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体33.3g−66.7g×≈13.3g，故C说法错误；D、t1℃时，溶解度关系为Y=Z＞X，则饱和溶液的溶质质量分数关系为Y=Z＞X，t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但t3℃时，Z的溶解度＞t1℃X的溶解度，则Z的溶质质量分数＞X的溶质质量分子，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，故D说法正确；故选：AD。13.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是A.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用B.有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物C.中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素【答案】D【解析】【详解】A、铝表面的氧化铝薄膜致密而坚固，能够隔绝铝与氧气的接触，能起到保护作用，而铁表面的铁锈疏松多孔，能够吸附水和空气，会加快金属的锈蚀，不能起到保护作用，选项错误；B、含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物与无机物的化学性质相似，属于无机物，选项错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水，不属于中和反应，选项错误；D、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，由质量守恒定律，可推测该可燃物含有氢元素，选项正确，故选D。14.乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是A.滤液中可能含有的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2B.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、CuC.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色D.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+【答案】D【解析】【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则将锌放入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。【详解】A、由于不确定锌的量，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法不正确；B、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含锌，锌一定能和硝酸银反应，可能和硝酸铜反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，该选项说法不正确；C、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，而硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀，则说明滤液中一定不含硝酸银，但由于不确定其中是否还含有硝酸铜，则滤液中可能为蓝色，该选项说法正确；D、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则说明溶液中一定含有硝酸银，还含有硝酸铜和硝酸锌，则其中一定含有金属离子为银离子、铜离子和锌离子，该选项说法正确。故选D。15.下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是A.向NaOH溶液中不断加入稀盐酸B.向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、FeC.T℃时，向NH4C1饱和溶液中加水稀释D.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH减少，盐酸显酸性，溶液pH<7，则最终pH会小于7，该选项正确；B、由于金属活动性顺序：锌>铁，则锌反应比铁快，且、，则消耗等质量的锌和铁，铁产生氢气较多，该选项正确；C、氯化铵的溶解度随温度改变而改变，温度不变，向氯化铵饱和溶液中加水稀释，溶液会由饱和变为不饱和，但溶解度不变，该选项不正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则由于溶剂的减少，溶解度的降低，溶液中有晶体析出，溶质质量减少，反应结束后，温度降低，溶解度增大，则由于溶解度改变的那部分氢氧化钙固体重新溶解，则溶质质量增大，但仍比原来的小，该选项正确。故选C。三、理解与应用（共39分）16.根据图文回答下列问题：（1）载人飞船中太阳翼的化学电池可将_______能转化为化学能。（2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是_____为保证营养均衡，提供了水果，作用是_______。（3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯、不锈钢等，其中属于复合材料的是_______。（4）大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于_______。【答案】（1）太阳（2）①.糖类②.补充了维生素（3）玻璃钢（4）汽车尾气【解析】【小问1详解】太阳翼中的化学电池能将太阳能转化为化学能。【小问2详解】米饭中富含糖类；水果中富含维生素，则提供水果，可补充维生素。【小问3详解】铝合金、不锈钢均为合金，属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；聚氯乙烯为塑料，属于有机合成材料。【小问4详解】燃烧不充分燃烧会生成一氧化碳，则车库内一氧化碳主要来源于汽车尾气。17.下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：用品发酵粉炉具清洁剂洁瓷净有效成分碳酸氢钠氢氧化钠盐酸（1）碳酸氢钠在食品工业上做膨松剂，其受热分解的化学方程式是_______。（2）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，该气体是_______。（3）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集"，其主要转化流程如下。请回答下列问题：①溶液X中的溶质是_______。②写出干冰的一种用途_______。③上述流程中可循环使用的物质有溶液X和_______。【答案】（1）（2）二氧化碳##CO2（3）①.氢氧化钠##NaOH②.人工降雨③.氧化钙##CaO【解析】【小问1详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。故填：。

