高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第一单元（含详解）

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．有关钠的叙述正确的是()A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积3．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA6．[2012·淄博模拟]下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO7．如图D1－1所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是()图D1－1A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(18分)(1)2molO3与3molO2的质量之比________________________________________________________________________，分子数之比______，同温同压下的密度之比________________________________________________________________________，含氧原子数之比________，体积之比________。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________________________________________________________________________mol·L－1。(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)≈________________________________________________________________________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3)。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收________L空气中的CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填编号)。A．如图D1－2所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g图D1－210．(14分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。图D1－3请回答：(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)________(填写序号)。图D1－4(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。11．(12分)在150℃、1.01×105Pa的条件下，将二氧化碳和水蒸气的混合气体2.38g缓慢的通入装有18.58g足量的过氧化钠的玻璃管中充分反应后，固体质量变为20g。计算：(1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。(2)若将上述混合气体2.38g缓慢的通入60mL1mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后所生成的物质是什么？其质量是多少克？

1．C[解析]根据反应方程式，2.3g钠与水反应生成4.0gNaOH，放出0.1g氢气，溶液的质量为99.9g，所以NaOH的质量分数不等于4%，A错误。选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质。选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。2．C[解析]A项，n＝eq\f(N,NA)；B项，n＝eq\f(V,Vm)；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。3．D[解析]过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，④对；Na2O2与石蕊试液反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中的H2O2将石蕊氧化，最后溶液褪色，⑤对；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NHeq\o\al(＋,4)反应有NH3放出，⑥对。4．A[解析]设O2的质量为x，则氧原子个数为(eq\f(x,32g·mol－1)×2＋eq\f(16g－x,48g·mol－1)×3)NA＝NA，A对；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O的物质的量不为0.5NA，B错；标准状况下，22.4LH2中含质子数为2NA，C错；由于Al3＋的水解，100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋个数小于0.01NA，D错。5．C[解析]A项3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA；B项标准状况下，C2H5OH是非气体，不能用气体摩尔体积计算；D项标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为NA。6．C[解析]Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。7．A[解析]本题通过给出一个容积固定的恒温容器图，考查阿伏加德罗定律的推论。质量相等密度相等两气体的体积相等，由图示装置可知A、B、C三室中压强相等，所以X、Y气体的物的量相等，M＝eq\f(m,n)，X、Y的相对分子质量也相等。8．(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(每空2分)(2)30(2分)(3)O3F2(3分)阿伏加德罗定律和质量守恒定律(3分)[解析](1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(Cl,\s\up6(－1))，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10L×3×[0－(－2)]＝xL×2×[0－(－1)]，解得x＝30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFyeq\o(=,\s\up7(△))3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。9．(1)4.0(4分)(2)0.04(3分)(3)44.8(4分)(4)C(3分)[解析](1)根据c＝eq\f(1000ρw,M×1)，c(NaClO)＝eq\f(1000mL×1.19g·cm－3×25%,74.5g·mol－1×1L)＝4.0mol·L－1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变：100mL×4.0mol·L－1＝eq\f(100mL×1.19g·cm－3＋10000g,1g·cm－3)×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)≈0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04mol·L－1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物质的量为eq\f(n（NaClO）,2)＝2.0mol，即标准状况下V(CO2)＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g。10．(1)②(2分)(2)产生的氯气中含有水蒸气，反应后生成次氯酸(3分)在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3分)(3)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋(3分)(4)HCl(或盐酸)(3分)[解析](1)由NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O可知该反应需加热，所以选装置②。(2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明有水参与反应。而水只能来源于气体中。为了除去气体中的水蒸气，应在A、B之间增加一个干燥装置。(3)氯气把Na2SO3氧化为Na2SO4，离子方程式为：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2