【小问2详解】由于洁瓷净的有效成分是盐酸，盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，该气体是二氧化碳。故填：二氧化碳。【小问3详解】①由于氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液X中的溶质是氢氧化钠。故填：氢氧化钠。②由于干冰升华吸收大量热，所以干冰的用途有：食品的冷藏、保鲜，人工降雨等。故填：人工降雨。③流程中可循环使用的物质既是反应物，又是生成物。所以据流程图可知，流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，所以可循环使用的物质有氢氧化钠和氧化钙。即流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙。故填：氧化钙。

18.中国古代已掌握了铁、铜冶炼和铸造技术。（1）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_______。（2）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用是_______。铜青铜（含25%的锡）熔点1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。（3）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①高温条件下，一氧化碳和赤铁矿反应得到铁的化学方程式是_______。石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为_______。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中为得到钢而通入氧气的目的是_______。【答案】（1）铁比铜活泼，容易被腐蚀（2）降低铜的熔点，增大铜的硬度（3）①.②.③.降低生铁中的碳的含量【解析】【小问1详解】历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，说明铜比铁耐腐蚀，则铁的金属活动性比铜强。【小问2详解】由表可知，向铜中熔入锡后，熔点变低，硬度变大，则铜冶炼过程中熔入锡的作用是：降低铜的熔点，提高铜的硬度。

【小问3详解】①赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；碳酸钙和二氧化硅在高温条件下生成硅酸钙和一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，则该氧化物中一定含有碳元素，根据反应前后原子的种类和个数不变，则该氧化物为二氧化碳，反应的化学方程式为：。②生铁和钢都为铁合金，且生铁中含碳量比钢高，则向炼钢炉中通入氧气，碳燃烧生成二氧化碳，能将其中的含碳量降低。19.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得多种化工产品。（1）操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是_______。操作Ⅲ的名称是_______。（2）写出溶液A中加入试剂X发生反应的微观实质是_______。（3）提取MgCl2时，经历了“MgCl2-Mg（OH）2-MgCl2"的转化过程，这样做的目的是_______。（4）将得到的氯化钠晶体溶于水制成饱和溶液，先后通入_______两种气体，可以得到碳酸氢钠，写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______。我国科学家侯德榜向滤出碳酸氢钠晶体后的母液中加入食盐，可以得到_______（写名称），其在农业上可以做氮肥，向其中加入熟石灰研磨检验铵态氮肥的化学方程式是_______。【答案】（1）①.使氯化镁能完全反应②.蒸发结晶（2）氢氧根离子和氢离子反应生成水（3）将氯化镁富集起来，并且除去其中的杂质（4）①.氨气和二氧化碳②.NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③.氯化铵④.【解析】【小问1详解】氢氧化钠和氯化镁能反应生成氢氧化镁和氯化钠，操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是使氯化镁能完全反应；操作Ⅲ试讲氯化钠溶液转化成氯化钠晶体，操作名称是蒸发结晶；【小问2详解】溶液A中溶质是氯化钠和过量的氢氧化钠，加入X试剂使其完全转化为氯化钠，X试剂为氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，微观实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水；【小问3详解】提取MgCl2时，经历了“MgCl2-Mg（OH）2-MgCl2"的转化过程，是为了将氯化镁富集起来，并且除去其中的杂质；【小问4详解】将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；我国科学家侯德榜向滤出碳酸氢钠晶体后的母液中加入食盐，并通入氨气，碳酸氢钠在该溶液中的溶解度较小，可析出氯化铵，其在农业上可以做氮肥，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：。20.三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳【工艺流程】为从某锈蚀铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：请回答下列问题：（1）气体a中含有_______（填化学式），溶液A的颜色为_______色。（2）写出步骤②中得到滤渣2的化学方程式_______。（3）步骤③中加入适量稀硫酸的作用是_______。【答案】（1）①.H2、CO2②.蓝（2）（3）除去滤渣2中的Zn粉【解析】【小问1详解】由于铜样品中含有铜、锌和铜绿，铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应。所以铜样品加入过量稀硫酸产生的气体a中含有氢气和二氧化碳。铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色的，溶液A中含有硫酸铜。故填：H2、CO2；蓝。【小问2详解】滤渣2中含有铜、锌，所以步骤②中得到滤渣2的反应是锌粉与溶液A中硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式。故填：。【小问3详解】由于锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为除去滤渣2中的锌粉，步骤③中加入适量稀硫酸。故填：除去滤渣2中的锌粉。21.兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。结合以上探究过程，请你回答：（1）步骤1中，白色沉淀的成分是_______。（2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是_______，步骤4中，产生的白色沉淀是_______。（3）该白色粉末中一定含有_______，可能有_______。【答案】（1）CaCO3、

Mg

(OH)2（2）①.②.AgCl（3）①.CaCO3、MgSO4、NaOH②.NaCl【解析】【分析】步骤1：取24

g

白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是

Mg

(OH)2、CaCO3中的一种或两种。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76

g

气体，根据CaCO3与盐酸反应生成

CaCl2、CO2和H2O，则1.76

g

为产生的CO2的质量，说明沉淀中一定含有CaCO3，则白色粉末中一定含有CaCO3。设CaCO3的质量为x则白色粉末中剩余的固体的质量为24g-4g=20g，另一种沉淀的质量为9.8g-4g=5.8g；当沉淀为

Mg

(OH)2和CaCO3两种时，MgSO4与

NaOH

反应生成Na2SO4和

Mg

(OH)2沉淀，8

g

+12g=20g则当白色粉末中恰好含有8

g

NaOH

和12

g

MgSO4时，恰好产生5.8g

Mg

(OH)2沉淀，由此可以推测必定有MgSO4和NaOH；步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，钡离子与硫酸根离子结合生成

BaSO4沉淀，进一步说明滤液中含有

MgSO4

，则白色粉末中一定含有MgSO4。步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，由于步骤3中引入了

Cl-，所以无法确定无色滤液中是否含有

NaCl，即无法确定白色粉末中是否含有

NaCl

。【小问1详解】由上面的分析可以知道，步骤1中的白色沉淀是CaCO3和

Mg

(OH)2；【小问2详解】步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，钡离子与硫酸根离子结合生成

BaSO4沉淀，说明滤液中含有

MgSO4

，则白色粉末中一定含有MgSO4，故化学方程式为：。步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，因为溶液中有Cl—，故白色沉淀是AgCl；【小问3详解】综上，白色粉末中一定含有的是CaCO3、MgSO4、NaOH，可能有的是NaCl。四、实验与探究（共24分）22.钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。【探究铁的腐蚀】【提出问题】铁制品锈蚀的条件是什么？【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验（铁丝足量且实验时间足够长）【实验现象】（1）A中铁丝生锈，B、C铁丝无明显变化，打开A中的止水夹后还能观察到的现象是_______。【实验结论】（2）由实验可以得出铁制品锈蚀的条件是_______。【拓展与延伸】小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：（3）实验1实验药品：长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水；实验2实验药品：_______（写出实验2的药品）。实验结果如图像1：（4）根据图像1分析可知铁生锈会_______（填：“吸收”或“放出”）热量；（5）根据该实验可以得出结论_______。【思考与运用】（6）根据铁制品生锈条件，写出一条生活中防止铁锈蚀的具体方法_______。【答案】（1）右边液面下降，左边液面上升至刻度1（2）铁生锈需要与氧气和水接触（3）长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水（4）放出（5）海水能够促进铁生锈（6）在铁制品表面刷漆【解析】【小问1详解】实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是右边液面下降，左边液面上升至刻度1，是因为铁生锈消耗氧气，并且氧气约占空气总体积的五分之一；【小问2详解】实验Ⅰ中铁与氧气和水接触，生锈，实验Ⅲ中铁只与水接触，不生锈，故对比实验Ⅰ、Ⅲ，可以得到铁生锈需要氧气和水；【小问3详解】为探究海水会能否加快加快铁的生锈，结合实验1药品，实验2药品为长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水；【小问4详解】根据图1，该实验过程中温度升高，说明铁生锈会放出热量；【小问5详解】根据图1可知，单位时间内，放在海水中的铁生锈放热多，即反应速率较快，可以得出结论：海水能够促进铁生锈；【小问6详解】根据铁生锈是铁和氧气和水共同作用，因此在铁制品表面刷漆、抹油可防止铁锈蚀。23.某校化学兴趣小组的同学探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是_______，试管③中反应的化学方程式为_______。（3）实验完毕后，兴趣小组的同学将②③两支试管中的废液倒入废液缸，有白色沉淀产生，上层为无色清液，取少量无色清液加入少量碳酸钠溶液，没有现象。由此得出结论，清液中不含有H+和_______（填离子符号）。小明认为不用加入碳酸钠就能确定清液中不含有H+，他的理由是_______。同学们对上层清液中溶质的成分做了进一步探究。【提出问题】上层无色清液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想三：NaCl、Na2CO3；猜想四：NaCl【设计实验】验证你的猜想正确实验操作现象结论步骤一：取少量清液于试管中，加入足量CaCl2溶液，静置有_______产生猜想二正确步骤二：取步骤一静置的上层清液向其中滴加少量_______溶液有蓝色沉淀产生【答案】（1）酚酞（2）①.固体粉末逐渐溶解，有气泡产生②.（3）①.Ca2+②.试管②中碳酸钠过量，盐酸完全反应③.白色沉淀④.硫酸铜（或氯化铜，答案合理即可）【解析】【小问1详解】盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该反应没有明显现象，需借助酸碱指示剂颜色的变化来确定反应是否发生，指示剂选无色酚酞，滴加无色酚酞而不滴加紫色石蕊溶液，是因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显界限，反应现象不明显。故填：酚酞。【小问2详解】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管②中观察到的现象是：固体粉末逐渐溶解，有气泡产生；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。故填：固体粉末逐渐溶解，有气泡产生；。【小问3详解】将②③两支试管中的废液倒入废液缸，有白色沉淀产生，上层为无色清液，取少量无色清液加入少量碳酸钠溶液，没有现象。由此得出结论，清液中不含有H+和Ca2+，因为Ca2+与不能共存；不用加入碳酸钠就能确定清液中不含有H+，理由是：将②③两支试管中的废液倒入废液缸，有白色沉淀产生，沉淀应是碳酸钡，说明是试管②的碳酸钠与试管③中的氢氧化钡反应生成的，说明试管②中碳酸钠过量，盐酸完全反应。故填：Ca2+；试管②中碳酸钠过量，盐酸完全反应。根据结论猜想二正确，上层无色清液中溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3，所以取少量清液于试管中，加入足量CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，静置，可观察到有白色沉淀产生；取步骤一静置的上层清液向其中滴加少量硫酸铜（或氯化铜）溶液，有蓝色沉淀产生，说明溶液中有氢氧化钠。故填：白色沉淀；硫酸铜（或氯化铜，答案合理即可）。24.化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。【提出问题】产生的气体是什么？【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有MgCO3；无水CuSO4遇水由白色变为蓝色。【猜想假设】猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO2和水蒸气；猜想三：H2、CO2水蒸气和HCl气体（1）猜想中有CO2的理由是_______（用化学方程式表示）；猜想三中有HCl气体的理由是_______。【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（部分固定装置略去）。（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有_______，写出有关的化学方程式_______。（3）C装置的作用是_______。（4）甲同学观察到E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：阳生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是_______。（5）乙同学还提出：若颠倒B装置和C装置的安装顾序，不能达到实验目的，他的理由是_______。反思与评价】（6）从安全角度考虑，你认为实验时应注意_______。【答案】（1）①.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑②.盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体